中考化学考前必背知识点总结

中考化学考前必背知识点总结一、根底知识物理变化无新物质生成。形状改变玻璃破碎等、状态改变干冰升华、水结冰等化学变化有新物质生成。 【催化剂能改变化学反响速率，反响前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C白光、S蓝紫色火焰氧气中、P白烟、火星四射、耀眼白光、耀眼白光、H2淡蓝色火焰、蓝色火焰、4蓝色火焰。都放热。气泡在溶液中生成O2、H2、2等气体；沉淀3、()2【蓝色】、4【不溶于酸】、()2、3；溶液变色含2、2、3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电热性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物多物、纯洁物一物、单质一元、化合物多元、氧化物二元必有氧、酸H酸根离子、碱金属离子、盐金属离子酸根离子、有机化合物含碳、无机化合物不含碳以及局部含碳化合物如、2、H23、3、质量守恒定律宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：根据“定律确定化学式微观、物质质量宏观；化合价原那么：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别有机、无机；分子由哪些原子构成；简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧及灭火可燃物；氧气空气；温度到达着火点。【同时满足：燃烧】 缺一：灭火环境保护白色污染：废弃塑料空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体、2、2；水工业“三废任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应空气中2等气体含量过高；酸雨2、2气体溶于雨水；。有害物质一氧化碳及血红蛋白结合、甲醛蛋白质变性、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中核电荷数=质子数=核外电子数； 相对原子质量=质子数中子数。酸性土壤用熟石灰氢氧化钙：()2改进。铁生锈铁氧气水。【全满足：生锈】缺一：防锈干、净、油、漆、镀金属、合金硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸蒸馏。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体遇水放热温升。硝酸铵(43) 遇水吸热温降。去油污洗涤剂乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氢氧化钠反响。【原理不同】根本操作固体块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；少量：胶头滴管垂、悬； 极少量：玻璃棒沾取。托盘天平调零、放纸用烧杯、左物右码。 准确到0.1g量筒放平、视线及液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 准确到0.1酒精灯防失火酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。过滤滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停顿加热用余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征均一、稳定、混合物。溶质固、液、气态。溶剂水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之那么不饱和。转化：饱和不饱和加水、升温；不饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标签】金属物性铁锅导热性，电线导电性，铜丝延展性，铝箔延展性，二、物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬钻头、划玻璃。石墨：软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气助燃、供呼吸，但会使食品腐败、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、复原性冶炼金属氮气不活泼食品保鲜、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟烟幕、稀有气体很不活泼食品保鲜、保护气；通电发光霓虹灯、【空气中体积分数：0.94%】铁导热性铁锅；及盐酸反响人体补铁；遇水和氧气会生锈“双吸剂：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢含碳量不同、铝地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜2O3】铝合金门窗、二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大灭火；能溶于水且及水反响汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用温室气体肥料，【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳可燃气体燃料；复原性冶炼金属：炼铁。毒性及血红蛋白结合使人体缺氧氧化钙及水反响制氢氧化钙；及水反响枯燥剂盐酸及金属氧化物反响除锈；胃酸助消化，硫酸及金属氧化物反响除锈；浓硫酸吸水枯燥剂，氢氧化钠吸水枯燥剂；及二氧化碳反响除二氧化碳；及油污反响除油污，氢氧化钙石灰水检验二氧化碳；及酸反响改进酸性土壤；及碳酸钠反响制氢氧化钠；农药波尔多液及硫酸铜混合；农药石硫合剂及硫混合，氯化钠调味、防腐、选种、融雪、医疗，碳酸钙石灰石或大理石及盐酸反响实验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石装饰；碳酸钙补钙剂、碳酸钠蒸馒头除酸并使其松软；显碱性去油污，碳酸氢钠发酵粉的主要成分；及盐酸反响治疗胃酸过多。蛋白质供能：动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生； 【酶：生物催化剂】糖类人体主要供能物质：米面淀粉；葡萄糖人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能及储能：动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油；维生素不供能蔬菜、水果。缺维生素A夜盲症、缺维生素C坏血病；无机盐不供能微量元素缺乏：铁贫血；锌生长缓慢发育不良；硒表皮角质化、癌症；碘甲状腺肿大；氟龋齿。