兰州市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷

兰州市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高三上哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2. （1分） (2018高三上邢台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与HI反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C . 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD . 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO33. （1分） (2019高二上日喀则期末) 已知化学反应C(s)+ O2(g)=CO(g)H=-Q1kJmol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（ ） A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-(Q1+Q2)kJ/mol4. （1分） (2018高二上罗湖期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O+CO32-5. （1分） (2016高三上滕州期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是（ ） A . 明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化6. （1分） (2016高二上龙岩期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应关于该反应，下列说法正确的是（ ） A . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大7. （1分） (2016高二上咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A . 和B . 和C . 和D . 和8. （1分） (2016高一上汕头期末) 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO 、OH六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A . Cu2+、H+、ClB . Cl、CO 、OHC . K+、H+、Cl D . K+、OH、CO 9. （1分） (2018高二下房山期中) 已知反应2SO2 + O2 2SO3 ， 下列判断符合题意的是（ ） A . 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B . 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍C . 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动D . 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍10. （1分） 与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（ ）A . n个氧气分子B . 2n个硝酸分子C . 4n个水分D . 4n个二氧化碳分子11. （1分） (2018高二上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B . 测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C . 用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D . 未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小12. （1分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2015高二上孝感期末) 已知Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列说法错误的是（ ） A . AgCl不溶于水，不能转化为AgIB . 在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C . AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID . 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 1011molL114. （1分） (2018高二上清流期中) 下列有关化学电源的叙述错误的是（ ） A . 铅蓄电池是充电电池B . 干电池中碳棒为正极C . 干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池D . 铅蓄电池中的PbO2为负极15. （1分） (2016高三上西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 16. （1分） (2015高二上银川月考) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . B . C . c（H+）和c（OH）的乘积D . OH的物质的量二、 综合题 (共1题；共4分)17. （4分） (2015高二上卢龙期末) 按要求填空 （1） 常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者（填“”、“”或“=”） （2） 将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”，下同 ） （3） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性，溶液中c（Na+）_c（CH3COO） （4） 用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式_ 三、 填空题 (共2题；共10分)18. （6分） (2019高二上黄山期末) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下列问题：（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_。 （2） 常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。 A . c(H+)B . C . D . c(OH-)（3） 0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO (填“”、“”或“”)。 （5） 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59，此时溶液pH=_。 （6） 向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_。 19. （4分） CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ用1m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为_（保留整数）（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：浓度时间/min物质01234CH40.2molL10.13molL10.1molL10.1molL10.09moL1H20molL10.2molL10.3molL10.3molL10.33molL1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_3min时改变的反应条件是_（只填一种条件的改变即可）（3）已知温度、压强、投料比X 对该反应的影响如图所示图1中的两条曲线所示投料比的关系X1_X2（填“=”、“”或“”下同）图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1_ P2 （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为_设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_四、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） 如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极。 （1） a电极的名称_。 （2） 电解过程中a极区域观察到的现象_。 （3） 电解的总反应离子方程式为_。 （4） 某实验小组用1.6 A电流电解6.02 min，在阴极可以生成_mL（标准状况）气体（一个电子的电量为 1.61019 C）。 （5） 若将b电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共1题；共4分)17-1、17-2、17-3、17-4、三、 填空题 (共2题；共10分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、四、 工业流程 (共1题；共4分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、