广州市语文高考理综-化学3月模拟考试试卷（I）卷

广州市语文高考理综-化学3月模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体2. （2分） (2018惠州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB . 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC . 常温下，0.5 molL1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NAD . 常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA3. （2分） (2017高二下邯郸期中) 白藜芦醇 ，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ） A . 1mol，1molB . 3.5mol，7molC . 3.5mol，6molD . 6mol，7mol4. （2分） 下列关于实验说法正确是（ ） A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体5. （2分） 铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：放电反应是自发反应，充电反应是电解反应反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小在放电时，该电池的负极材料是铅板在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)下列各选项中所包括的说法都正确的是A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WXYB . 非金属性：YZXC . Y与Z组成的化合物一定有漂白性D . W与X组成的化合物中只有极性键7. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2019高三上汕头期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下： 某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：回答下列问题：（1） 双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是_（填字母） a、品红溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是_。（2） 加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：可能是Cu2O；可能是CuO；可能是CuS；CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设一定不成立，该同学的依据是_；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成： 基于上述假设分析，原黑色物质的组成为_（填化学式）。（3） II中发生反应的化学方程式为_，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是_。 （4） 丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_；在I、II之间增加_。 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高三下即墨月考) 某同学以反应2Fe3+2I2Fe2+I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响实验如图1：（1） 待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到_ （2） iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中_造成的影响 （3） i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因：_ （4） 根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证K闭合时，指针向右偏转，b作_极当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_（5） 按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因转化原因是_该实验与（4）实验对比，不同的操作是_（6） 实验I中，还原性：IFe2+；而实验II中，还原性：Fe2+I，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_ 四、 综合题 (共2题；共8分)10. （3分） (2016高二上琼海期中) 已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g） H0，请回答下列问题： （1） 在某温度下，反应物起始浓度分别为：c（M）=1molL1，c（N）=2.4molL1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_; （2） 若反应温度升高，转化率_（填“增大”、“减少”或“不变”） （3） 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4molL1，c（N）=a molL1；达到平衡后，c（P）=2molL1，a=_ （4） 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1molL1，c（N）=0.3molL1；达到平衡后，M的转化率为_ 11. （5分） (2018安阳模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1） Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为_； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是_。 （2） 将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 Cu(NH3)4SO4H2O。乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为_，NH3与H+以配位键形成NH4+，则NH4+的空间构型为_。Cu(NH3)4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有_。NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是_，二是_。（3） CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子Cu(CN)42-，1mol CN-中含有的键数目为_。与CN-互为等电子体的离子有_（写出一种即可）。 （4） Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a gcm-3，则Cu与F最近距离为_pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2016乌鲁木齐模拟) Hagemann酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1） （AB）为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_ （2） H中含有的官能团名称是_，F的名称（系统命名）是_ （3） EF的化学方程式是_ （4） TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）TMOB的结构简式是_ （5） 下列说法正确的是_aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bD和F中均含有2个健c.1molG完全燃烧生成7mol H2OdH能发生加成，取代反应第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、四、 综合题 (共2题；共8分)10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、五、 推断题 (共1题；共6分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、