百校联盟2020届TOP20九月联考

百校联盟2020届TOP20九月联考（全国I卷）化学注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。3. 全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 本试卷满分100分，测试时间90分钟。5. 考试范围：必修1、必修2、选修4。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Cu 64 Ba137第I卷一、选择题：本题共15题，每个题3分，共45分。在每题给出的选项中，只有一个选项 符合题目要求。1. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是登山使用的尼龙绳的主要成分是纤维素B. 在葡萄酒中添加微量SO?作抗氧化剂，使酒保持良好品质C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法D. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜2. 下列有关说法或表示正确的是A. Mg (Si O ) (OH) - 4H O 的氧化物形式为 5MgO - 8SiO2 - 5H2OC.H2O2的电子式为D.中子数为115、质子数为77的铱（Ir）原子符号为Er773. 分类法是学习化学的重要方法，下列说法正确的是A.酸性氧化物：SO2、NOB.有机高分子化合物：糖类、合成橡胶C.非电解质：CO2、乙醇D.胶体：淀粉溶液、FeCl3溶液4. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向酸性Fe（NO）3溶液中加入少量HI溶液：2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2B. 向 AlCl 溶液中加人足量氨水：A13+4NH -H O = AlO-+ 4NH + + 2H O332242C. 向NH HCO 溶液中滴入过量NaOH溶液：NH + +OH- = NH - H O43432D. 酸性FeSO4溶液在空气中变为黄色：4Fe2+ +2O2+4H + = 4Fe3+ + 2H2O5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，1.12L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为0.15NAB. 常温常压下，100g6.8%的双氧水中含氢原子的数目为0.4NAC.常温常压下，0.5 mol HCHO和C2H2O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为0.5 NAD.CH3COONa 和 CH3COOH的中性混合溶液中，Na +的物质的量浓度为2molL-1，则溶液中含CH3COO-的数目为2 NA 6.某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：K+、NH；、Ba2+、Fe3 +、Cl-、NO-、CO;-、SO2-，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。下列 4说法正确的是A. 气体A为CO2B. 溶液中可能存在的离子有Cl-、K+C. 溶液中一定不存在的离子有CO：-、NO-D. 向溶液G中加入过量H2SO4（aq）产生沉淀J，故原溶液中存在Ba2+7. BrF3是应用最广泛的一种卤素互化物，还是一种很好的溶剂，它能与H2O反应生成Br2、HBrO3、O2和HF。下列说法正确的是A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变B. 该反应的还原剂为BrF3，氧化产物为O2C. 生成 0.1molO，有 0.4mole-转移D. 0.9mol BrF3参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol8. 下列关于各实验装置的叙述错误的是A. 装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物B. 装置可用于收集NO气体C. 装置吸收氨气时可防止倒吸D. 装置可用于洗涤AgCl表面的NaCl9. 有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A. lmol有机物a最多可与4mol H2发生加成反应B. 有机物a的化学式为C14H22O2C. 0.1mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体积为2.24LD. 有机物a苯环上的二氯代物有4种（不含立体异构）10. 