银川市语文高二上学期化学期末考试试卷D卷

银川市语文高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共18分)1. （1分） (2019高二上黄山期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C . 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子D . 草木灰不能与铵态氮肥混合施用2. （1分） 下列有关说法正确的是（ ） A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO32的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mn3. （1分） (2018高二上成都期末) 室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是（ ） A . X代表NaOH,Y代表NH4ClB . pH变化相同时,n(NH4Cl)n(NaOH)C . 两份溶液的Kw均大于1.010-14D . 若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等4. （1分） 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ） A . H2、O3B . H2SO4、H2CO3C . SO2、NOD . Na2SO3、KClO35. （1分） (2016高二上大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下列说法中正确是（ ） A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为46. （1分） (2018黑龙江模拟) 常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A . Ka(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C . 常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pHD . 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10pH-pKa(HB)(已知:pKa=-lgKa)7. （1分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D . A的转化率变大8. （1分） (2019高一下白城月考) 用蒸馏水稀释0. 1mol/L的CH3COOH溶液时，始终保持增大趋势的是（ ） A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(CH3COO)D . c(OH)9. （1分） (2015高二上丹阳期末) 在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（ ） A . CO32、OH、Na+、H+B . Al3+、Na+、Cl、AlO2C . Ba2+、HCO3、K+、SO42D . S2、H+、SO42、Cu2+10. （1分） (2020高二上芜湖期末) 用压强传感器探究生铁在pH2和pH4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C . 溶液pH2时，生铁主要发生析氢腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe2eFe211. （1分） (2020高二上荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（ ） A . 食品保存时加抗氧化剂 化学反应速率B . 用草木灰水清洗油污盐类水解C . 用电泳法除尘电解D . 在牙膏中加入适量钙离子溶解平衡12. （1分） (2019高三上拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)29H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2019高二上泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ） 化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A . 酸性强弱顺序是：HCOOHHCNH2CO3B . 物质的量浓度均为0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONac(ClO)c(OH)c(H+)B . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C . 常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D . 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)二、 计算题 (共1题；共5分)19. （5分） (2019高二上泉州期末) （1） S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方)H0.398kJmol1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （2） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1) 化学键HHHCl键能436431热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H183kJmol1，则Cl2的键能为_kJmol1。（3） 标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：_。 （4） 已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H1a kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H2bkJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3ckJmol1计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的H为_kJmol1(用含a，b，c的式子表示)。（5） 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为_。 三、 填空题 (共3题；共12分)20. （4分） (2019高二上泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。 图 图 图 （1） 图是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是_（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 （2） 图是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为_，A极发生的电极反应式_。 （3） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示： 粗镓与电源_极相连（填“正”或“负”）。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式_。（4） 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是_(选填字母序号)。 aNaClb.Fe2O3c.Cu2Sd.Al2O321. （4分） 如图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_22. （4分） 把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_ (用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的离子反应方程式为_。四、 工业流程 (共1题；共4分)23. （4分） (2015博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题（1） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2条件下平衡常数K=_实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_（填具体值或取值范围）实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正_V逆（填“”，“”，“=”）（2） 已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol（3） 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_；（4） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L（5） 以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似请写出该电池负极上的电极反应式：_五、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） 实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题： （1） 配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_ （2） 用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_g （3） 下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号） 称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中（4） 如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 计算题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 填空题 (共3题；共12分)20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、四、 工业流程 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、五、 实验题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、24-4、