常量元素缺乏：钙佝偻病、骨质疏松易骨折；水不供能六大营养素之一。 塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；三、化学符号元素符号：C、H、O、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O2、2、3、4、4、2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【注意离子符号及下面化合价的“两同两不同】多个分子、原子或离子可在符号前添系数化合价：3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧O、硅、铝、铁】分子、原子模型：可能是；可能是H2、O2；2；H2O。微粒的性质：共同点：“小、“动、“间。【解释现象】【分子及原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干水的蒸发、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精及水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子构造：4原子离子构造示意图： 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图AE中属于同种元素的是A及D。 【元素种类由核电荷数即质子数决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】元素化性不一定一样属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数核外电子数】属于阴离子的是E。 【质子数核外电子数】化学反响中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定构造】根据原子离子构造示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。5.溶解度曲线： 结合右图答复下列问题会画：【描点、连线】会查：30时A的溶解度为40g。60时B的溶解度为30g。会比拟大小：0时溶解度ABC；t时溶解度C；30时溶解度ABC；。确定结晶方法：结晶A陡升型冷却热饱和溶液；结晶B缓升型蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度“100g溶剂“饱和“溶质质量溶解性表：含H、K、4、3的化合物都溶于水。含的化合物只有不溶。含42的化合物只有4不溶，4、24微溶，其余都溶。含32的化合物中(4)23、K23、23可溶，3微溶，其余不溶。含的化合物中3 H2O、可溶，()2微溶，其余不溶。钾钠铵盐溶，硝酸盐一样；钾钠钙钡氨，溶碱有五种；硫酸除铅钡，氯除银亚汞；碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。6.周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数核电荷数为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：金属及酸能否反响以及反响的剧烈程度：右表中金属活动性ZXY。金属X及酸金属Y及酸金属Z及酸产生气泡慢无气泡产生产生气泡快金属及盐能否反响：右表中金属活动性MN；MN。金属M及含金属N的盐溶液金属M及含金属N的盐溶液M外表无变化M外表有N析出8.化学方程式：【略】。四大根本反响类型： 化合反响多变一、 分解反响一变多、置换反响单1化1单2化2、 复分解反响化1化2化3化4 必须相互交换成分。9.能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源氢气零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反响发生的条件】【相遇后能生成水】： H和 【H2O】。 酸碱中和【相遇后能生成沉淀】：2及32【3】； 2及32【3】；2及【()2】； 及【】；2及42【4】； 2及【()2】；。【相遇后能生成气体、水】： H和32【2和H2O】； 4和【3和H2O】。四、推断题的“题眼电解水【反响物水，生成物氢气和氧气。2H2O 通电 2H2O2】一物变二物3 高温 2；二物变二物C2高温 22； 2O33高温 232二物变一物C2高温 2反响物之一是氧气24 K242O2； 43 32H2O3222H2O； 23222H2O；32H2O氢氧化铜化学式：()2。变蓝色含2、石蕊遇碱；变黄色含3；变浅绿色含2；变红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.催化剂条件 2H2O2 2H2OO2；2323O2。9BA 22；2；H2H2OH2；。检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲无水硫酸铜【白色蓝色】检验H2O；乙铜【红色黑色】检验O2 ； 【另：带火星木条复燃O2 。】丙石灰水【澄清浑浊】检验2 。H2、可先转化，后检验4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】甲无水硫酸铜除去吸收H2O；甲无水氯化钙除去吸收H2O；甲碱石灰和除去吸收H2O和2；【分别或同时】乙氧化铜除去中2的；【转化】乙碳粉除去中的2 ； 【转化】乙铜除去吸收氧气；丙浓硫酸除去吸收H2O；丙氢氧化钠溶液除去吸收2 ；丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去2中的 ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液H： 紫色石蕊试液变红； 试纸；7 、等活泼金属气泡碱溶液：紫色石蕊试液变蓝； 无色酚酞试液变红； 试纸732或3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐 4：及熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物：硝酸银溶液3和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐 42：硝酸钡溶液(3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置：A：固体固体 气体B：固体液体 气体【常温】：C排水法气体不易或难溶于水；D向下排气法气体密度比空气小；E向上排气法气体密度比空气大。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维毛、丝；无烧焦羽毛气味的是植物纤维棉、麻。灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。