铁及其化合物12

铁及其化合物（一）庆云一中 冉珍课标解读课标要求学习目标 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。1 认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2 掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。知识再现一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在 铁是一种常见的_金属元素,位于元素周期表的第_周期第_族,原子的最外层电子数只有_，通常有_两种化合价,且_比_价稳定。铁在地壳中的含量仅次于_、 _ 、_居第_位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有_,_.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被 磁体吸引。三、铁的化学性质 1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式_现象_(2)铁在氯气中燃烧 化学方程式_现象_(3)铁与硫的反应方程式_ 2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式_ 3、铁与酸的反应铁在金属活动顺序表中位于氢的_能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的_离子方程式: Fe +H+在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生_,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成_价铁的化合物,若铁过量可生成_价铁的化合物. 4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式_铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_典题解悟例1：将20克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.4克二氧化碳。求此样品中碳的质量分数。它是钢还是生铁？解析：设样品为的质量为xC + O2CO212 44x0.4克该样品中碳的质量分数为：，说明该样品含碳量在0.03%2%之间，所以它是钢。例2：如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？写出操作过程和有关的化学方程式。解析：本题属于用化学方法除去杂质。要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化成硫酸亚铁。具体操作过程如下：把混有少量CuSO4杂质的FeSO4溶解于水。向溶液中加入过量的Fe粉（扩大接触面积）。充分反应后，过滤。滤渣（在滤纸上）是铜和铁的混合物，滤液是FeSO4溶液。经蒸发浓缩后可得到硫酸亚铁晶体。夯实基础1、下列化合物中铁元素的化合价为+3价的是（）AFe2(SO4)3BFe2O3CFe(NO3)2DFeO2、下列说法正确的是（）A铁生锈属于缓慢的氧化反应B铁生纯氧中燃烧生成氧化铁C铁在干燥的热空气中不跟氧气发生反应D铁在有水存在时，由于水使铁与氧气隔绝，铁不易与氧气反应3、下列反应中，不属于置换反应的是（）AFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2BFe + H2SO4 = FeSO4 + H2C2Mg + CO2 = 2MgO + CD3Fe + 2O2 Fe3O44、要制得相同质量的氢气，跟稀硫酸反应的下列金属中用量最少的是（）AMgBFeCZnDAl5、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减速轻，其中正确的是（）ABCD6、下列关于铁的叙述中，正确的是（）A纯铁是黑褐色的金属B钢和生铁的主要成分都是铁C铁在干燥的空气中能生锈D铁锈对铁制品有保护作用7、按质量计算，地壳中含量最丰富的金属是（）AFeBCaCAlDSi8、医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56克铁粉完全氧化，需消耗氧气的质量为（）A16克B21克C24克D32克9、用铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁，CO是（）A燃料B还原剂C氧化剂D催化剂10、含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（）A32B31C3029D294211、下列含铁的化合物里，铁的质量分数最高的是（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeCO312、将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气。则这种混合物可能组成是（）AMg、AlBFe、ZnCMg、FeDAl、Fe13、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其间关系是（）AabcBa=b=cCcbaDbca14、铁生锈的实质是。铁锈的主要成分是，特点是。常用的防止铁生锈的方法是。15、根据下列叙述，写出有关的化学方程式。（1）西汉刘安著淮南万毕术中“曾青（指硫酸铜）得铁则化为铜”：；（2）为了延长灯泡使用寿命，在灯泡内放有极少量的红磷：；（3）用铁制容器盛放稀硫酸溶液，容器被腐蚀：。16、怎样除去下列物质中的少量杂质？（只要求写化学方程式）（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：；（2）铜粉中混有少量铁粉：；（3）铁粉中混有少量氧化铁：；（4）CO中混有少量CO2：。17、14克铁与氯气化合生成40.6克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式为。若14克铁与足量的硫粉混合共热生成22克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式是。18、有甲、乙、丙三种元素，甲是地壳中含量最多的金属，乙是地壳中含量最多的元素，丙是空气中含量最多的元素，由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的化学式为。19、铝有许多优良的物理性质：A质轻；B延展性好；C易传热；D易导电。铝以下列各用途所应用的主要物理性质是：（1）太阳能热水器；（2）飞机；（3）电缆；（4）铝箔。20、配平下列各反应的化学方程式（1）Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe （2）Fe + FeCl3 = FeCl2（3）Al + MnO2 Al2O3 + Mn 能力提高1. 有A、B、C、D、E、F六种物质，它们相互反应的关系如下：A是有机物必含元素，E是地壳里含量仅次于铝的金属元素。单质A在空气中充分燃烧生成C，不充分燃烧生成D，C能使澄清石灰水变浑浊，而D不能。E单质在B中燃烧很剧烈，火星四射生成黑色固体F。如加热F到高温，能与D反应生成C和E。（1）写出A、B、C、D、E、F各物质的化学式。（2）写出以下四步反应的化学方程式ACADE + BFF + DC + E2. 在实验室用CO还原3.0克赤铁矿样品，反应后生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成了4.5克白色涫淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。3. 如右图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝。把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将，产生以上现象的原因是。4. 如右图所示，分别用相同质量的锌和铁与等质量同浓度的稀H2SO4反应的情况。图中t表示反应时间，m为生成H2的质量。由图分析可知，A是金属，B是金属；还说明哪些问题？答：。5. 跟27克铝反应的稀硝酸最多可溶解铁的质量为A28克B56克C27克D84克6. 甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩 / 升稀硫酸, 向甲中加入m克Fe, 向乙中加入m克Zn, 完全反应后, 有一烧杯内仍有残留金属, 则x的范围是AB C D7. 在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有克HNO3被还原, ab则不可能为A21B31C41D928. 在用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管的质量是71.7克。在通入CO前，铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是86.2克，当铁的氧化物与足量的CO充分反应后，硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是82.2克。通过计算确定该铁的氧化物的化学式。9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+10. a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO）(1)当a=0.15时，产物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(2)当a=0.25时，产物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(3)当生成0.2 mol的NO时，a取何值 高考聚焦1. (2000国)下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是AAg BCu CA1DFe2. (2000广东)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A. 