第二、三周期七种主族元素T、U、V、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，其中 T、U、V为同一周期，T与X、V与Y分别为同一主族，U、V、W三种元素的原子序数之 和为28, W的质子数比V多5, V的最外层电子数是W最外层电子数的2倍。下列说法正 确的是A. 简单离子半径：UVWYB. X的单质用于制作光导纤维C. 氧化物对应水化物的酸性：ZYD. T和V形成的某种二元化合物既不能和盐酸反应又不能和氢氧化钠反应11. 甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CFCOOH水溶液中成功将甲烷转化3为CF3COOCH3 （水解生成CH3OH），其反应机理如图所示，下列说法错误的是A.上述反应的总反应式为CH + CFCOOH +上。CFCOOCH + H O4322332B.CFCOOCH3水 解 生 成 CH3OH 的 反 应 式 为CF COOCH + H O CF COOH + CH OH33233C. Pb2+是该反应的催化剂之一D. D.每生成1mol CH3OH，消耗标准状况下O?的体积为22.4L12.某电池研究员使用锂一磺酰氯(Li-SO Cl )电池作为电源电解制备Ni(H PO )，其工2222 2作原理如图所示。已知电池反应为2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO，下列说法错误的是LiAICso：ci：选择性透过膜A. 电池中C电极的电极反应式为SO2C12 + 2e- = 2C1 - + SO2个B. 电池的e极连接电解池的h极C. 膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜D. 电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H2O + 2e- = H2个+2OH-13.固氯作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。下表列举了不同温度下大气固 氮的部分平衡常数K值2260C时，向0.5L的恒容密闭容器中充入0.15mo1N2和0.15 mo1O2 , 10s时反应达到平衡反应大气固氮 N (g) + O (g) = 2NO(g)22温度/C272260K3.84 x 10-311下列说法正确的是A. 大气固氮反应属于放热反应B. 10s末，N2的转化率约为66.6%C. 10s内，用O2表示的平均反应速率为0.02mol- L-1 - s-1D. 10s末，再向容器中充入0.1molN2和0.1molO2，N2的平衡转化率不变14.某学习小组向50mLBa(NO )和Al(NO )的混合溶液M中逐滴加入K SO和KOH的混3 23 324合溶液N，产生沉淀的物质的量(n)随加入溶液N的体积(V)变化的关系如图。下列说 法错误的是A. 溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1moL L-1B. X 点沉淀的组成为 0.09 molBaSO4 和 0.03 molAl(OH)3C. 溶液 M 中含有 0.11molBa(NO3)2 和 0.03 molAl(NO3)3D. Y点到Z点之间发生的化学方程式为Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O15. 常温下，某同学用NaOH溶液吸收SO?气体来模拟工业尾气的处理，测得尾气吸收液的pH=6已知K2(H2SO= 1.2 x10。下列关于该吸收液的说法错误的是A.该吸收液中由水电离出的c(H +) = 1 x 10-8 mol - L-1B. c(Na +) = 2c (SO2-) + 2c (HSO-) + 2c (H2SO3)C. c(Na +) 2c(SO2-) + c(HSO-)33D. c(SO2-) = 0.12c(HSO -)33第II卷二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16. (12分)光气(COCl )，又称碳酰氯，用于有机合成，制造染料、橡胶、农药、塑料等。22实验室可利用CO与Cl2在活性炭催化下反应制取少量COCl，实验装置如图所示。已知：光气常温下是一种略带黄色的气体，熔点为-118 C，沸点为8.2C，密度为1.381g- mL-1，它化学性质不稳定，遇水迅速水解，100C以上易分解。请回答下列问题：(1) 检查装置A气密性的操作为。(2) 仪器x的名称为。(3) 装置E中利用HCOOH制备CO的化学方程式为。(4) 选择实验装置并连接接口(ah)顺序：a-b-c-h (用小写字母表示，装 置可重复使用)。(5) C12还可用KMnO4和浓盐酸制备，其反应的离子反应方程式为(6)装置B中-10 C冰盐水的作用为17.