青海省语文高考化学模拟试卷（I）卷

青海省语文高考化学模拟试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共7题；共17分)1. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列元素中金属性最强的是（ ） A . KB . NaC . CsD . Si2. （2分） (2016高一上福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NAB . 9克H2O所含有的氢原子数目为NAC . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA3. （2分） (2018高二下鞍山开学考) 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A . 15种B . 28种C . 32种D . 40种4. （4分） (2017高一上岐山期末) 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失试推断A、B、C、D各物质的化学式为：A_、B_、C_、D_5. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加B . 在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存C . Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2+O2+4H+=2S+2H2OD . NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3+OH=CO32+H2O6. （3分） (2015高三上安溪期中) 下列有关设计的方案能达到实验目的是（ ） A . 制备Fe（OH）3胶体：向0.1molL1FeCl3溶液中加入等体积0.3molL1NaOH溶液B . 除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C . 比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1molL1FeCl3溶液中滴加0.1 molL1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1molL1AlCl3溶液，观察现象D . 验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1molL1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象7. （2分） 人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A . 正极反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物二、 解答题： (共5题；共37分)8. （9分） (2018高二下普宁月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题： （1） 已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/ c(CO)c(H2)所对应的化学反应方程式为：_。 （2） 已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)H1=a kJ/mol平衡常数K1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H2=b kJ/mol平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H3平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是：_，H3=_（用含a、b的代数式表示）。（3） 煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是_反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 molL-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：_。（4） 在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=_，提高pH2O(g)/p(CO)比，则KP_（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400左右、pH2O(g)/p(CO)=35。其原因可能是_。（5） 工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：_。 9. （7分） 焦亚硫酸钠（化学式为：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体它是一种化工原料，常用作抗氧化剂 工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2 ， 调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；第二步：第三步：根据上述内容，回答问题：（1） 焦亚硫酸钠中S的化合价为_; （2） 第一步化学方程式为：_; （3） 焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL并将滴定结果进行空白对比 已知：每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5该反应有两个离子方程式，分别为：a：3H2O+S2O52+2I2=2SO42+4I+6H+b：5H2O+S2O32+4I2=2SO42+8I+10H+a反应中每消耗1mol还原剂转移_mol电子；滴定至终点时的判定方法是：_；焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：_（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为_；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有_性（填“氧化”或“还原”）可能用到的相对原子质量：I=127、K=3910. （8分） (2018青岛模拟) 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为54.1，沸点69.2，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：（1） 有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)_。a蒸气冷凝在内管的外壁上b.当蒸馏液体的沸点超过140，水冷易炸裂仪器，此时多采用空气冷凝管c.蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体d.内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用（2） B中的试剂为_，作用为_。 （3） 在不改变装置的前提下，丁中的KClO3可用_代替(填化学式)。 （4） 该小组向Cu(NO3)23H2O晶体中滴加SO2Cl2制备少量无水Cu(NO3)2。请写出SO2Cl2与水反应的化学方程式_。滴加SO2Cl2的作用除了吸水之外，还有_。（5） 测定无水Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)42+4H2O)。称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液，用_(填仪器名称)准确量取1000mL，加过量氨水，再用蒸馏水稀释至100mL，测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是_(保留三位有效数字)。11. （8分） (2016高二上黑龙江开学考) 已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应 （1） A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式_ （2） B中加入的物质是_，其作用是_ （3） 实验时C中观察到的现象是_，反应的方程式_ （4） 实验时D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_（填名称） 12. （5分） (2017高二下高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 （1） 请写出元素d的基态原子电子排布式_ （2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_其中b原子的杂化方式是_ （3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为_，该晶体的密度为_（用字母表示）第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题： (共7题；共17分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题： (共5题；共37分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、