郑州市高二上学期期中化学试卷A卷（考试）

郑州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强2. （2分） (2015高二上济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105molL1 ， 则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）3. （2分） 设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为v1 ， N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A . 同时增大B . 同时减小C . 增大，减小D . 减小，增大4. （2分） 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度移去生成物增大压强加入催化剂A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下应县期中) 在一定温度下，反应2NO2NN2O4在一定体积中达平衡的标志是（ ） A . 混合气颜色不随时间的变化B . 数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）C . 单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D . 密度不随时间的变化而变化6. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度7. （2分） 在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A . 若正反应方向H0，则T1T2B . 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C . B一定为气体D . A一定为气体二、 非选择题 (共6题；共33分)8. （8分） (2018高二上长春月考) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。 A . 小烧杯中B . 洁净纸片上C . 托盘上（2） 0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。 A . 甲基橙B . 石蕊C . 酚酞D . 甲基红（3） 滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。 （4） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_;molL1，烧碱样品的纯度是_。 9. （8分） (2016福州模拟) 2013年，“雾霾”成为年度关键词近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成（1） 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2） 我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+ O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1则H=_kJmol1（3） 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上这种技术是最初的电化学脱硫技术之一请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K=_图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2（填“”、“”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）_vA逆） （填“”、“”、“=”）10. （1分） (2018高一下钦州港期末) 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？_ 11. （8分） (2018高二下北京期末) 工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。 （1） 水煤气变换：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），该反应的H=+41kJ/mol或41kJ/mol。 平衡常数K随温度变化如下：温度/200300400K2903911.7下列分析正确的是_。a.水煤气变换反应的H0b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），相关数据如下：容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2ab达到平衡的时间（min）t1t2.甲容器中，反应在t1min内的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）。.甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_kJ。.T1时，反应的平衡常数K甲=_。.乙容器中，a=_mol。（2） 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：_。 （3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。 起还原作用的物质是_。膜侧发生的电极反应式是_。12. （3分） (2015高三上余杭期中) 小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间 需要用_来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA_tB（填“”、“=”或“”）写出该反应的离子方程式_13. （5分） (2016高二上和平期末) 常温下，如果取0.1molL1的HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1） 混合溶液的pH=8的原因_（用离子方程式表示）（2） 混合溶液中由水电离出的c（H+）_0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“”“”或“=”）（3） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）c（A）=_molL1（4） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3BNH4AC（NH4）2SO4DNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是_（填字母）第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共6题；共33分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、11-1、11-2、11-3、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、