重庆市高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷（模拟）

重庆市高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（ ）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分） 下列关于过滤操作的说法中，错误的是（ ）A . 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B . 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C . 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D . 漏斗下端紧靠烧杯内壁3. （2分） 某有机物R的分子式为C3H8O，它能和钠反应产生气体在光照下，R分子烃基上氢原子与氯气发生取代反应，R可能的一氯代物共有（ ） A . 2种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 是放射性警示的标志B . 硅胶常用作袋装食品的干燥剂C . 加碘盐通常添加了适量碘酸钾D . 燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置5. （2分） (2018高二下海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（ ） A . 电流方向：电极A电极B . 电极发生还原反应C . 电极逐渐溶解D . 电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu6. （2分） (2018高二上织金期中) 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A . 单质氧化性的强弱B . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C . 单质沸点的高低D . 单质与氢气化合的难易7. （2分） 下列有关物质应用的说法正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂B . 硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C . 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品D . H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2016高一上邯郸期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置 （1） 写出下列仪器的名称： _；_；_；（2） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_；图I实验过程中使用冷凝管时应从_处进水（均填序号） （3） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：_现需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ 三、 综合题 (共2题；共15分)9. （8分） (2019高二上吴起期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答： （1） 0.1 molL1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。 （2） 0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。 （3） FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解。 （4） 向含有AgI固体的饱和溶液中： 加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(Ag)_。若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。若改加Na2S固体，则c(I)_，c(Ag)_。10. （7分） (2018高二上潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g)H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g)H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_。（2） 用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。 （3） 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。 不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 回答下列问题：温度：T1_;T2（填“”）。某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。四、 填空题 (共1题；共7分)11. （7分） (2018高三下姜堰开学考) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。 （1） 写出E2+的基态核外电子排布式_。 （2） A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为_。 （3） C与D形成的酸根离子CD3CD3的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与CD3互为等电子体的分子的化学式_。（4） CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是_。 （5） E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含键数目为_。 （6） E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为_。 五、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高二下广州期末) 异戊巴比妥是临床常用的镇静催眠药物，它的一种同系物G的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）： 回答下列问题：（1） 化合物A的名称是_。 （2） 化合物D中含有两个羧基，写出下列反应的化学方程式（需注明反应条件）。 反应：_。反应：_。D与乙二醇发生缩聚反应：_。（3） 反应除生成G外，另一个有机产物的结构简式为_。 （4） 反应的反应类型为_。异戊巴比妥的结构简式如下图，与G的合成仅在起始原料和反应中加入的反应物不同，则异戊巴比妥的起始原料和反应中加入的反应物分别为_、_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共8分)8-1、8-2、8-3、三、 综合题 (共2题；共15分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、四、 填空题 (共1题；共7分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、五、 推断题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、