四、其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法操作方法示 例物理方法过滤法粗盐提纯只除去不溶性杂质、23可溶及3不溶混合物别离 结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得晶体【蒸发结晶】及3混合物的别离【降温结晶：3析出】磁吸法别离铁粉及铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 化学方法沉淀法除去中混有的24：加2溶液242423加3溶液：3= 3 【转化】气化法除去中混有的23：加稀溶液 【转化】2322H2O2 4：加溶液4 3H2O置换法除去4中混有的4：加粉44【转化】吸收法除去中混有的少量2：通过溶液22 = 23H2O 【2：通过灼热的 2】 【转化】加热法除去中混有的3：高温3 高温 2 【转化】溶解法43加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤； 【转化】加酸或通足量加热； 加酸或4溶液后过滤7. 化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸有气泡冒出。验证局部变质：加足量2溶液后，用石蕊变蓝或酚酞变红或试纸大于7。除去变质生成的23：溶解后，滴加()2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色：有生成或参加的反响如下：2及C黑粉消失；及黑变红；及2O3红变黑。尾气中的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1O2和试管2H2中所收集的气体体积比约为12。 【负氢】 O2、H2的质量比为81。结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反响中分子可分，原子不可分。：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物小颗粒聚集大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 12.铁铜生锈实验、防锈方法：探究铁生锈条件：A：、O2、H2O；B：、H2O；C：、O2。防锈：干净枯燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。资源保护铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。 如何探究铜生锈的条件？【可做七个比照实验】铁生锈做三个比照实验12.模拟炼铁：验纯后防爆，通、加热防爆，停顿加热、继续通至冷却。【尾气处理】一、物质的学名、俗名及化学式1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银： 硫、硫磺：S2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：2 氧化钙、生石灰： 氧化铁、铁锈的主要成份：2O33、酸：盐酸：的水溶液 碳酸汽水：H234、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱： 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：()2 氨水：3H2O为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱不是碱，是盐，但其溶液显碱性：23碳酸氢钠、小苏打：3 大理石，石灰石的主要成份是3食盐的主要成分是 亚硝酸钠、工业用盐：2 有毒硫酸铵：铵盐是一类不含金属离子的盐(4)24 碳酸钾、草木灰的主要成份：K236、有机物： 甲烷、沼气、天然气的主要成份：4 乙醇、酒精：C2H5 葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒醋酸3 具有酸的通性二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：、P2O5、()2、3、23、3等2、黑色固体：炭粉、铁粉、2、3O4 4为紫黑色固体3、红色固体：单质、红磷 化合物：2O3 硫：淡黄色固体 4、溶液的颜色：凡含2+的溶液呈蓝色；凡含2+的溶液呈浅绿色；凡含3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ：盐：白色：3、3溶于酸，有气泡； 、4(也不溶于稀3) 等碱：蓝色：()2 ； 红褐色：()3 ； 白色：()2溶于酸。6、1具有刺激性气体的气体： 2、 3皆为无色 2无色无味的气体：O2、H2、N2、2、剧毒3可燃性气体：H2、4、三、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、组成化合物种类最多的元素是碳。5、最简单的有机物是甲烷4。 6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 7、一样条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 10、硬度最大的金属是铬。 11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12、人类最早使用的金属是铜 13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国15含氮量最高的常见化肥是尿素； 16最理想的气体燃料是氢气；17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属及足量的盐酸反响产生氢气最多的是铝。18、我国古代“四大创造中及化学知识联系最密切的两大创造是造纸、制火药。四、能量变化：1、溶于水放出大量热的物质：生石灰、固体、浓硫酸2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵433、放热反响：氧化反响、中和反响、金属及酸的反响、及水反响4、吸热反响：大多数分解反响、氧化物的复原反响冶炼金属、高温下C分别及2、水蒸气反响五、原子构造知识中的几种决定关系：1、质子数核电荷数决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3、原子最外层的电子数决定：元素的类别最外层电子数4：非金属元素；最外层电子数4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2化学性质最外层电子数4：易得到电子；最外层电子数 氢气质量及 化合价相对原子质量 成正比4反响速度最快的是镁，最慢的是铁可据此判断金属活动性11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。