重庆市高一上学期第一次月考化学试卷B卷

重庆市高一上学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （3分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （2分） (2016高二下成都期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D . 中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用4. （2分） (2016高二下扶余期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NAB . 常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NAC . 常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH ， 0.02NAD . 1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA5. （2分） 下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是（ ）A . 乙烯B . 甲苯C . 硝基苯D . 甘油6. （2分） 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K的物质的量浓度为（ ）A . 0.1 mol/LB . 0.15 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.2 mol/L7. （2分） (2016高一上江西期中) 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的电子数目之比为7：11它们所占的体积比为1：1A . B . C . D . 8. （2分） 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（ ）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取9. （2分） (2016高一上会宁期中) 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ） A . Ag+B . NO3C . Ba2+D . Cl10. （2分） (2017高二上浦东期末) 鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（ ） A . K2CO3 和NaClB . KCl和NaNO3C . NaCl 和MgCl2 D . NaCl 和KCl11. （2分） (2016高一上荆州期中) 达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（ ） 选项目的仪器药品A配制1mol/LNaCl溶液烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管氯化钠、水B粗盐提纯烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿粗盐、水C萃取碘水中的碘烧杯、分液漏斗碘水、乙醇D检验集气瓶中的气体是氧气集气瓶（带玻璃片）带火星的木条A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下武进期末) 下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ） A . 图1：石油分馏B . 图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸C . 图3：烧瓶内溶液变蓝色D . 图4：探究NaHCO3的热稳定性13. （2分） (2016上栗模拟) 有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（ ） A . Mg和AlB . Mg和ZnC . Al和ZnD . Al和Fe14. （2分） 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一上银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c gcm-3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ） A . 46 gB . 44C . 64 g/molD . 32 g/mol二、 填空题 (共4题；共26分)17. （5分） (2016北京) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：（1） 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_（2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：_下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红b_（3） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示过程的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）A减小Pb的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_18. （8分） (2018高二上长春月考) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。 A . 小烧杯中B . 洁净纸片上C . 托盘上（2） 0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。 A . 甲基橙B . 石蕊C . 酚酞D . 甲基红（3） 滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。 （4） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_;molL1，烧碱样品的纯度是_。 19. （8分） (2016高一上福建期中) 试回答下列问题： （1） 9g水的物质的量是_mol，含有_mol 氢原子，含有_个电子 （2） 等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是_，质量比是_ （3） 0.4molNH3 中所含氢原子数与_克水中所含氢原子数相等 （4） 质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为_ （5） 在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_ 20. （5分） (2016高一上全州期中) 有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生（1） 推断白色粉末中一定有_，一定没有_，不能肯定有没有的是_（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分） （2） 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_ （3） 请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_ 三、 计算题（写出计算过程） (共1题；共9分)21. （9分） (2017高一上宁波期中) 现有下列九种物质：H2铝醋酸 CO2H2SO4Ba（OH）2固体氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3 NaHSO4（1） 按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是_属于弱电解质的是_属于强电解质的是_能导电的是_（2） 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_（3） 在水中的电离方程式为_，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_（4） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为：_（5） 将的溶液加入的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共26分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、三、 计算题（写出计算过程） (共1题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、