青海省语文高一下学期期中化学试卷A卷

青海省语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共35分)1. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列说法正确的是（ ） A . 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C . 除去NO中混有的少量NO2 ， 可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD . 反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol2. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：KNaKClNaCl熔点()63.6597.8770801沸点()774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（ ）A . 97.8770B . 770774C . 774882.9D . 141315003. （2分） (2016高一下包头期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO4. （2分） 下列关于相关反应的叙述错误的是（ ）A . 硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应B . 向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C . 将少量氯气通入碘化亚铁和淀粉混合溶液，溶液变蓝D . 硫化亚铁加入稀硫酸后可以产生硫化氢气体5. （2分） 下列药品的保存方法错误的是（ ） A . 盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞B . 氢氟酸保存在塑料瓶中C . 过氧化钠保存在广口瓶中D . 浓盐酸保存在细口试剂瓶中6. （2分） (2020高一上荆州期末) 对于下列事实的解释正确的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水7. （2分） 铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（ ） A . 在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B . 在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C . 用磁石将铁粉吸出D . 在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤8. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置图能完成相应实验的是（ ）A . 装置可用于实验室制取乙酸乙酯B . 装置可用于分离四氧化碳和甲苯C . 装置可用于分离苯和水D . 装置可用于实验室制取乙烯9. （2分） (2018高一上天津期末) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）A . 用装置制取氯气B . 用装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体C . 用装置分离水和四氯化碳的混合物D . 用装置收集氨气10. （2分） 实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A . H2和CO2B . CO2和O2C . Cl2和NH3D . NH3和O211. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离12. （2分） (2017高一上六合期末) 下列气体只能用排水法收集的是（ ） A . O2B . NOC . NO2D . H213. （2分） (2018高三下泰州开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高一下静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（ ） A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜15. （2分） (2016分宜模拟) 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg则下列关系不正确的是（ ） A . c= B . p=m+ C . n=m+17VcD . mp m16. （5分） (2015高三上天水期中) 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D （1） 与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_ （2） C与氢氟酸反应的化学方程式是_ （3） 将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F 生成D和F的化学方程式分别为_、_要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚D铁坩埚二、 非选择题 (共5题；共41分)17. （4分） (2017高一上腾冲期末) 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一种，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种 各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_18. （12分） 某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算 （1） 取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为_、反应前硝酸的物质的量浓度是_ （2） 再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程） （3） 用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法 原理为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO3）=0.200mol/L若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围19. （7分） 我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失为有效地控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案回答下列问题：（1） 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A . B . C . D . （2） 在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取简述其理由20. （10分） (2015高二上丹东月考) 某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂B用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管C检查滴定管是否漏水D取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面E把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边F另取锥形瓶，再重复滴定操作一次G把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度据上述滴定操作，完成下列填空：（1） 滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）_E_B_；（2） G步操作中判断滴定终点的依据是_； （3） D步骤的操作中液面应调节到_，尖嘴部分应_； （4） 酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会_；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 21. （8分） 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象试回答以下问题： （1） C中热水的作用：_ （2） M处发生反应的化学方程式为_ （3） 从M管中可观察到的现象：_，从中可认识到该实验过程中催化剂 _（“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_（4） 实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是_; （5） 验证乙醇氧化产物的化学方法是_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、二、 非选择题 (共5题；共41分)17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、