九年级上册化学知识框架

绪论化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质 物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化 定义 物理变化和化学变化 化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化物理变化：物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 常见现象 化学变化：颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等 本质区别：是否有新物质生成 实质：构成物质的分子是否发生变化 联系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化知识点 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质定义物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物理性质和化学性质 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 实例 物理性质：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 绿色化学【例1】下列过程中，只发生了物理变化的是（）A汽油燃烧 B粮食酿酒C汽油挥发 D食物变馊【例2】下列过程属于化学变化的是（）A电灯通电后发光 B铁水铸成铁锅C食物腐败 D电热棒工作时发热绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。绿色化学的主要特点是： 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物； 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品第二节 化学是一门以实验为基础的科学 点燃前： 蜡烛及其燃烧的探究现象 燃烧时： 熄灭后： 知识点 燃烧表达式石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 一、对蜡烛及其燃烧的探究对现象的描述及解释点燃前白色（或其他颜色）固体，质地较软，有特殊气味，不溶于水，密度比水小。点燃时发光，发热，冒黑烟，融化成液态后又凝固；火焰分为三层，外焰最亮；干燥烧杯内壁有水雾产生，另一个烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。熄灭后冒白烟；点燃白烟，蜡烛又重新燃烧。燃烧表达式石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 CO2含量呼出气体CO2含量空气中CO2含量O2含量呼出气体O2含量空气中H2O含量注意注意“对比” 第三节 走进化学实验室试管 化学实验常用仪器用途及注意事项 烧杯 量筒 胶头滴管 三不原则实验室药品取用规则 知识点节约原则“一要三不要”原则 原药品取用物质的加热连接实验仪器装置玻璃仪器的洗涤化学实验基本操作步骤液体的量取方法及读数量筒的使用注意事项托盘天平的使用一、化学实验常用仪器仪器用途注意事项试管1、少量物质间相互反应的容器2、盛放溶液1. 盛放液体不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3。2、加热液体时应先预热，使试管受热均匀，试管倾斜与桌面成45，试管口不要对着人。烧杯1. 溶解物质，配制溶液2、用作反应物量较多时的反应容器1. 烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的1/2，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3 。2.烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。3.拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。4.需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。5.烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。量筒量取液体1.读数时，视线与凹液面最低点相齐平2.量筒无零刻度线。3.不能加热，不能作反应容器。胶头滴管滴加液体药品1. 使用前先捏紧胶头，再放入液体中吸收液体。2. 滴加药品时，胶头滴管不要插入到液体或接触到容器口及内壁。二、实验室药品取用规则三不原则不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。节约原则应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（12mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。“一要三不要”原则实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。三、化学实验基本操作药品取用固体（存放于广口瓶中）1、块状：一横、二放、三慢竖2、粉末状：一斜（横）、二送、三直立液体（存放于细口瓶中）1、倾倒（注意标签和瓶盖）2、滴加（胶头滴管）：竖直悬空取定量药品1、固体（天平）：注意使用方法及读数2、液体（量筒）：使用方法及读数物质的加热酒精灯的使用方法检：检查灯芯是否平整，酒精体积是否合适。点：不可用另一个燃着的酒精灯引燃，需用火柴点燃。加热：用外焰加热。熄：用盖盖灭，不可用嘴吹灭。给物质加热的方法根据加热所用的容器，需注意加热时的注意事项。连接实验仪器装置仪器连接水湿润、慢转动检查气密性手握法及带有长颈漏斗的液面观察法等。玻璃仪器的洗涤震荡、试管刷刷洗洗净标准：玻璃内壁的水既不汇聚成滴也不成股流下。四、托盘天平的使用步骤a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。注意事项1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。2. “左物右码”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物”，物质的质量砝码的质量游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。3. 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。4.取用砝码时，要用镊子，不可用手直接拿。 【例】某学生用托盘天平称量药品时，将药品与砝码位置放颠倒了，天平平衡后，这个学生称得药品13.5g(1g以下用游码)，则药品的实际质量为( )A13.5g B13g C14g D12.5g五、量筒的使用1、 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；2、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。第二章 我们周围的空气第一节 空气实验步骤实验现象反应表达式实验结论 拉瓦锡测定空气成分的实验 测定空气中氧气含量的实验实验原理、实验装置、实验步骤实验现象、实验结论、注意事项 知识框架氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质78%21%0.94%0.03%0.03%空气的成分定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。混合物混合物和纯净物定义只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。纯净物【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能氮气空气是一种宝贵的资源性质用途稀有气体三大环境问题计入空气污染指数的项目污染物及污染源空气污染和防治防治措施知识点一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。