黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷C卷

黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共49分)1. （2分） (2019台州模拟) 下列变化属于吸热的化学反应的是（ ） A . 碘的升华B . 生石灰溶于水C . 酸碱中和D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合2. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1 molL-1的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-B . 使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、SO42- 、Na+、ClO-D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-3. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列各物质中属于弱电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . 氨气C . 稀醋酸D . 纯水4. （2分） (2017高二上汉台期末) 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中阴离子的物质的量为0.1 molB . 加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小C . 升高温度，水解平衡向正反应方向移动D . 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO 2）=2：15. （2分） 下列各项中的两个量，其比例为21的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40时pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)6. （2分） (2018高二上临县期中) 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色加深C . 往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深D . Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅7. （2分） (2016高二上静宁期中) 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . 化学反应速率关系是：2正（X）=正（Y）C . 容器内气体密度不随时间变化D . 容器内X，Y，Z的浓度之比为l：2：28. （2分） (2016高一下南通期中) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ） A . 负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB . 负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2OC . 随着放电的进行，溶液的pH不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动9. （2分） (2016高二上大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol1）348610413436上表数据可以计算出 （g）+3H2（g） （g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，在 的密闭容器中发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)，当加入 和 达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 ，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述错误的是（ ）A . m=2B . 两次平衡的平衡常数相同C . X与Y的平衡转化率之比为1：1D . 第二次平衡时，Z的浓度为 11. （2分） (2018高三上河西期末) 已知40时水的离子积常数为Kw。该温度下,将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述错误的是（ ） A . a=b,pH=7B . 混合溶液的c(H+)=c(OH-)C . 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D . 混合溶液中，c(OH-)= mol/L12. （2分） 已知：(1)Zn(s) O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol1 (2)2Ag(s) O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJmol1B . 379.3 kJmol1C . 332.8 kJmol1D . 317.3 kJmol113. （2分） (2017高三上河北期中) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A . 随着稀盐酸的加入，溶液中 保持不变B . 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3C . B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D . 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体14. （2分） (2017高二下成都期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低15. （2分） (2019高二上吴起期中) 已知Ksp(AgCl)1.81010 ， Ksp(AgI)1.51016 ， Ksp(Ag2CrO4)2.01012 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是（ ） A . AgClAgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4AgIC . Ag2CrO4AgClAgID . Ag2CrO4AgIAgCl16. （2分） (2018高二上北仑开学考) 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（ ）阳极阴极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH固体BPtPtH2SO4H2OCCFeNaCl盐酸D粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2015高二下武汉期中) 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A . 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C . 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D . 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸18. （3分） (2019高二上中山期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)nY(g) pZ(g)HQkJmol1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是（ ）A . mnpB . 压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动C . Q0D . 体积不变，容器中充入稀有气体，Y的质量分数增大19. （2分） 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2015高二下枣阳期中) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2下列有关说法不正确的是（ ） A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I6e+3H2OIO3+6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高21. （2分） (2019高一下宁波期中) 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是（ ） A . 灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B . 灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C . 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D . CCl4溶剂还可用苯、酒精代替22. （2分） (2019高二上芮城期末) 已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.510-4g、8.410-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为（ ） A . 只有AgBr沉淀生成B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀多于AgBr沉淀D . AgCl沉淀少于AgBr沉淀23. （2分） (2018南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 01mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA24. （2分） (2016高二上承德期中) 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ） A . NaCl固体B . 水C . CaCO3固体D . NaOH固体二、 综合题 (共5题；共27分)25. （4分） (2017高一上荆州期中) 按要求写出反应方程式H+OH=H2O（写出对应的化学方程式）_CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_向澄清石灰水中通入过量CO2（写出对应离子方程式）_向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀（写出对应离子方程式）_（已知NaHSO4=Na+H+SO42）26. （7分） (2018房山模拟) 硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:（1） 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程 _。 （2） 火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应： 2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g)H=442.38kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.04kJ/mol。H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是_。（3） 降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。 NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。i.反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：ii.过程 1 的离子方程式是_。iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是_。电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。i.在阴极放电的物质是_。ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是_。27. （5分） 常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）。（1） 若反应进行到某时刻t时，nt（N2） =13mol，nt（NH3） =6mol，则a的值为_。（2） 反应达到平衡时，混合气体的体积为7168 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_。（3） 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始n平=_。（4） 原气体中ab=_。（5） 达到平衡时混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3） =_。28. （9分） 回答下列问题：（1） 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和_腐蚀（2） 炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀若铁锅内残液呈酸性，则腐蚀主要属于_（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于_腐蚀吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为_铁锈中铁的化合价为_（3） 如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为_极，电极反应式为_，铜为_极，电极反应式为_29. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1） 食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象_； （2） 氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 综合题 (共5题；共27分)25-1、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、