普通化学练习题

精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除化学考研辅导材料普通化学练习册基础学院化学教学部2002年9月前 言 普通化学是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。本习题册是根据高等农业院校使用的普通化学编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习普通化学各章的巩固练习，是目前同学学好普通化学的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。化学教研室 2002年9月第一章 化学热力学基础 一、判断题 1 放热反应是自发的。（F ） 2 反应的rHm就是反应的热效应。（F ） 3 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（F ） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) + O2(g) = H2O(l)4 反应的rSm为正值，该反应是自发的。（F）5 如果反应的rHm和rSm皆为正值，升温时rGm减少。T）6 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（T ）7 分子数增加的反应rSm一定为正值。（F ）8 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（F）9 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（T ）10指定温度下，元素稳定单质的fHm =0 、fGm=0、 Sm=0 。（F ）11应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的rHm, 还可计算rUm、 rGm 、rSm等。（T ）12对于rSm0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（T）13rGm0,该反应一定是自发反应.4、具有最小摩尔熵的物质是（C ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)5 若某反应的rGm = 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（C ）A、rHm0 rSm0,标准状态下，此反应：（B ） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发14 氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的rHm和rSm 为（A ）A. rHm 0 rSm 0B. rHm 0 rSm 0C. rHm 0 rSm 0D. rHm 015 在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（D ） （不必计算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)B. N2O4(g) = 2NO2(g)C. Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)16 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为G，焓变为H，则该反应的熵变为（B ）A、 B、 C、 T(G-H) D、T(H-G)17 如果一给定反应的rGm已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（B ）A、在标准状态下，自发反应的方向。B、同一温度下的平衡状态。C、在标准状态下可能产生的最大有用功。D、欲控制此反应，使用催化剂无效。18 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（A ）A. rHm0 rSm0 rSm 0C. rHm0 D. rHm0 rSm_；rSm_(填0 =0 0)4 反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的rHm = 164.0KJ.mol-1,则此反应的rUm为164_KJ.mol-15在298K和101.325Kpa时，已知下列反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) fHm/KJ.mol-1 241.8 110.5 fGm /KJ.mol-1 228.6 137.2 则rSm为_J.mol-1.K-16. 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在_低温_是可以自发的，_高温_下就不是自发的。7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的rHm,298 = 92.2KJ.mol-1， 若升高温度，则rHm,T_变化不大_；rSm,T_变化不大_；rGm,T_增大_（要求定性回答）8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，H分别为_-40_，-40_；G分别为_-38_，-38_；S分别为-6.7_，_-6.7_。四、 计算题1、利用下列反应的rGm，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能fGm. (1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) rGm = 742KJ.mol-1 (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm = 78 KJ.mol-12、设下列反应 (1) A + B = C + D rHm = 40 KJ.mol-1 (2) C +D = E rHm = 60 KJ.mol-1试问下列反应的rHm各为多少？A. C + D = A + BB. 2C +2D = 2A + 2BC. A + B = E3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：CO(g) = C(石墨) + O2(g) fHm /(KJ.mol-1) 110.53 0 0Sm/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.034、已知单斜硫的S = 32.6 J.mol-1.K-1,Hc = 297.19KJ.mol-1，正交硫的 S = 31.8 J.mol-1.K-1，Hc = -296.90KJ.mol-1； 在101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？ 