高三下学期理综化学开学考试试卷

高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上北京月考) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述错误的是（ ） A . 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/molB . 6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC . 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子D . 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子2. （2分） (2018徐州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . c(Fe2+) =1 molL1的溶液中：K+、Fe3+、ClO、SO42B . 0.1 molL1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH、AlO2、NO3C . =110 12的溶液中：Na +、SO42、Al3+、NO3D . 由水电离的c(H+)=110 13molL1溶液中：Na+、K+、SO42、Cl3. （2分） (2018高二下温州期中) 某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个CH3、2个CH2、1个 和1个Cl，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)（ ） A . 2B . 3C . 4D . 54. （2分） (2019高二上太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) H3=ckJ/mol，则 x 为（ ） A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b5. （2分） (2016高一下武进期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示下列说法中正确的是（ ） XYWA . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y 的氧化性比W的氧化性强C . Y与Z形成的化合物都可以和水反应D . Z与Q形成的化合物一定是离子化合物6. （2分） (2017高二上涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀7. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2+NOH0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B . 合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C . 溴水中存在平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D . 对2HI（g）H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深二、 填空题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高二上北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1） 将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。 从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为_从平衡角度分析采用过量O2的目的是_；该反应的平衡常数表达式为K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2） 某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”，下同）。 三、 实验题 (共2题；共25分)9. （5分） (2019高三上通榆月考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子。 （2） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3） 将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.021023个电子转移，则该反应的化学方程式为_。 10. （20分） (2018高三上吉林期中) 碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。 【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下,I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。（1） 将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_。 （2） 将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_。 （3） 步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: Cl2；Br2；稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是_（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_。 （4） 步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: Cl2；Br2；稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是_（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_。 （5） 步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_,使用该仪器时,第一步操作是_。 （6） 步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_,使用该仪器时,第一步操作是_。 （7） 有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_。 （8） 有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_。 （9） 【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。 图中有两处明显错误,分别是_；_。（10） 【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。 图中有两处明显错误,分别是_；_。（11） 对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因_，为了保证实验成功,请提出改进方案:_。 （12） 对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因_，为了保证实验成功,请提出改进方案:_。 四、 推断题 (共1题；共7分)11. （7分） (2019高三上南阳月考) 化合物1具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下： 回答下列问题：（1） 中含氧官能团的名称为_。 （2） 由B生成C的化学方程式为_。 （3） 由E和F反应生成D的反应类型为_，由G和H反应生在I的反应类型为_。 （4） 仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为 _。 （5） X是的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_。 （6） 参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取 的合成路线流程图(无机原料任选)_。 合成路线流程图示例如下： H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共1题；共6分)8-1、8-2、三、 实验题 (共2题；共25分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、10-8、10-9、10-10、10-11、10-12、四、 推断题 (共1题；共7分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、