是Fe3+和Cu2+ B. 是Fe2+和Cu2+ C. 是Fe2+和Fe3+ D. 只有Fe2+ 3. (1999全国)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无4. (2000江浙)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是A. Cu2+B.Fe3+C. Fe2+D. H+【答案】：夯实基础1、AB2、A3、AD4、D5、C6、B7、C8、C9、B10、C11、A12、B13、B14、铁跟氧气，水分等物质相互作用；Fe2O3；易吸水，疏松多孔；刷油漆或涂油，镀上其它活泼金属，通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。15、（1）Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu（2）4P + 5O2 = 2P2O5（3）Fe + H2SO4 = FeSO4+H216、（1）Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu（2）Fe + H2SO4 = FeSO4+H2（3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（4）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O17、FeCl2，+3价，2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， FeS，+2价，Fe + S = FeS18、Al(NO3)319、（1）C（2）A（3）D（4）B20、（1）3，8，4，9（2）1，2，3（3）4，3，2，3能力提高1、红色铁锈；上升；铁跟O2，H2O相互作用，生成铁锈，试管内的氧气逐渐消耗，在大气压的作用下，水面上升。2、锌；铁；锌、铁都应是过量的。（提示：跟稀硫酸反应产生的氢气的速率，锌比铁快。）3、根据题意：该铁的氧化物中铁元素的质量为：该铁的氧化物中氧元素的质量为：设该铁的氧化物的化学式为：则有：根据以上求解过程，可以确定该铁的氧化物的化学式为：Fe3O4。9. C铁及其化合物（二）庆云一中 冉珍课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。1 掌握铁的化合物的性质2 掌握铁及其化合物的有关计算知识再现一、铁的氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态溶解性铁的化合价稳定性与H+的反应铝热反应俗名用途二、铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态溶解性稳定性与H+的反应转化关系制取三、Fe2+ 与Fe3+ 之间的相互转化Fe3+ 氧化剂（Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等）还原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）Fe2+ 四、Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法Fe2+ Fe3+物理方法（观察颜色）化学方法加碱溶液加KSCN还有那些方法？典题解悟例1用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是ANa2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降【解析】 Fe元素通常情况下，+3价的Fe较为稳定。铁酸钠（Na2FeO4）中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。还原生成的Fe3+又易水解而成胶体，具有吸附性，不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉降，不会给水质中带来其他的有害杂质。【答案】 BC例2. 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是 各步反应的离子方程式是：(1)(2)(3)解析: 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料, 简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键把Fe3+转化为绿矾回收, 即把。与共同完成选用铁原料 、。加铁前必须将分离切实可行的方法加碱使, 廉价的碱为Ca(OH)2过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应, 此方案实施只能用稀硫酸 答案: 加入原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 铁(1) (2) 夯实基础1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（）(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C2. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是ABMg2+CFe2+DAl3+3. 下列离子方程式中正确的是A三氯化铁溶液中加入铁粉B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C过量氯气通入溴化亚铁溶液中D氢氧化铜溶于稀硫酸中4. , 判断: 氧化性强弱的顺序是ABCD5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无6. （1）已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br试写出在FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式 （2）比较Fe3+与I的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明 在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式 （3）在标准状况下11.2 L氯气通入含0.5 mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式是( )( A )2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ( B )2BrCl2=Br22Cl( C )2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24Cl ( D )2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl7. 某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS。现有浓H2SO4、浓HNO3稀HCl 、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的Fe2O38. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 BAFeCl3 AlCl3 BNaCl BaCl2 CMgCl2 CuCl2 DFeCl2 FeCl39. 在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为AB C D10. 四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是ANaOH溶液 B稀H2SO4 C浓盐酸D蒸馏水11. 向A、B两种黑色粉末中分别加入盐酸并加热，观察到如下现象：物质观察到的现象A溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，若将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成B溶解后无气体产生。加入足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A_，B_。（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是_12. 已知有以下物质相互转换 试回答:(1)写出B的化学式D的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 13. 如何除去杂质, 提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质14. 四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO, 每溶解1mol四氧化三铁被还原的HNO3是ABC3molD9mol15. 在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A632 B133 C331D12316. 为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的 A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2 D. 铁粉17. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是A. 生了锈的铁块放入稀H2SO4中B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C. FeO放入稀HNO3中D. Fe放入HNO3溶液中18. 