已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g) fHm /(KJ.mol-1) 0 62.24 8.37 Sm/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4第二章 化学平衡原理一、判断题1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（T ）2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。（F ）3、反应 CO2 + H2 CO + H2O在673K和873K时K分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。（F ）4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（T ）5、催化剂不影响化学平衡。（T ）6、对rHm0,下列叙述正确的是( B)A. 此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.B. 增大压力不利于H2O(g)的转化.C. 升高温度使其K 减少.D. 加入催化剂可以增加单位时间内的产量.4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2 K1,则该反应的( A )A. rHm0 B. rHm0. A和B获得最高转化率的条件是(B ) A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K = a 则反应：2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的K应为（C ） A. a B. 1/a C. a2 D.7、建立化学平衡的条件是（C ）A、体系进行的是可逆反应。B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。D、不需什么条件。8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（C ）A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动9、影响化学平衡常数的因素（D ） A 反应物浓度 B. 催化剂 C. 生成物浓度 D. 温度10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（B ） A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于111、已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数AA. K1/ K2 B. K2/ K1C. K1 K2 D. K1 K212、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K1、K2 和K3 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)则第四个反应的K4为（D ） A. K1+ 3K2 -K3 B. K1K2 K3 C. K1K2 /K3 D. K1K32 /K313、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（C ）A C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、DCA、B、C、D的浓度不再发生改变 D. A、B、C、D分子不再反应14、在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的K = 0.08）那么平衡时：B A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2B、N2和H2物质的量之比是1：3C、N2的物质的量为1D、总的物质的量是615、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（B ） A此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 压力改变对平衡无影响16、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为P (Pa)，离解率为50%。则此时的K为（C ） A 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数K为原来的（D ） A 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加（A ）A. 增加反应物浓度 B. 升温C. 加压 D. 减低温度19、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的rHm 0，下列叙述正确的是( D ) A. 根据K的表达式 ， 随着反应的进行,C浓度不断增加，A、B浓度不断减少,故K不断增大.B. 正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移.C. 增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。D. 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。20、250C时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 rHm = 92 KJ.mol-1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（C ）A. 平衡右移,氨产量增加.B. 平衡左移,氨产量减少.C. 平衡状态不变.D. 正反应速率加快. 21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) rHm = 2001 KJ.mol-1，为了增加HNO3的平衡产率，必须( A )A. 加压并降温 B. 加压并升温C. 减压并升温 D. 减压并降温22、根据 ln(K2 /K1) =,在什么条件下，降低温度平衡向正反应方向移动（B ） A. rHm0 B. rHm0 C. rSm0 D. 低温区23、小苏打（NaHCO3）按下式分解生成纯碱（Na2CO3） 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 已知在273K 时，=0.23，在323K时，=3.910-4,那么上述反应（A） A. 0 B. （323K）0 D. 为负值24. 乳酸的化学式用HLac表示。