资源描述
第6讲钠及其化合物A组基础题组1.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是()A.Na2CO3溶液可除油污:C+H2OHC+OH-B.NaHCO3可作发酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OC.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备:2OH-+CO2D.NaHCO3与食醋混用,产生CO2气体:HC+H+C+H2OCO2+H2O2.(2018北京西城期末)猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是()A.Ca与H2O反应可能生成H2B.SO2和H2O2反应可能生成H2SO4C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D.H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应,先慢后快,催化剂可能是K+3.(2017北京东城期末,7)科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B.探究Na与H2O反应可能有O2生成C.探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D.探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H24.(2017北京东城期末,6)化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是()A.铜与硝酸反应B.钠与氧气反应C.氢气与氯气反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应5.(2017北京西城一模,11)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。下列说法中,正确的是()1A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是C+Ca2+CaCO36.Na2CO3俗称纯碱,是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中,正确的是()A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3:Na2O2+CO2Na2CO3+O2B.Na2CO3溶液呈碱性:C+2H2OH2CO3+2OH-C.用Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:C+2H+CO2+H2OD.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:C+CaSO4CaCO3+S7.(2017北京海淀零模,8)关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列说法正确的是(A.滴加酚酞后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所含阳离子的总浓度相等8.某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。(1)分别向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液:Na2CO3溶液由无色变为红色,其原因是。NaHCO3溶液也由无色变为红色,其原因是。比较两份溶液的颜色,红色较浅的是。(2)研究NaHCO3与CaCl2的反应。实验序实验操作实验现象号向2mL0.001无明显变化。用激实验1mol/LNaHCO3溶液光笔照射,没有出)2实验2中加入1mL0.1现光亮的通路mol/LCaCl2溶液向2mL0.1mol/L略显白色均匀的NaHCO3溶液中加入浑浊,用激光笔照1mL0.1mol/LCaCl2溶液射,出现光亮的通路实验1中没有出现白色浑浊的原因是。实验2中形成的分散系属于。用离子方程式表示实验2中发生的反应。(3)在不引入其他杂质的前提下,实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化,请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的量浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。B组提升题组9.某工厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜中残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜中通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaClC.向反应釜中加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠D.向反应釜中滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量10.(2017北京朝阳一模,8)对于下列实验事实的解释,的是()选项实验事实解释3AB加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体电解CuCl2溶液,阴极得到Cu;电解NaCl溶液,阴极得不到NaH2SO4不易挥发,HCl易挥发得电子能力:Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOD钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈HNO3浓度越大,氧化性越强羟基中氢的活性:C2H5OHH2O11.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是()A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HC的水解程度大于电离程度C.反应的离子方程式是2HCCaCO3+H2CO3B.加入CaCl2促进了HC的水解+Ca2+D.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)12.(2017北京昌平二模,27)纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的Mg2+、Ca2+,从成本角度考虑加入试剂的化学式为、。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图所示:已知几种盐的溶解度如下表:NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.021.79.637.2(20)/g(2)写出装置中反应的化学方程式:;4从平衡移动角度解释该反应发生的原因:;操作的名称是。(3)写出装置中发生反应的化学方程式:。(4)请结合化学用语说明装置中加入磨细的食盐及NH3的作用。(5)该流程中可循环利用的物质是。(6)制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是。a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,测生成CaCO3的质量b.向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4,干燥后测生成气体的体积c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,测生成沉淀的质量13.侯德榜是我国著名科学家,1933年出版纯碱制造一书,创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示:(1)由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是。(2)过程通入NH3和CO2的顺序是。(3)过程析出NH4Cl(s)的原因是。(4)充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率往往很低,原因是(填化学方程式)。(5)采用MgO循环分解NH4Cl。加热,在300以下获得NH3;继续加热至350600获得HCl气体。利用下列装置(加热及夹持装置略)可测量NH3和HCl的产率。5低于300时,干燥管盛装的干燥剂是。NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。产生NH3的化学反应方程式是。在350600,上图虚线框内应选择的安全瓶是。MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是(结合化学方程式解释)。6第6讲钠及其化合物A组基础题组1.DD项,CH3COOH为弱酸,在离子方程式中应用化学式表示:HC+CH3COOHCO2+H2O+CH3COO-。2.DA项,Ca为金属,主要体现还原性,所以钙与水反应时,水作氧化剂,水中只有氢元素化合价可以降低,所以可能生成氢气;B项,二氧化硫中硫元素为+4价,硫酸中硫元素为+6价,需要氧化剂,H2O2氧化性较强,可能与二氧化硫反应生成硫酸;C项,浓硫酸有脱水性,可以将有机物脱水形成碳单质;D项,H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应,先慢后快,所以催化剂应该为反应中新生成的离子,不会是K+。3.B钠是活泼金属,具有极强的还原性,与H2O反应不可能生成氧气。4.CA项,铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO;B项,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,加热或点燃时生成过氧化钠;C项,氢气与氯气无论是光照还是在点燃条件下反应都生成氯化氢;D项,氯化铝与氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠少量时生成氢氧化铝,氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠。5.BA项,相同条件下,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,故实验前Na2CO3溶液的pH大;B项,Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na+、C、HC、OH-、H+;C项,Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl22NaCl+CaCO3+CO2+H2O,结合实验数据可知产生的沉淀不一样多;D项,NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为2HCCaCO3+CO2+H2O。+Ca2+6.DA项,方程式未配平,正确的化学方程式是2Na2O2+2CO2B2Na2CO3+O2。项,C的水解分步进行,且以第一步为主,C+H2OHC+OH-。C项,CH3COOH是弱电解质,应写化学式。7.BA项,NaHSO3的电离程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液呈酸性,滴加酚酞后溶液不变红;B项,NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀;C项,NaHSO3溶液中滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠,无气体产生;D项,相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中钠离子浓度相等,亚硫酸氢钠溶液中氢离子浓度大,所以两者所含阳离子的总浓度不相等。8.答案(1)C+H2OHC+OH-H2CO3+OH-,HC,水解程度大于电离程度HC+H2ONaHCO3溶液H+C(2)HC浓度低,电离出的C浓度更低,导致c(Ca2+)c(C)H+Na+;C项,浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能,是因为浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;D项,乙醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈,是因为羟基中氢的活性:C2H5OHH2O。11.BA项,HC的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性;B项,加入CaCl2会促进HC的电离,抑制HC的水解;C项,发生反应的离子方程式为2HC+Ca2+CaCO3+H2CO3;D项,由电荷守恒及c(H+)=c(OH-)可得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC12.答案(1)Ca(OH)2Na2CO3(2)NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl)+2c(C)+c(Cl-)。在溶液中存在下述两种平衡:NH3+H2ONH3H2ON+OH-、CO2+H2OH2CO3H+HC,OH-与H+结合生成水,促进两平衡正向移动,溶液中的N和HC浓度均增大,由于NaHCO3溶解度小,因此HC与Na+结合生成NaHCO3,固体析出使得反应发生过滤(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO28(4)在母液中含有大量的N和Cl-,存在平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq),通入氨气增大N的浓度,加入磨细的食盐,增大Cl-的浓度,使上述平衡逆向移动,促使氯化铵结晶析出(5)氯化钠和二氧化碳(6)c解析(1)工业上除去Mg2+用可溶性碱,除去Ca2+用含有C用氢氧化钙,除去钙离子用碳酸钠。的可溶性盐,考虑到成本问题,除去镁离子(2)NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl,反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O分离沉淀和溶液采用过滤操作。NaHCO3+NH4Cl。(3)加热条件下,碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(4)通入氨气增大N的浓度,加入磨细的食盐,增大Cl-的浓度,平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq)逆向移动,促使氯化铵结晶析出。(5)装置中从母液中能分离出氯化钠,装置中得到二氧化碳,装置中需要二氧化碳和氯化钠,所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳。(6)a项,根据碳酸钙的质量可计算碳酸钠的质量,所以该方案可行;b项,根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量,所以该方案可行;c项,碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀,无法计算碳酸钠的质量,所以该方案不可行。13.答案(1)2NaHCO3(2)先通NH3,后通CO2Na2CO3+H2O+CO2(3)NH4Cl(s)(4)NH3+HCl(5)碱石灰N(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促进氯化铵析出NH4ClMgO+2NH4Cl因为MgO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2Oc2NH3+MgCl2+H2O,而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl;Mg(OH)2受热分解生成MgO,Mg(OH)2和HClMgO+H2O,所以MgO可以循环分解NH4Cl制得NH39解析(1)NaHCO3不稳定,受热易分解,故由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(2)CO2在水中的溶解度不大,但NH3极易溶于水,故先通入氨气使溶液呈碱性,有利于增大二氧化碳的溶解度。(3)NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq),增大c(Cl-),平衡左移,促进氯化铵析出。(4)NH3和HCl很容易化合生成NH4Cl,即NH3+HClNH4Cl,故直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率往往很低。(5)干燥氨气可用碱石灰;产生NH3的化学反应方程式是MgO+2NH4Cl2NH3+MgCl2+H2O;HCl极易溶于水,为了防止倒吸,可在干燥装置与吸收装置之间加装安全瓶,且安全瓶的导管应短进长出,故选c。10
展开阅读全文