黑龙江省高二下学期期中化学试卷 C卷

黑龙江省高二下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下长沙期中) 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A . CO2B . PCl3C . CCl4D . NH32. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（ ） A . +5B . +6C . +7D . 无最高正化合价3. （2分） (2016高二下正定期末) 下列描述中不正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . Cl 的空间构型为三角锥形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化4. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化NH4Cl受热分解 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2CO2+H2O，该反应（ ）A . 反应物和生成物中都只含极性分子B . 反应物和生成物均为分子晶体C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D . 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O6. （2分） (2016高二下太谷期中) 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ） 选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A . AB . BC . CD . D7. （2分） 某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（ ） A . ROHB . R2O7C . HRO3D . NaR8. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子9. （2分） (2017高一上武汉期末) 向如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀A . AB . BC . CD . D10. （2分） 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2S的沸点高于H2OC . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ， 则下列说法正确的是（ ）A . XY3晶体一定是分子晶体B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C . X和Y一定不属于同一主族D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m4或m+6 或m+8等12. （2分） 下列有关电负性的说法中，不正确的是（ ）A . 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B . 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C . 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D . 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价13. （3分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D . H3O+、NH4Cl和Ag（NH3）2+中均存在配位键14. （3分） 下列物质属于等电子体一组的是（ ）A . CH4和NH4+B . B3H6N3和C6H6C . CO2、NO2D . H2O和CH415. （3分） 配合物Na2Fe（CN）5（NO）可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（ ）A . 离子键B . 金属键C . 氢键D . 极性共价键三、 第二部分非选择题 (共7题；共44分)16. （8分） (2016高一下连云港期中) 表 列出了AR十种元素在周期表的位置： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1） 在所示十种元素中，最活泼的金属元素是_（均填元素符号） （2） 在所示十种元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_（均填元素符号） （3） C元素在周期表中的位置：_ （4） 写出EF2分子的电子式_ （5） H，I，G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为_（填化学式） （6） 写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_ （7） E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_ 17. （3分） (2018高一上建水期中) 现有以下物质：NaHSO4晶体 SO2 NaCl固体 盐酸溶液 蔗糖 铜 Ba(OH)2固体。请回答下列问题： （1） 属于电解质的是_（填序号）； （2） 属于非电解质的是_（填序号）； （3） 属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式_。 18. （8分） (2016高一下万全期中) 如表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 周期/族AAAAAAA23（1） 在这些元素中，_（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素 （2） 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_ （3） 从到的元素中，_原子半径最小，写出形成的氢化物的结构式_ （4） 比较与的化学性质，_更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论_ 19. （6分） 某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心试分析： （1） 晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ （2） 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个 （3） 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_ （4） 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42 的空间构型为_ 20. （2分） 自从英国化学家巴特列（NBartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献（1） 请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_（2） XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_21. （8分） (2018重庆模拟) C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1） 基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_。 （2） 图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_(填标号)。（3） NH3的沸点比PH3高，原因是_。 （4） 根据等电子原理，NO电子式为_。 （5） Na3AsO4中AsO43-的空间构型为_，As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是_。 （6） 锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为_。已知该晶体密度为7.4g/cm3，晶胞边长为4.3110-10m。则锗的相对原子质量为_(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.021023mol-1） 22. （9分） 材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展 （1） 高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为_镓在周期表的位置为_ （2） 对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为 该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是_（3） 氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料BN晶体有、两种类型，且BN结构与石墨相似、BN结构与金刚石相似 一BN晶体中N原子杂化方式是_BN晶体中，每个硼原子形成_个共价键，这些共价键中，有_个为配位键（4） 储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是_ AH2OBCH4CHFDCO（NH2）2Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如图所示已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3，则该晶胞的体积为_cm3 （用a、NA表示）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 第二部分非选择题 (共7题；共44分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、