陕西省语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

陕西省语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法错误的是（ ） A . 和中活化分子数相同B . 和中活化分子百分数相同C . 和中单位体积内活化分子数相等D . 中化学反应速率比中的小2. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ） 序号XYZWCuCuSO4Cu（OH）2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca（ClO）2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二下营口期中) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC . 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD . 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA4. （2分） (2018高二上大理期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 的醋酸溶液与 的氢氧化钠溶液等体积混合后 B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 (s),溶液颜色无变化C . 纯水的 ，说明加热可导致水呈酸性D . 的盐酸与等体积水混合后 5. （2分） (2017高二上济南期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）V（醋酸）D . 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）相等6. （2分） 为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（ ）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备7. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B . 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D . 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体8. （2分） (2017高二上荆州期末) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变H0B . 图中Z的大小为a3bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小9. （2分） (2016高二上延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（ ） A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水电解生成氢气和氧气D . 铁器在潮湿的空气中生锈10. （2分） 25时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6molL1 ， 若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的HTS的取值为（ ）A . 小于0B . 等于0C . 大于0D . 不能确定11. （2分） (2017高一上远安期中) 若20g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ， 则NO3的物质的量浓度是（ ）A . molL1B . molL1C . 2.5 molL1D . 1.25 molL112. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列表示正确的是（ ） A . 羟基的电子式为： B . 硝基苯的结构简式： C . 乙炔分子的球棍模型： D . 硫原子结构示意图13. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ） A . 分子个数B . 物质的量C . 物质的质量D . 原子个数14. （2分） (2017高二上吉林期末) 室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B . pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知lg2=0.3）C . 将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13D . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性15. （2分） 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A . 容器内压强P：P甲P丙 2P乙B . SO3的质量m：m甲m丙 2m乙C . c(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙16. （2分） (2016高二上广州期末) 下列做法不属于垃圾资源化的是（ ） A . 将垃圾填埋B . 建立垃圾发电厂C . 分类收集和回收利用废塑料D . 回收旧电子产品并将其集中分拆处理17. （2分） (2017孝义模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH二、 综合题 (共1题；共6分)18. （6分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1） 已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1 则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反应平衡常数表达式K=_已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示该反应的H_0（填“”或“”）若温度不变，减小反应投料比，则K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是_A二氧化碳的浓度B容器中的压强C气体的密度DCH3OCH3与H2O的物质的量之比（3） 向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO）=_已知：Ksp（CaCO3）=2.8109三、 实验题 (共2题；共15分)19. （8分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 （1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls) 则这段时间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_。A容器内硫元素物质的量分数不变B.混合物的平均相对分子质量不变C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2D.各组分的体积分数不变（2） 利用烧渣制绿矾的过程如下：操作I的名称_，溶液A的溶质_，固体B是_。（3） 某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨) 图中b极要连接电源的_极(填“正”或“负” )SO32-放电的电极反应式为_。 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。20. （7分） (2018高二上大庆期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取10.00 mL待测液，用_滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”) （3） 用0.2000 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为_。 （4） 根据下列数据，烧碱的纯度为_。 滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.48第二次10.004.0024.02（5） 以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”) 读数：滴定前平视，滴定后俯视_；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。四、 填空题 (共1题；共6分)21. （6分） (2016高二上曹妃甸期中) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_，已知：K（300）K（350），该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）（2） 图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_（3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 综合题 (共1题；共6分)18-1、18-2、18-3、三、 实验题 (共2题；共15分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、 填空题 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、