二、测定空气中氧气含量的实验实验原理4P+5O22P2O5实验装置实验步骤 连接装置，并检查装置的气密性。 夹紧止水夹。点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。实验结论 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。注意事项1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。8. 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。【例】某兴趣小组利用下图的实验装置测定空气中氧气的含量，在燃烧匙中加入过量的红磷，点燃后迅速插入玻璃罩内，塞进橡胶塞。试回答下列问题：（1）玻璃罩内发生化学变化的文字表达式为_。（2）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？_。（3）当红磷燃烧完毕，玻璃罩冷却至室温后，看到玻璃罩内水面的变化是_，出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗了空气中的_而生成了固态的_，从而使罩内气体的体积_（“增大”“减小”或“不变”），罩内气体压强小于外界的大气压。（4）这个实验除了可以测定氧气在空气中的含量，还可得出氮气_（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质_（填“活泼”或“不活泼”）的结论。考查目的：测定氧气含量的实验。答案：（1）红磷氧气五氧化二磷（2）确保能够消耗掉玻璃罐内的全部氧气（3）水面上升，约占原空气体积的1/5氧气五氧化二磷减小（4）难不活泼解析：用红磷消耗空气中的氧气，减少体积就是氧气的体积，从而测定空气中氧气的含量。氧气消耗完，剩余气体是氮气，氮气不可燃、不助燃，而且不溶于水。【例】为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡胶塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积可忽略不计，请回答下列问题：（1）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：白磷燃烧，产生大量_，活塞向左移动至_mL处停止。（2）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为：白磷燃烧，产生大量_，活塞先向_移动（“左”或“右”），最终稳定在_mL处。考查目的：测定氧气含量的实验。答案：（1）白烟12 mL（2）白烟右8 mL。解析：用白磷消耗空气中的氧气，白磷燃烧产生大量白烟，减少体积就是氧气的体积，氧气约占空气体积的1/5，从而计算出空气中氧气的体积。【例】（2013年甘肃兰州）如图装置常用来测定空气中的氧气含量，下列对该实验的认识正确的是（ ）A.红磷燃烧产生大量白色烟雾 B.燃烧匙中的红磷可以换成铁丝C.该实验可以说明氮气难溶于水 D.红磷的量不足会使进入瓶中水的体积大于1/5 【例】利用物质在密闭的容器中燃烧来测定空气中氧气的含量，最好使用（）。A木炭B蜡烛C铁丝D红磷 三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物【例】下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是( )A.碘酒 B.蒸馏水C.可乐饮料 D.铝合金【例】下列各组物质中，都属于混合物的是( )A.海水、水银 B.干冰、冰水混合物C.不锈钢菜刀、铁矿石 D.石墨、氧化铁五、空气是一种宝贵的资源气体氮气稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）物理性质无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。化学性质化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。用途 制硝酸和氮肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。六、空气污染和防治空气污染三大问题、原因及危害温室效应工业产生的CO2过多使全球变暖酸雨化石燃料的燃烧及汽车尾气的排放使土壤酸化，破坏建筑物臭氧空洞氟利昂等制冷剂的过度使用使紫外线危害人体健康污染物及污染源污染物：烟尘可吸入颗粒物；有害气体二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮污染源：工厂废气多种有害气体 汽车尾气一氧化碳（有毒）、二氧化氮（酸雨） 煤等化石燃料的燃烧烟尘、二氧化硫（酸雨）防止措施加强大气质量监控，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林计入空气污染指数的项目二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等注意二氧化碳不是污染物第二节 氧气密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的物理性质与木炭反应、与硫反应与红磷反应、与铁反应实验现象及氧气知识框架化学性质（氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。用带火星的小木条检验由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。化合反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应分解反应剧烈氧化物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。氧化反应缓慢氧化知识点：一、氧气的性质及检查方法气体物理性质化学性质检验方法氧气密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。用带火星的小木条检验，可使带火星的小木条复燃。检查方法把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。【例】5下列关于氧气的叙述不正确的是（）。A水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 B有氧气参加的反应都是氧化反应C氧气具有支持燃烧的性质，许多物质都能在其中燃烧 D带火星的木条能在盛氧气的集气瓶中复燃【例】6可以一次鉴别出空气、氧气、氮气三瓶气体的正确方法是（）。A分别加入适量的石灰水 B用烧红的铁丝分别伸入瓶中C用燃着木条分别伸入瓶中 D分别加入蒸馏水二、探究实验物质实验操作实验现象化学方程式注意事项木炭用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。C+O2CO2木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。硫在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。S+ O2SO2在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。铁丝把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。3Fe+2O2Fe3O4集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。【例】物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，需预先在瓶里装少量水或铺一层细沙的是（）。A铁丝B硫黄C红磷D木炭三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体在空气中不能燃烧。