福州市高二上学期期中化学试卷B卷（模拟）

福州市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（ ） 实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mL2550.2100.1x25100.1100.2535100.15y10A . 该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯B . 通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢C . 比实验、研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2D . 对比实验、研究C（H+）对该反应速率的影响，则x=102. （2分） (2016高三上滕州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D . 3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol13. （2分） (2018高二上淮北开学考) 反应2CO2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJC . 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差4. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NAB . 100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NAC . t时，MgCO3的Ksp=4106 ， 则饱和溶液中含Mg2+数目为2103NAD . 100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA5. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列说法正确的是（ ） A . H0、S0的反应在温度低时不能自发进行B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变6. （2分） (2017高一上黄山期末) 以下实验方法及图象均正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 用水吸收氯化氢C . 加水定容D . 实验室制氨气7. （2分） (2016高二上都匀开学考) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的消耗速率相等C . X、Y、Z的浓度相等D . X、Y、Z的物质的量之比为3：1：28. （2分） (2017高二上武邑期中) 某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）；H=48.25kJmol1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6molL1 ， 下列结论正确的是（ ）A . 该温度下此反应的平衡常数为3.2B . A的初始物质的量为4 molC . 反应到达平衡时，放出的热量是193kJD . 反应达平衡时，A的转化率为80%9. （2分） (2016高二上蕲春期中) 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 平衡常数减小B . BaO量不变C . 氧气压强不变D . BaO2量减少10. （2分） 在25时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A . 该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B . 图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度C . 滴定过程中的某点，会有c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）的关系存在D . 图中点所示溶液中，c（CH3COO）=c（Na+）11. （2分） 对于25、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是（ ）A . 加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变B . 加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)C . 该溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-12mol/LD . 用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)V(醋酸)12. （2分） (2016高二上兴国月考) 向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上卢龙期末) 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ） A . 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度14. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） A . HA为强酸B . 该混合液pH=7C . 图中X表示HA，Y表示OH ， Z表示H+D . 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）15. （2分） (2017浙江模拟) 常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）下列说法中不正确的是（ ） A . 由题可知HA为弱酸B . 滴定终点位于c和d点之间C . 滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）n（OH）+n（HA）=0.002molD . 滴定到d点时：c（OH）c（Na+）c（A）c（H+）16. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 反应：PCl5（g）PCl 3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A . 均不变B . 均增大C . 增大，不变，减少D . 减少，不变，增大二、 非选择题 (共5题；共34分)17. （7分） (2015潮州模拟) 纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究请填空：方案一：纯碱样品 测定剩余固体质量（1） 分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热坩埚中发生反应的化学方程式为：_ （2） 将坩埚置于干燥器中冷却后称量实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：_方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1molL1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1molL1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1molL1HCl溶液V2mL则该样品中碳酸钠的质量分数为：_方案三：纯碱样品溶液 测定沉淀质量（3） 称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液将反应混和物过滤后的下一步操作是：_，沉淀经干燥后称量为m2g （4） 如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）方案四：纯碱样品 测定生成二氧化碳的质量（5） 本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是_ （6） 反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是_ 18. （8分） 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为： 2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）HO该反应的速率时间罔像如图中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示以下说法正确的是_（填对应字母）Aa1a2，Bb1b2Ct1t2D右图中阴影部分面积更大E左图中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：_（3） CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（4） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变） 甲烷燃料电池的负极反应式：_电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L19. （6分） (2017高一下太原期中) 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：t/s030150 250 350 450n（PCl3）/mol00.160.190.2 0.2x请回答下列问题：（1） x 的值是_； （2） 050s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是_； （3） 250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是_； （4） 250s 时，容器中Cl2的物质的量是_，PCl5的物质的量是_，PCl5的转化率是_ 20. （6分） (2017南通模拟) 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）H1=a kJmol1NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）H2=b kJmol12（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）H3=c kJmol1（1） 反应2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的 H=_kJmol1（2） 空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是_ （3） 以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32（aq）SO42（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数 K=_已知Ksp（CaCO3）=2.9109，Ksp（CaSO4）=9.1106（4） （NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途 将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气该反应的化学方程式为_研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发在500下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：_21. （7分） 酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素 实验前首先用浓度为0.1000molL1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸（1） 写出滴定过程中发生反应的化学方程式为_ （2） 滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是_ （3） 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”、或“不变”） （4） 通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000molL1用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL） 实验编号温度（）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液实验目的a实验1和2探究； b实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；c实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响体积 （mL）浓度（molL1）1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000写出表中a 对应的实验目的_；若50时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图2所示，保持其他条件不变，请在图中画出25时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图_（5） 该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 实验编号溶液褪色所需时间（min）第1次第2次第3次114.013.011.036.56.76.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案_（6） 该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共34分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、