长沙市高一上学期第一次月考化学试卷B卷

长沙市高一上学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（ ） ABCDA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（ ） A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 点燃可燃性气体前的验纯C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查D . 胶头滴管不能交叉使用3. （2分） (2019高二下大庆期末) 现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液4. （2分） (2017高二上延安期末) 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ） A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸5. （2分） (2016高二下包头期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 苯与浓溴水反应制取溴苯B . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 1 molL1 CuSO4溶液2mL和0.5 molL1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D . 向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀6. （2分） 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ） 选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2018高二上平遥期中) 下列生产或实验事实得出的相应结论错误的是（ ） 选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快BA、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上石河子期末) 相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（ ） A . NO2和NOB . NO2和CO2C . N2和O2D . O2和CO9. （2分） (2018高二上双流开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA10. （2分） (2018全国卷) 下列叙述正确的是 A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同11. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1molO2的质量是32g/molB . H2的摩尔质量是2gC . 1molH+的质量是1gD . 对原子而言，摩尔质量就是原子量12. （2分） 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（ ） A . 不能由此确定元素的相对原子质量B . 该元素的相对原子质量为mnC . 若12C原子的质量为W g，则该原子的质量为(mn)W gD . 核内中子的总质量小于质子的总质量13. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（ ） A . 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L14. （2分） (2018天水模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NAB . 常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NAC . 常温下，0.5 molL-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD . 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA15. （2分） 1mol/L的Na2SO4溶液是（ ） A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1L水中加入142g Na2SO4C . 1mol Na2SO4溶于1mol水中D . 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液16. （2分） 下列叙述正确的是 （ ）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等二、 填空题 (共15题；共56分)17. （3分） (2015高一上北京月考) 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为_19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl ， A的相对原子质量是_将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为_ 18. （4分） (2017高一上江阴期中) 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_，C原子数之比_，二者的质量之比_，在同温同压下的体积之比_ 19. （1分） (2016高一上淄博期中) 150mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 5.6g，溶液中SO42的物质的量浓度是_ 20. （4分） (2016高一上尼勒克期中) 6.021022个CO2分子的物质的量为_，质量为_，标准状况下的体积为_，含有氧原子的物质的量为_ 21. （1分） 每次使用滴定管均需对其进行洗涤若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是122. （5分） 根据图回答有关问题：（1）写出右图标有字母的仪器名称：A_，B_（2）写出实验中反应的化学方程_（3）实验中可观察到铁片表面_，说明铁的金属活动性比铜_（填“强”或“弱”）23. （3分） (2017高一上汕头期中) 根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象_，接着可用_方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫_ 24. （4分） 对下列仪器回答问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗（1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_（填序号） （2） 使用时必须检查是否漏水的有_（填序号） （3） 用来分离互不相溶液体混合物的仪器是_，根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_（填序号） 25. （2分） (2017高一上广东期中) 标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L求这种混合气体中H2和O2的体积比_，混合气体的平均摩尔质量为_ 26. （2分） 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2 ， 请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10_+3N2+2H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为_L 27. （1分） (2016高一上江西期中) 9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为_ 28. （8分） （1）同温同压下，等体积NO和NO2的物质的量之比_，密度比_（2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，该物质的相对分子质量是_（3）同温同体积下，1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比_（4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液体积为_（5）在VLAl2（SO4）3中含Al3+m g，则溶液中SO42 的物质的量浓度为_mol/L（6）用98%的浓H2SO4（=1.84gcm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，所需浓H2SO4的体积为_mL；（7）将标准状况下的VL HCl（气）溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为g/cm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为_29. （8分） (2016高一上佛山期中) 甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸 （1） 甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒，玻璃棒和_；该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_使用容量瓶前必须进行的一步操作是_在该实验中，以下操作中正确的是_（填代号）a洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中b待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中c转移前应将使用的容量瓶烘干d定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_（2） 乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀指出其中两处错处_，_ 30. （5分） (2017高二上钦州期末) 制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL1），需要标准状况下的氨气多少升？ 31. （5分） (2017高二上巢湖开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_ （2） 在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL （3） 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_ （4） 将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共15题；共56分)17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、29-2、30-1、31-1、31-2、31-3、31-4、