人教版高一化学必修二第一章《元素周期表 元素周期律》单元测试

人教版必修二第一章元素周期表元素周期律单元测试及答案一、选择题（共12题，每题3分，共36分）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.请你在元素大厦中为120号元素安排好它的房间()A.第八周期第IIA族B.第七周期第VIIA族C.第七周期第0族D.第六周期第IIA族2.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16O2和18O2互为同素异形体B.16O和18O核外电子数、质子数均不同C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D.标准状况下,1.12LO2和1.12L1618O2均含0.1NA个氧原子3.已知R元素的原子结构示意图如右图所示，下列说法正确的是()AR元素的原子序数为36BR元素是第4周期元素CR元素的最高正化合价为+8DR元素的原子在反应中易失去电子4.主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是()A.R一定是第VIIA族元素C.R的气态氢化物能燃烧B.R的最高价氧化物为RO3D.R的气态氢化物易溶于水显碱性5.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A一定条件下，碘单质与H2的反应剧烈程度最弱B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低6.下列各组中顺序的排列不正确的是()A.酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B.稳定性:HFH2OH2SC.碱性:KOHNaOHMg(OH)2D.熔沸点:HIHBrHClHF7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有()项HCl比H2S稳定HClO的氧化性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SHCl的溶解度比H2S大Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeSHCl的酸性比H2S强A.1B.2C.3D.48.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A.氢化物沸点:H2XHYH2RB.含氧酸酸性:HWOH2RO4C.气态氢化物的稳定性:HYHWH2RD.离子半径:R2-X2-Y-Z+9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD.T的最高价氧化物的水化物一定不能和酸反应10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、611.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系,下列说法错误的是()A四种元素形成的单质中W的氧化性最强B甲、乙、丙中沸点最高的是丙C甲常用作制冷剂D甲、乙分子均只含极性共价键12.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项AB事实与冷水反应,Na比Mg剧烈Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2结论金属性:NaMg金属性:CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:SCBr2+H22HBrD非金属性:BrII2+H22HI二、非选择题（每空2分）I13.（1）M2+离子核外有a个电子,b个中子,M原子质子数为，质量数为，M原子核素符号（2）写出下列物质的电子式HClNa2OH2O2NH4ClCO2CaCl2H2SN2；其中既含有离子键又含有共价键的物质是(填序号，下同），共价化合物中含非极性共价键的物质是；用电子式表示CaCl2形成的过程。II.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号0.150.14原子半径（nm）0.1860.160230.1100.0990.0750.0745、37、12主要化合价12135、3回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族）_（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式），碱性最（强是。填化学式）写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式：_。（3）元素的简单氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为_（4）、形成的简单离子，离子半径由大到小（用离子符号表示）14.某同学为探究元紊周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。I(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_与盐酸反应最剧烈,_与盐酸反应的速度最慢;_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的金属性比S强,反应的离子方程式为_。II.利用下图装置可验证某些元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_,干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性:ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_的现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。（6）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:。元素周期表元素周期表单元测试答案1.答案：A解析：元素周期表中每周期元素的种数是2、8、8、18、18、32,稀有气体元素的原子序数依次是2、10、18、36、54、86、118,120号元素在118号的下一周期第二种元素,所以120号元素位于第八周期第IIA族.故选A.2.答案：D3.答案：B4.答案：A解析：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6,设最高化合价为x,则最低化合价为x-8,则有x+x-8=6,x=7,则该元素的最高化合价为+7价,最低化合价为-1价。R的最高价是+7,氧化物为R2O7,故A错误;R为Cl、Br等元素,对应的氢化物不能再空气中燃烧,故B错误;R的最高价是+7,R一定是第VIIA族元素,故C正确;R的气态氢化物易溶于水显酸性,故D错误。5.答案：D6.答案：D解析：A.非金属性:ClSPSi,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性:HClOHSOHPOHSiO,故A正确;4243423B.非金属性:FOS,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:HFHOHS,故B正确;22C.金属性:KNaMg,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:KOHNaOHMg(OH),故C正确;2D.HF含有氢键,熔沸点最高,HCl、HBr、HI不含氢键,分子的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,则有熔沸点:HFHIHBrHCl,故D错误.故选D.7.答案：C8.答案：B9.答案：D10.答案：B解析：a-的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为cba,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确.11.答案：BA解析：四种元素中F的非金属性最强，形成的单质氧化性最强，项正确；甲（NH3）、乙（H2O）、丙（HF）中沸点最高的是乙（H2O），B项错误；液氨常用作制冷剂，C项正确；甲（NH3）、乙（H2O）分子中均只含有极性共价键，D项正确。12.答案：C二、非选择题13.答案：I（1）a+2a+2+ba+b+2M（2）a+2II（1）第二周期第VA族（2）HClO4NaOHAl(OH)3+3H+Al3+3H2O（3）HOHCl2+H2O=HClO+H+Cl（4）r(Cl-)r(N3-)r(Na+)r(Mg2+)14.答案：I（1）钾;铝;铝;（2）S2-+Cl=S+2Cl-2II.（3）分液漏斗;倒吸;（4）变蓝;NaOH;（5）有白色沉淀生成;饱和NaHCO3（6）不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,NHHO不是N元素最高价氧化物对应的水化物;32解析：1.根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性,活泼性越强,与盐酸反应越剧烈;根据电子守恒比较生成氢气体积大小;(2)硫离子被氯气氧化成硫单质,据此写出反应的离子方程式;2.根据仪器的构造写出仪器B的名称;球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色;氯气有毒,氯气能够与氢氧化钠溶液反应;(5)碳酸酸性强于硅酸,二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氢,可以使用饱和碳酸氢钠溶液.