已知 HLac + H2O = H3O+ + Lac- =1.410-4H2O + H2O = H3O+ + OH- =1.010-14那么反应 Lac-1 + H2O = HLac + OH-1的K0值为（C ）A. + B. - C. / D. 25、已知: (1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42- K0=2.310-9 (2) Hac = H+ + Ac- K0=1.810-5 (3) HC2O4-= H+ + C2O42- K0=6.410-5则可计算反应CaC2O4 + Hac = Ca2+ + HC2O4- + Ac-的K0,然后可判断胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中（C ）A.可溶 B.微溶 C.难溶 D.发生氧化还原反应三、 填空题1、673K时， 反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的K = 0.62 则反应NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的K =_。2、反应Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的标准平衡常数的表达式为K = _。3、已知下列反应在指定温度的rGm和K，(1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) rGm1, K1(2) N2O4(g) = 2NO2(g) rGm2, K2(3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) rGm3, K3则反应 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的rGm = _，K =_4、已知fHm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在2273K时, 反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的K = 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反应商Q = _， 反应向_方向进行; 在2000K时, 若P(NO) = P(N2) =10 Kpa , P(O2) = 100Kpa, 反应商Q = _, 反应向_方向进行.5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5气体的体积为1升， 此时PCl5气体已有50%分解为PCl3和 Cl2。 若减少压力使体积变为2升，则PCl5的分解率将_,若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，,则PCl5的分解率将_.(填增大、减少、不变)6、可逆反应. 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) rHm 0 ,反应达到平衡后,进行以下操作,试讨论其影响:(1)、 增大容器体积 , n(H2O,g)_;(2)、 加入O2 , n(H2O,g)_; n(HCl,g)_-(3)、减小容器体积 , n(Cl2,g)_; P(Cl2,g)_; K=_.(4)、 加入稀有气体 , 保持体积不变, n(HCl,g)_; 保持压力不变,n(HCl,g)_; (5) 、加入催化剂 ,n(HCl,g)_。四. 计算题1、（1） 写出反应 O2 (g) =O2(aq) 的标准平衡常数表达式，已知200C , p(O2)=101Kpa，氧气在水中的溶解度为1.38 103 moll-1 计算以上反应在20oC时K， 并计算200C时与101Kpa大气平衡的水中C（O2） （大气中P（O2）=21.0 Kpa）（2）. 已知血红蛋白(Hb)氧化反应 Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在200C时K = 85.5,计算下列反应的K(293K).Hb(aq) + O2(g) = HbO2(aq)2、383K时,反应Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的rGm = 14.8 KJ.mol-1,求此反应的K(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)时为防止其受热分解,空气中P(CO2)最低应为多少Kpa?3、反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在12270C的K= 2.10 103 ，在10000c K = 1.6 102;求:（1） 反应是放热还是吸热?（2） 反应的rHm是多少?（3） 12270C时rGm是多少?（4）计算反应的rSm.第三章 化学反应速率 一、判断正误1、反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为= k c(H2).c(I2),则该反应为基元反应。（F ）2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一级反应。（T ）3、零级反应的速度常数k的单位为S-1。（F ）4、 速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，该反应必为基元反应。（F ）5、同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少F6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。（F ）7、活化分子所具有的能量称为活化能。（T ）8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。（F ）9、提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。（T ）10、有反应、,298K时反应速率I II， 而318K时 I EaII (F )二、 选择题1、某分解反应，当反应物浓度为0.2mol.l-1时，反应速度为0.3 mol.l-1.S-1,如果这个反应为二级反应，当反应物浓度为0.6 mol.l-1时，这个反应的反应速度（mol.l-1.S-1）将是（D ）A0.30 B. 0.60 C. 0.90 D. 2.702、反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（D ）A、高温下分子碰撞次数增多.B、高温下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大.C、活化分子随温度升高而减少.D、活化分子百分数随温度升高而增加.3、反应A + B C 为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是（D ）A. mol.l-1.S-1 B. S-1 C. L.S-1 D. mol-1.L.S-14、已知下列反应 2A + B C 是基元反应，则A和B的关系是（B ）A. A =B B. 1/2A=B C. 2A=B D. 2A =B 5、给定条件下,反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分两步进行, I. 2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢) II. H2O2 + H2 = 2H2O (快) 若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的( )倍? A. 2 B. 4 C. 8 D. 16 6、对于反应 aA + Bb = 产物，若保持C（A）不变，使C（B）增大1倍，反应速率增至原来的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增大1倍，反应速率增加1倍，则该反应级数（ ） A3 B. 2 C. 4 D. 17、对于零级反应，下列叙述正确的是（ ） A活化能很低 B. 