2019高考化学一轮练题 水溶液中的离子平衡

A浓度为0.1molL1CH3COOH溶液，加水稀释，则减小解析A项，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，第8章水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是()cCH3COOcCH3COOHB浓度为0.1molL1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1molL1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大答案CcCH3COOcCH3COOHKa增大；D项，浓度越大，电离程度越小。2、在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH33COOH，H2OH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C对。答案：C3、下列关于电离常数的说法中正确的是()A电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H对第二步电离起抑制作用，故K1K2K3，D错误。答案：A4、体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量()A相同C中和氨水的多B中和NaOH的多D无法比较解析：NaOH和NH3H2O都是一元碱，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，所以c(NaOH)c(NH3H2O)，等体积的两种溶液n(NaOH)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小。答案：D*13、(2017邢台期末)常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大答案C解析加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。二、非选择题41、在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。答案中109a0.0144解析氨水与HCl等体积混合，电荷守恒关系式为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。4NH3H2O?NHOHmolL10.01222a0.01molL1107molL142109Kba0.01a0.010.01107。222、5