高二化学分子的空间构型习题

高二化学 分子的空间构型1(双选)能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A两个键之间的夹角为10928 BCH键为极性共价键C4个CH键的键能、键长相同 D二氯甲烷没有同分异构体2用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH为正四面体形 BCS2为直线形CHCN为V形DPCl3为三角锥形3用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A正四面体形BV形 C三角锥形 D平面三角形4据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是()A分子中有键也有键 B所有原子在同一平面内CCF4与CH4都是正四面体结构D0.1 mol SF5CF3分子中电子数为8 mol5由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是()ASO2 BO3 CNO DSO6下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是()ANH BNH3 CH2O DBCl37下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A B C D8下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()ACO2和SO3 BCH4和SiH4 CBF3和PH3 DHCl和NH4Cl9下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是()ASO BClO CNO DClO10关于SO3的说法正确的是()A结构与NH3相似B结构与SO2相似C结构与BF3相似D结构与P4相似11氯的含氧酸根离子有ClO、ClO、ClO、ClO等，关于它们的说法中不正确的是()AClO中Cl显1价BClO的空间构型为直线形CClO的空间构型为三角锥形DClO是SO的等电子体12对CO2和SO2的说法正确的是()A都是AB2型，所以都是直线形BC原子和S原子上都没有孤对电子CCO2是直线形结构，SO2是V形结构D都含有极性共价键和非极性共价键13. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道14. 下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键的15. N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子与N2分子中的键并不完全相同CN2与CO互为等电子体 DN2与CO的化学性质相同16 (1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：_、_、_、_。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有_，为三角锥形的有_。17填写下表，并列出中心原子孤电子对数的表达式：18已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：(1)写出A元素基态原子的电子排布式_。(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为_(写元素符号)。(3)E与C以11形成的物质的电子式为_。(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为_。(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是_(填元素符号)。19 a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)0110210试写出：(1)a粒子的原子结构示意图_，b粒子的电子排布式_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为_，d分子的空间构型为_，键角为_；若d为正四面体分子，其电子式为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式为_ _。20有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I44964 5626 9129 540B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：_、_。(2)B2A2分子中存在_个键，_个键。(3)人们通常把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBC=DD=D键能(kJmol1)460176347.7347745497.3下列四种物质的熔点由高到低的顺序为：_(用a、b、c、d表示)。aF与B形成的化合物bB与D形成的稳定化合物cF的单质dE与D形成的化合物试计算1 mol F 单质燃烧时的反应热H_(已知1 mol F 原子可以形成2 mol FF 键)。