3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色2Hg+O22HgO一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡氧气水二氧化碳四、化合反应、分解反应和氧化反应反应类型定义特点化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。氧化反应缓慢氧化它不属于基本反应类型。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。剧烈氧化【例】物质在空气中发生缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点是 （ ）A都放出热量 B都生成气体 C都有响声 D都发光第三节 制取氧气分离液态空气法工业制取氧气加热高锰酸钾加热氯酸钾和二氧化锰分解过氧化氢制取氧气实验室制取氧气知识框架氧气的用途催化剂一、 氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。二、 实验室制取氧气1. 气体发生装置n 加热固体制备气体的装置（见上图）u 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。u 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）u 加热时的注意事项：l 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。l 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。l 禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。l 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。l 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。l 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。l 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。l 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。n 固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图）u 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。u 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。u 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。l 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。l 装置(b)的特点：便于随时添加药品。l 装置(c)的特点：可以控制反应速率。l 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）u 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。u 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。2、 气体收集装置n 排水法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。u 注意事项：l 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。l 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。l 在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。l 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。l 如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。l 气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。l 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。n 向上排空气法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。u 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。n 向下排空气法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。u 暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。l 导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。3、加热高锰酸钾制取氧气l 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2l 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。l 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。l 步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。l 注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。4、分解过氧化氢溶液制取氧气l 反应原理：2H2O22H2O+O2（催化剂可换成硫酸铜溶液）l 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。l 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。l 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。5、加热氯酸钾制取氧气l 反应原理：2KClO32KCl+3O2l 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。三、 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。第三单元 物质构成的奥秘第一节 分子和原子物质由分子、原子及离子等微小粒子构成物质由微观粒子构成质量和体积都很小总是在不断运动分子之间有间隔同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同性质分子由分子构成的物质，分子是构成物质的最小粒子知识框架区别与联系概念是构成物质的基本粒子之一，是化学变化中的最小粒子概念原子质量和体积都很小不停的运动原子间有间隔同种原子的化学性质相同特点知识点一、分子与原子的区别分子原子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子性质质量和体积都很小总是在不断运动分子之间有间隔同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小不停的运动原子间有间隔同种原子的化学性质相同联系有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子直接构成的，分子是由原子构成的。稀有气体、金属及一些固态非金属如碳、硅、磷等是由原子构成的。有些物质由分子构成如：水、二氧化碳、过氧化氢等。有些物质由离子构成，如：氯化钠由氯离子和钠离子构成。区别在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。