昆明市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷

昆明市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A . 铝的活泼性很差B . 铝的还原性很差C . 铝与氧气不反应D . 铝表面有致密的氧化膜2. （2分） 下列物质属于单质的是（ ） A . 干冰B . 石墨C . 青铜D . 碳素墨水3. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ）A . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4. （2分） 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是（ ） A . 第七周期有50种元素B . 该原子的质量数为184C . 该元素的相对原子质量为298D . 该原子核外有114个电子5. （2分） 100mL 某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.15 mol/LC . 0.25 mol/LD . 无法计算6. （2分） (2017高一上沈阳期中) 将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72还原为Cr3+ 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L7. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D . 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性8. （2分） 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为（ ）A . 1:1B . 2:3C . 3:2D . 3:19. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A . 4 molL1 HNO3B . 3 molL1HClC . 8 molL1 NaOHD . 18 molL1 H2SO410. （2分） 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al浓硝酸不反应C将盐酸滴入NaOH溶液无现象盐酸与氢氧化钠不反应D将水蒸气通过灼热铁粉粉末变红铁水在高温下发生反应A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017成都模拟) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A . MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B . NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C . Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D . 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光12. （2分） (2018高一上辽阳期末) 能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCNFe Fe2Cu Zn OH（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列关于二氧化硅的叙述正确的是（ ） A . SiO2的用途广泛，主要用途是用于做半导体材料B . SiO2不与任何酸或碱性性氧化物反应C . SiO2和CO2的结构不同，但它们都具有氧化性，都能与强碱反应D . 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2 ， 所以硅酸的酸性比碳酸强14. （2分） (2018高一上陆川期末) 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（ ）A . Al（OH）3B . FeCl3C . COD . Na2CO315. （2分） 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（ ） A . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B . 依据溶解度数据，选择用萃取的方法将粗溴提纯C . 依据沸点数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比，研究苯化学键的特征16. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列实验方法或操作正确的是（ ） A . 转移溶液 B . 制取蒸馏水 C . 分离水和酒精 D . 稀释浓硫酸 17. （2分） 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁18. （3分） (2018高二下深圳期中) 下列反应能用离子方程式CO32-Ba2+= BaCO3表示的有（ ） A . BaCl2与K2CO3溶液反应B . CO2与Ba(OH)2溶液反应C . Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应D . Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应19. （2分） (2017高一上徐州期末) 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D . 取一定量固体，滴加01mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol20. （2分） 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）A . 生成白色沉淀及气泡B . 生成红褐色沉淀及气泡C . 仅有气泡产生D . 无变化二、 不定项选择题 (共5题；共13分)21. （2分） 既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是（ ）AlAl2O3 Al（OH）3NaHCO3 A . 只有B . 只有C . 只有D . 均可22. （3分） (2016高一下福州期中) 在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）A . Al3+、Ag+、NO3、ClB . Mg2+、NH4+、NO3、ClC . Ba2+、K+、S2、ClD . Zn2+、Na+、NO3、SO4223. （2分） (2018高一上苏州期末) 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（ ） A . 甲为 ，X是 B . 甲为 ，X是 溶液C . 甲为 ，X为 D . 甲为 ，X为 24. （3分） (2016高一上揭阳期中) （多选）下列叙述正确的是（ ） A . 22.4LCO质量为28gB . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C . 还原剂在反应中发生氧化反应D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子25. （3分） (2018高一上苏州期末) 向100mL1 的 溶液中加入1 的 溶液，当生成3.9g沉淀时，加入 的体积可能是 A . 150mLB . 300mLC . 350mLD . 400mL三、 填空题 (共1题；共6分)26. （6分） (2016高一下重庆期中) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题： （1） 铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是_ a主要化合价为+2，+4b同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料c铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4Pb（OH）4，则金属性GePb，周期表中位置Pb在Ge下面e同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径GePb（2） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ （3） 瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下： 2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）H=a kJmol1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）H=b kJmol1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）H=c kJmol1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）H=_kJmol1（用含a，b，c的代数式表示）（4） 引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为_ （5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即：（ 100%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值_，和m：n值_ 四、 推断题 (共3题；共26分)27. （8分） (2016高三上平罗期中) 中学化学中几种常见物质的转化关系如图： 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体请回答下列问题：（1） 红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_ （2） A、B、H的化学式：A_、B_、H_ （3） H2O2分子的电子式：_ 写出DF的离子方程式：_（4） 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_ （5） 在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_ 28. （10分） (2018高三上黑龙江期中) Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的相对分子质量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过.、.后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1） 仪器B的名称是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是3。 （2） 步骤应采取的操作是1、2。 （3） 滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是1。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 2。 （4） 为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用1（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下： 滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28则所得产品的纯度为2，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）3。29. （8分） (2018高一上安平期末) 按要求回答问题。（1） KAl(SO4)2的电离方程式_。 （2） 向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是_、_;(填微粒符号)。 （3） 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19gcm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_ml该浓盐酸。 （4） 化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是_mol。 （5） 下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从AD中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液加入的物质序号AlCl3溶液通入过量的NH3_Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸_NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、三、 填空题 (共1题；共6分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、四、 推断题 (共3题；共26分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、