反应速率与反应物浓度无关C反应物的浓度与时间无关 D 反应速率常数为08、下列关于催化剂叙述错误的是（ ）A、在几个反应中,可选择地加快其中一个反应的反应速率.B、可抑制某些反应的进行.C、可以改变化学反应的平衡常数,但不影响热效应.D、可以改变某一反应的正、逆反应速率之比.9、反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的反应速率可以表示为= ，也可以表示为（ ）A. B. C. D. 10、下列叙述中正确的是（ ）A、非基元反应是由若干个基元反应组成的.B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数,此反应为基元反应.C、 反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和.D、 反应速率与反应物浓度的乘积成正比11、有一化学反应 A + B D , 三次实验数据如下:初始(A)mol.l-1 初始(B)mol.l-1 生成D的初始速率(mol.l-1.S_1)0.03 0.03 0.3 10-40.06 0.06 1.2 10-40.06 0.09 2.7 10-4该反应的速率方程式为( )A. = kc(A)c(B) B. = kc2(B)C. = kc(A)c2(B) D. = kc2(A)12、某化学反应速率常数的单位是mol.l-1.S_1,该化学反应的级数是( )A. 2 B. 1 C. 0 D. 313、反应 A(g) + B(g) C(g) 的速率方程式为 = kc2(A) c(B),若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的( )倍 A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 8倍 D. 1/4倍14、已知反应2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反应机理为: （1） NO + NO = N2O2 (快)（2）N2O2 + H2 = N2O + H2O (慢)（3）N2O + H2 = N2 + H2O (快) 则总反应速率方程式为: A. = kc2(NO)c2(H2) B. = kc(NO)c(H2) C. = kc2(NO)c(H2) D. = kc2(NO)15、某一反应的活化能是26KJ. mol-1 ,其逆反应的活化能是( ) A. 26KJ. mol-1 B. 26KJ. mol-1 C. 0 B. rHm = (Ea正- Ea逆)/2 C. rHm A + B C + D ,因此:( )A. 该反应是不可逆的.B. 该反应不可能有催化剂.C. 该反应是放热的.D. 逆反应的活化能低于正反应活化能.21、已知某反应A + B C + D的为+5.0Lmol1S1，该反应的与下列哪一项相符？ A、5.0Lmol1S1 B、5.0Lmol1S1 C、5.0Lmol1S1 D、不能确定22、已知反应2 A(g) + B(g) 2 C(g) 的rHm0。下列哪一项叙述是正确的( ) A、由于K=，随着反应的进行，p(C)逐渐增大，p(A),p(B)逐渐减小，平衡常数逐渐增大。 B、升高温度，增大，减小，将导致平衡向左移动。 C、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达到平衡。 D、增加压力，使p(A)、p(B)增大，增大，平衡向左移动。23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（ ） A、反应速率降低 B、速率常数变小 C、平衡常数变小 D、活化能减小24、实验发现反应： 2NO(g) + Cl2= 2NOCl 是NO的二级反应和Cl2的一级反应，下列哪种反应机理有可能（ ）A、 NO + NO + Cl2 =2 NOClB、 Cl2 = 2 Cl (慢)NO + Cl = NOCl (快)C、 Cl2 = 2 Cl (快)NO + Cl = NOCl (慢) D、2 NO= N2O2 (快)Cl2 + N2O2 = 2NOCl (慢)25、酶催化反应，大都是0级反应，关于0级反应，下列叙述正确的是（ ）A、 机理简单，是基元反应B、 反应物浓度与反应时间成线性关系C、 反应物浓度与反应时间成反比D、 反应速率与反应时间成反比26、反应A + B 3D，正逆反应活化能分别为m KJmol-1和n KJmol-1 ，则反应的为( )A. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m27、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K 时保存48小时，则牛奶的活化能为（ ） A.无法计算 B. +5.75 KJmol-1C.-74.5 KJmol-1 D. +74.5 KJmol-128、503K时的反应的活化能为184.1 KJmol-1，若加入催化剂后变为10416 KJmol-1，此时正反应速率增加的倍数为（ ） A. 1104 B.1106C.1108 D. 110229 已知一级反应2N2O5 4NO2(g) + O2(g) 的k=0.35 min-1(304K)，在该温度下N2O5的起始浓度从0.16 molL-1变为0.02 molL-1时需（ ）A.150s B. 356sC.594s D. 2.5s30 化学反应速率应表述为（ ） A. 单位时间内反应物浓度的改变量B. 单位时间内生成物浓度的改变量C. 反应物浓度改变量的正值D.物浓度改变量的正值 31. 反应2NO + O2 = 2NO2的速率表示（ ）A. +dC(NO2) /dt B. -dC(NO2) /dtC. -2dC(NO2) /dt D. 都不对32 下列表述中正确的是（ ）A. Ea较大的反应，k必定大B. 一定温度下，k不随温度变化C. k不随温度变化D. k值与催化剂的加入无关33、下列表达不正确的是（ ）A. V正通常随时间而减小B. K是某个化学反应在一定温度下的特征常数C. 温度不变，浓度越大，v越大D、起始浓度不同，v不同，平衡浓度却相同34、 CO + NO CO2 + 1/2 N2放热反应，若温度升高10C, 则会（ ）A. 使速率常数增加10倍B. 使平衡常数增加1倍C. 使平衡常数减少D. 使反应速率减少