贵州省高二下学期化学期中考试试卷（测试）

贵州省高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列原子中未成对电子数最多的是（ ） A . CB . OC . ND . Cl3. （2分） (2019高二下吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 4. （2分） (2020北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式是 B . 乙烷的结构式是 C . 氯原子的结构示意图是 D . 中子数为7的碳原子是 5. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（ ） A . K层是能量最低的电子层B . 原子失电子时先失去能量低的电子C . 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D . N层为次外层时，最多可容纳的电子数为186. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 晶格能由大到小：NaINaBrNaClNaB . 含阳离子的化合物一定有阴离子C . 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D . 空间利用率：面心立方六方密堆积体心立方7. （2分） (2016高二下盘山月考) 第三能层含有的轨道数为（ ） A . 3B . 5C . 7D . 98. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C . 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2 ， 它是第五周期IVB族元素D . M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素9. （2分） 下列各组数据中比值不为1：2的是（ ）A . 乙烷中CC的键能与乙烯中CC的键能之比B . 金刚石晶体中碳原子个数与CC共价键个数之比C . Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比D . 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比10. （2分） (2016高三上山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S区元素C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s211. （2分） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低12. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（ ） A . 原子半径：NOFB . 热稳定性：HClHBrHIC . 元素的金属性：NaMgAlD . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO413. （2分） (2017高一下海南期末) 已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（ ） A . 原子半径：SClC . 氢化物的稳定性：H2S HClD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4 HClO414. （2分） (2017高二下孝感期中) 某元素的各级电离能（kJmol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ） A . X+B . X2+C . X3+D . X4+15. （2分） 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（ ） A . NaFB . MgI2C . BaI2D . KBr16. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . C2H4B . NaOHC . MgCl2D . HCl17. （2分） (2016高二下邵阳月考) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（ ） A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Y）r（W）r（Z）C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸18. （2分） (2016高二下汪清期中) 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ） A . 键角是描述分子立体结构的重要参数B . 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C . 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D . 键角的大小与键长、键能的大小无关19. （2分） (2019徐汇模拟) 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ） A . BF键的键角为120B . BF键是非极性键C . 3个BF键的键能相等D . 3个BF键的键长相等20. （2分） 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ） BF3CH2CH2 CHCHNH3CH4 A . B . C . D . 21. （2分） 关于几种分子中的化学键描述不正确的是（ ）A . 苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键B . CH4中的4个CH键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的sp 键。C . C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D . H2分子中存在ss 键22. （2分） (2018高二下山西期中) 某物质的实验式为PtCl42NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B . 该配合物可能是平面正方形结构C . Cl和NH3分子均与Pt4+配位D . 配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位23. （2分） (2016高二下汪清期中) 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ） A . TiCB . TiC14C . Ti4C7D . Ti14C1324. （2分） (2017高二下绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石25. （2分） 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A . CO2、H2SB . C2H4、CH4C . Cl2、C2H2D . NH3、HCl26. （2分） (2017高二下周口期末) 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ） A . 甲苯B . 环己烷C . 丙烯D . I氯苯27. （2分） 金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（ ）A . 其熔点比金属铝的熔点高B . 一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C . 该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D . 该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动28. （2分） (2017高二上资阳期末) 下面的排序不正确的是（ ） A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID . 熔点由高到低：NaMgAl29. （2分） 当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物有关超临界水的叙述错误的是（ ） A . 超临界水可处理有机废物B . 超临界水是一种新物质C . 超临界水是水的一种状态D . 超临界水氧化技术不形成二次污染二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2018高二下哈尔滨期中) 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1） 钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 Ti的基态原子价电子排布式为_。Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。（2） 制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2。 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。（3） NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9102nm和7.8102nm则熔点：NiO_（填“”、“”或“=”）FeO。 （4） Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。 该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为Mgmol1，密度为dgcm3设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_（用含M、D、NA的代数式表示）。32. （2分） (2019高一下牡丹江期中) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1） 写出下列元素符号：A _;，B_，C_，D_，E_（2） A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_;。 （3） 写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_;。 （4） 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）_;。 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2019高二下南山开学考) 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。 回答下列问题：（1） 铜元素基态原子的价电子排布式_。 （2） 铜能形成多种配合物，如Cu2与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。 Cu2与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_。a配位键b离子键c键d键乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_（3） Cu2+在水溶液中以Cu(H2O)42+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的Cu(NH3)42+，其原因是_。（请结合原子的性质进行回答） （4） Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为_该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为_。已知该晶体的密度为d gcm3，Cu2+和S2的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、二、 多选题 (共1题；共3分)30-1、三、 填空题 (共2题；共6分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、四、 综合题 (共1题；共5分)33-1、33-2、33-3、33-4、