(15分)某地盛产氧化铜矿(主要分成为CuO ,还含有少量Fe O、Al O、MgO、CaO、2 32 3氧化割护还原*反萃取一+1电解SiO杂质)，工业以该氧化铜矿为主要原料制备铜，其工艺流程如下： 稀疏酸 NaF溶液Fm榭RH稀硫酸已知：RH是一种滤渣3有机溶革余液 反萃余液 电解液剂，萃取过程中发生的反应2RH(org) + Cu2+ (aq) RfuQrg) + 2H+(aq)，其中 org 代表有机相，aq 代表水相。各种金属离子在RH中的萃取率:金属Cu2+Fe3+Ca2+Mg2+Fe2+Al3+萃取率(%)80.0860.0110.309.450.0050.004常温下，K (CaF ) = 5.6 x 10-9 , K (MgF ) = 7.0 x 10-11。 sp2sp2请回答下列问题：(1) 为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(答两点)。(2) 滤渣1的主要成分为。(3 )若“除钙、镁”在常温下进行，需加入过量的NaF溶液，此时溶液中 c(Ca2+)。c(Mg2+ )(4) 若舍去“还原”操作，则导致的后果为。(5) “反萃取”时，加入稀硫酸反萃取的原理为。(6) “萃取”、“反萃取”的目的为。(7) 用石墨电极电解反萃取后的溶液，若阳极产生标准状况下4.48L的气体，理论上阴极析出gCu (溶液中CU2+浓度足量)，电解后的电解液可返回到 操作再利用。18. (12分)己二酸二甲酯可用于合成医药中间体或作为香料的原料，也可用作增塑剂或高 沸点溶剂。采用六水合氯化铝催化合成的己二酸二甲酯具有污染少的优点，其原理为HOOC(CH ) COOH + 2CH OH CH OOC(CH ) COOCH + 2H O。有关数据和装置 2 4332 432图如下：化合物甲醇己二酸己二酸二甲酯乙醚相对分子质量3214617474密度/g - mLr10.791.361.060.71沸点/C64.7330.5 (分解)228.734.6溶解性与水互溶微溶于水，易溶于 甲醇不溶于水，易溶于 甲醇微溶于水，易溶于 甲醇实验步骤如下: 按照右图连接好装置，在三颈烧瓶中依次加入7.3g己二酸、12.8g无水甲醇、1.0g六 水合氯化铝，控制温度100C，加热回流2.5h后结束反应。 稍冷后加入冰块充分冷却，再用乙醚萃取三次，合并醚层，依次用饱和碳酸钠溶液、 饱和食盐水洗涤，再用无水硫酸钠干燥。 将中混合物蒸馏，除去甲醇和乙醚后，再减压蒸馏，收集115117C的馏分，得到 4.92mL无色透明液体。请回答下列问题：(1) 催化剂六水合氯化铝溶于水显酸性，其原因为(用离子方程式表示)，氯 化铝可由硫酸铝铵和氯化氢制得，由浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢的化学方程式 为。(2) 仪器A的名称为，冷凝水从(填“a”或“b”)口进。(3) 饱和碳酸钠溶液的作用为，饱和食盐水洗去的主要杂 质为。(4) 分液时，分出乙醚的操作为。(5) 己二酸二甲酯的产率为 (保留2位有效数字)。19. (16分)汽车尾气中的氮氧化物(NO.)是大气主要污染物之一，氢气选择催化还原氮 氧化物技术(生一SCR )由于其低温高活性的优势备受关注。用生还原NO的主产物为无毒的N2，副产物为有毒的N2O,其发生的反应方程式如下：AH = ak J- m 印 l1i. 2NO(g) + 2H (g) z= N (g) + 2H O(g)222ii.2NO(g) +咛小叩)+*)AH = bkJ- mediiiH2O z H2O(g)AH = ck J- med3请回答下列问题：(1)反应 N O(g) + H (g) z- N (g) + H O(l)的 AH = kJ - mol-1。2222(2)向某恒容刚性密闭容器中充入2molNO(g)和2molH2(g)发生反应，若控制副反应不发生，NO的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则a0 (填“ ”或“”),p1 p2 (填“”或“”)。(3)当反应条件为标准大气压下，温度为T, (NO):n(H) = 1:1时，选择不同的催化剂，相同时间内，NO的转化率与N2的选择性如下表所示:催化剂Pd/SiO2Pd/MgOPd/ZrO2Pd/TiO2NO转化率/%63825147N2选择性/%75747274则在该反应条件下应选择的催化剂为(4)选定催化剂，当n(NO): n(H ) = 1:1，两种气体以一定的流速经过催化剂，反应i2中NO的转化率与温度的关系如图所示，反应i中NO的转化率随温度变化的关系为，其原因为为。(5)某温度下，向某一恒容刚性密闭器中充入一定量的NO(g)和H2(g)，平衡时各物 质的分压如下表所示：物质NO(g)H2(g)N2(g)N2O(g)H2O(g)分压/MPa0.120.070.0490.022则反应i中NO(g)的平衡和转化率为 (结果保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数K =MPa-1 ( K为以分压表示的平衡常数)。