应用利用分子、原子知识解释生活中的现象区分物理变化和化学变化区分纯净物和混合物【例1】物质是由 、 等微粒构成的，例如氧气是由 构成的，铁是由 构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 。【例2】下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是（ ）A蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现 B水通电后可以得到氢气和氧气C水蒸气冷凝后变成水 D固体碘升华【例3】把分子的几种基本性质（AD）的序号填在相应内容的横线上。A. 分子的体积很小；B. 分子在不断地运动；C. 分子之间有间隔；D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。（1）打开酒瓶就可以闻到酒味_。（2）可将大量的氧气压入钢瓶中_。（3）一滴水中大约含有1. 67l021个水分子_。（4）有的物质能与氧气反应，有的不能_。第二节 原子结构质子（每个质子带一个单位的正电荷）原子核（带正电）中子（不带电）原子的构成（不带电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）电子层原子核外电子排布核外电子的分层排布核外电子排布规律原子结构示意图知识框架定义：带电的原子（或原子团）叫做离子分类：阳离子、阴离子离子离子的形成离子符号概念相对原子质量公式：知识点：一、原子的构成构成原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）核电荷数质子数核外电子的关系核电荷数：原子核所带的正电荷数。质子：每个质子带一个单位的正电荷。中子：不带电。核外电子数：每个电子带一个单位的负电。核电荷数=质子数=核外电子数原子种类的区别1、不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）。2、质子数与中子数不一定相等。3、并不是所有的原子都含有中子。区分原子种类的依据是原子的质子数（或核电荷数）。【例】我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为（）A89 B26 C126 D63二、原子核外电子排布电子层在含有多个电子的原子里面，电子的能量高低不同，能量高的电子在离原子核远的区域运动，能量较低的电子在离核较近的区域运动，将这些区域称为电子层，核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。分层排布层数 第一层、第二层第七层能量 低高离核远近 近远核外电子排布规律第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外一层不可超过8个原子结构示意图由原子核、质子数、电子层及各层电子数组成 原子结构示意图原子结构与性质的关系金属原子的最外层电子数一般少于4个，易失去电子；非金属原子最外层电子数一般多于4个（氢、氦除外），易得到电子；稀有气体原子的最外层电子数一般为8个，化学性质稳定。【例】下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（ ）三、离子离子定义带电的原子或原子团叫做离子。离子的分类1、阳离子：带正电的原子（或原子团），如Ca2+2、阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl-离子符号表示方法：在元素（或原子团）的右上角标明离子所带电荷，数值在前，正负在后。原子与离子的区别原子不带电，离子带电。离子是由原子失去或得到电子形成的。原子：质子数=核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数【例】表示的是_(填离子符号)四、相对原子质量定义以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.6610-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。公式 相对原子质量质子数中子数第二节 元素元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。定义氧、硅、铝、铁、钙地壳中元素含量最多的前五位元素知识框架元素符号应用元素周期表知识点1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：元素原子区别只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4. 元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。5. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。6. 描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。7. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。第四单元 自然界的水第一节 爱护水资源地球表面约71被水覆盖着淡水只约占全球水储量的2.53可利用的只约占淡水储量的30.4。世界水资源概况水资源概况我国水资源概况水资源总量居世界第六位分布不均人均不足知识框架a) 提高水的利用效率。b) 使用新技术，改革工艺和改变习惯。c) 污水处理之后，循环利用。d) “一水多用”，如，用淘米水浇花等。节约用水污染源：工业、农业、生活污染 水污染及其防治防治措施：加强水质监测；工业废水、生活无水，经综合处理合格后再排放；农业上合理使用农药化肥等第四节 爱护水资源一、 水资源现状1. 地球表面约71被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4。2. 海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。3. 我国水资源的现状是分布不均，人均不足。4. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。二、 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1. 节约用水的一些具体措施：a) 提高水的利用效率。b) 使用新技术，改革工艺和改变习惯。c) 污水处理之后，循环利用。d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。2. 防止水体污染的一些具体措施：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。d) 以预防为主，治理为辅。第二节 水的净化除去较大颗粒静置沉淀明矾吸附沉淀适用范围：用于液固分离主要仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台操作注意事项：“一贴、二低、三靠”过滤水的净化方法活性炭吸附除去色素和异味吸附在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。知识框架消毒除去可溶杂质和不溶杂质蒸馏1、区别：含可溶性钙、镁化合物的多少不同。2、鉴别：加肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。3、硬水危害：浪费肥皂、洗不净衣物、引起锅炉爆炸4、硬水软化：煮沸或蒸馏硬水和软水知识点：一、 水的净化方法方法作用沉淀常用明矾、或静置方法，除去液体中的不溶杂质过滤除去不溶性颗粒吸附用活性炭吸附，除去色素和异味消毒在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等，达到杀菌的作用。蒸馏除去可溶杂质和不溶杂质。净化程度相对较高。注意：自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。二、 过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、 硬水的软化1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，