检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是选项ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液19. 现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是A10.7克B21.4克C40克D23.920. 有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反应关系为下框图。（1）据此推断X、Y、Z的化学式：X_，Y_，Z_。（2）X是最常见的单质，它是主族元素还是副族元素_，其理由是_。（3）写出C+YA的离子方程式_ 。能力提高1. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是 DA2.24升气体的质量肯定是3.4克 B原混合物的质量不可能大于8.8克C原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D原混合物中一定含有5.6克铁2.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SCNaOHDAgNO33. 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是 4把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为A70%B52.4%C47.6%D30%5. 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：（1）写出、和步所有反应的化学方程式。（2）设第步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。6. 根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出、反应的离子方程式；反应的化学方程式。（）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？反应的离子方程式为（）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是 反应的离子方程式为、7. 由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化: 请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式8. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性, 在空气中受撞击或受热时会燃烧, 所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩 / 升盐酸, 其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去) 请填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是烧瓶B的作用是_烧瓶C的作用在试管D中收集得到的是(2)实验时U型管G中应加入的试剂是长颈漏斗H中应加入(3)两套装置中, 在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)(4)试管E中发生反应的化学方程式是(5)为了安全, 在E管中的反应发生前, 在F出口处必须E管中的反应开始后, 在F出口处应9. 根据下述实验装置和操作，回答有关问题。（1）按图115中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。图115操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是_ 。B管中发生反应的离子方程式是：_。操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_ 。B管中发生反应的离子方程式是：_ 。（2）上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置及操作已略去），最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图115所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去。回答：问题1：用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因（不用文字说明）。问题2：根据实验现象，写出图中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的氧化还原反应的化学方程式_ ，这个反应的氧化剂是_ ，还原剂是_。10. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。高考聚焦1. (1996全国)某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4 B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+2. (1997上海)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B. 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl- 离子的物质的量之比为12 C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量3. (2000国)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C溴苯 D溴化银4. (2000广东)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A. 70 B. 52% C. 47% D. 305. (2002全国)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)36. (2003上海春)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐参考答案夯实基础11. 【解析】 A物质的反应：FeS+2H+Fe2+H2S,2H2S+O22H2O+2S。B物质的反应：FeO+2H+Fe2+H2O，Fe2+2NH3H2OFe（OH）2+2NH【答案】 （1）FeS FeO（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）320. 【解析】 此题为无机推断题，考查学生对常见单质及其化合物性质的认识，以及分析、推理、正逆向思维等能力。本题突破口在于Y是常温下呈液态的单质，常见单质中呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg。【答案】 （1）Fe Br2 H2（2）副族 该金属元素表现两种正化合价（3）2Fe2+Br22Fe3+2Br能力提高4. 【答案】 A5. 【解析】 （1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。（2）m（CuO） n（H2）0.25 moln（FeO）0.25 mol+0.25 mol0.5 moln（FeO）0.5 mol72 gmol136 g【解析】 （1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。（2）m（CuO） n（H2）0.25 moln（FeO）0.25 mol+0.25 mol0.5 moln（FeO）0.5 mol72 gmol136 g7. 答案： (1)A的化学式AlB的化学式Fe2O3 (2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (3) (4) (5)8. 答案：(1)普通铁粉、水蒸气发生器、防止水倒吸(安全瓶)、氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰) 、6mol / L盐酸 (3)A、B、E (4)Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O (5)检验氢气的纯度 、点燃9. 【解析】 此题第一部分是围绕Fe（OH）2的实验室制法设计的。由于Fe（OH）2极易被氧化为Fe（OH）3，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应，有Fe（OH）2生成，而NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe（OH）2迅速氧化，最后转变成Fe（OH）3，所以看到白色沉淀的时间很短。当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe（OH）2在一段时间内不变色；此题第二部分围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原知识推断出FeSO4反应的方程式。【答案】 （1）操作1：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+2OHFe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3操作2：打开止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，一段时间内沉淀不变色Fe2+2OHFe（OH）2（2）问题1：SO3+H2O+BaCl2BaSO4+2HCl；问题2：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 FeSO4 FeSO4答案：1A 2AC 3BC 4B 5B 6AB 7C 8D 9A 10A 11B