北京四中学第二学期期中测验高一化学试卷.doc

北京四中2007-2008学年度第二学期期中测验高一化学试卷 第8页 共8页北京四中2007-2008学年度第二学期期中测验高一化学试卷(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1、下列说法正确的是A凡是放热反应的发生均无需加热B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是ACO2 和 NO2BN2 和 CO2CNH4+ 和 H3O+ DH2S 和 H2O3、在离子 RO3n- 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是AA x + n + 48 BA x + n + 24CA x - n 24DA + x - n 244、最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是A它一定含有3个中子 B它比普通氢分子多一个氢原子核C它的组成可以用H3+表示 D可以推测它的化学性质与H2不同5、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A酸性强弱：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：F-Cl-I-6、某元素R 的硫酸盐的式量为 m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为 n，则该盐中 R 元素的化合价为A B C D7、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后03秒氢气的化学反应速率为0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为A0.4mol/L B0.6mol/L C0.9mol/L D1.2mol/L8、下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是AH2O2BMgF2 CNaOHDNa2O29、X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：XH3H2YHZ，下列说法中正确的是A原子序数：XYZ B非金属性：XYZC原子半径：XYZ D离子的还原性：X3-Y2-Z-10、A 和 B 是同周期的相邻元素，B 和 C 是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素按照顺序是AS、O、F BF、O、S CS、Cl、O DN、F、Cl11、下列措施对增大反应速率明显有效的是ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验12、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算） 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+O2(g) = CO(g)A只有 B只有 C D都不符合题意13、现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A原子序数为34B最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4CSe 的非金属性比 Br 强D气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱14、对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是A同周期阳离子半径（或阴离子半径）随原子序数递增由大到小B阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大C电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小D同一周期不同金属元素的离子，其价态越高离子半径越大15、下列说法中正确的是A第A族元素的最高化合价都是 +7 价B第A族元素的最高化合价都是 +6 价C第A族元素的最高化合价都是 +4 价D第A族元素都是活泼的金属元素16、已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b，且原子半径为BA ，则下列说法中正确的是Aa 一定大于b B若A和B在同一周期，a一定大于bCa 一定小于b D若A和B不在同一周期，则a一定大于b17、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的稳定性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是ACDEBA BECDAB CBAEDC DBADCE18、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是AH2通入负极区 BO2通入正极区C负极反应为2H2 + 4OH-4e- = 4H2O D正极发生氧化反应19、下列叙述中正确的是A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质20、下列有关离子方程式的书写中正确的是A硫酸铜溶液中加入氢硫酸：Cu2+ + S2- = CuSB将氢氧化铝溶解于盐酸溶液中：OH- + H+ = H2OC金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D将氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O21、右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层有5个电子，则下列说法中不正确的是Ac的单质可跟b的氢化物的水溶液反应Ba的最高价氧化物对应的水化物比b的酸性强Cd的氢化物比b的氢化物稳定D原子半径abc22、X、Y、Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少；X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX23、可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中，SO3的质量分数不再改变ABC只有 D只有24、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：v(N2) = 0.15 mol/(Lmin) v(N2) = 1.05 mol/(Lmin) v(NH3) = 0.30 mol/(Lmin)其中正确的是A BC D25、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正反应继续进行Bt2时，反应停止Ct2- t3，反应不再是可逆反应Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化二、填空题（共34分）26、（4分）请写出下列化合物的电子式。H2O2_BF3 _NH4F_O2_27、（4分）有下列四种微粒： (1)按原子半径由大到小的顺序排列的是_（填序号，下同）。(2)微粒中质子数小于中子数的是_。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。(4)能形成X3Y2型化合物的是_。28、（8分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A _ B _ C _ D _；(2)化合物E中含有的化学键类型为_；(3)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程_。29、（10分）请根据信息写出相应元素的名称，并把元素符号填入周期表中的相应位置。对应氢氧化物碱性最强的元素是_对应气态氢化物稳定性最强的元素是_标准状况下单质为液态的非金属元素是_人类利用最早的金属元素是_原子最内层电子数与最外层电子数之和等于其它层电子数之和的元素是_ 30、（8分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(1)根据以上两个反应的实质，判断它们能否设计成原电池_(2)如果不能，说明其原因_(3)如果可以，则写出正、负极电极反应_。三、实验题（共8分）31、（4分）将20g Ba(OH)28H2O晶体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：_，该反应的化学方程式为：_。32、（4分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（画出装置图并指出电极材料和电解质溶液各是什么？）。四、计算题（8分）33、（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）的反应速率最大_，原因是_。（2）哪一时间段的反应速率最小_，原因是_。（3）求2 3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要求写出计算过程）。（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水B、NaCl溶液C、NaNO3溶液D、CuSO4溶液 E、Na2CO3溶液你认为可行的是_高一化学期中测验参考答案一、选择题（共50分）12345678910DCBADABDBB11121314151617181920DBCDCBADDD2122232425 BCCCD 二、填空题(共34分)26、（4分） （各1分）27、（4分）(1) (2) 、 (3) (4) （各1分）28、（8分）(1) 碳 氧 钠 硫（各1分）(2) 离子键和非极性共价键（或非极性键）（各1分）(3) （2分）29、（10分） 铯 氟 溴 铜 硫（各1分）（元素符号各1分，填对位置方可得分） 30、（8分）(1) A不能，B可以（各1分）(2) A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移（2分）(3)负极：铜Cu-2e- = Cu2+ 正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ （各2分）三、实验题(共8分)31、（4分）容器外壁变冷，有刺激性气体放出；（2分）Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3+ 10H2O（2分）32、（4分）装置图：负极：锌片，正极：铜片（其余合理答案也可），电解质溶液：CuSO4溶液。（各1分，图1分）四、计算题(共8分)33、(1)23 min，(1分)此反应为放热反应，温度升高使化学反应速率加快，在此时间段达到最大值。 (1分)(2)45 min，(1分)盐酸的浓度越来越小，使化学反应速率越来越慢，在此时间段达到最小值。(1分)(3)0.1mol/(Lmin) （2分）解：在23 min时间段产生氢气体积为112mL（标况下），其物质的量为0.005molZn+2HCl= ZnCl2+H22 1n(HCl) 0.005moln(HCl)=0.01mol盐酸的体积为0.1L，所以盐酸浓度减小0.1 mol/L以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为：v(HCl)=(4)A、B （2分）