福州市高二上学期期中化学试卷C卷（考试）

福州市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列有关环境问题的说法正确的是（ ） A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康C . CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2. （2分） (2018高二上江苏期末) 下列说法正确的是（ ） A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ， 为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B . CH3Cl(g)Cl2(g) CH2Cl2(l)HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的H0C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D . 25时Ka(HClO)3.0108 ， Ka(HCN)4.91010 ， 若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)1107 mol/L16. （2分） (2019高三上南昌月考) 已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（ ）A . 向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B . 升高温度，平衡一定发生移动C . 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D . 平衡常数表达式为KcFe(SCN)3c3(KCl)/c(FeCl3)c3(KSCN)17. （2分） (2017高二上岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1 ， 其平衡常数为K1 其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ， 则（ ） A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）c2（CO）18. （2分） (2016高二上咸阳期中) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（ ） A . 升高温度，X的体积分数减小B . 增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C . 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大19. （2分） 下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（ ） A . 向NaCl溶液中滴加醋酸B . 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4C . 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3D . 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液20. （2分） (2018高三下城中开学考) 一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡，下列说法错误的是（ ）容器编号容器类型起始物质的量/mol反应物的转化率平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3恒温恒容13011.2绝热恒容1302a恒温恒压2603bA . 达到平衡时，12B . 平衡时NH3的物质的量b2.4C . 达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大D . 保持温度不变，向容器中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3 ， 平衡向正反应方向移动二、 解答题 (共5题；共35分)21. （6分） (2018高二下房山期中) 现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作： 向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 mL盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。（1） 以上各步中，符合题意的操作顺序是_（填序号），上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。 （2） 滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表： 滴定次数1234V（标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) = mL = 20.02 mL他的计算合理吗？_。理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a _20.02(填“”“”或“=”）。22. （8分） 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示根据图中数据，试填写下列空白： （1） 该反应的化学方程式为_； （2） 反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_； （3） 若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： 压强是开始时的_倍；若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）（4） 若上述反应在2min后的t1t6内反应速率与反应时间如图2所示如下， 在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？t1：_，t3：_，t4：_下列各时间段时，Z的体积分数最高的是_At2t3Bt3t4Ct4t5Dt5t623. （6分） (2017高二上武邑期中) 甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车候选动力源 （1） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H2已知H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，则反应的H2=_（2） 工业上一般可采用如图1所示反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线该反应的焓变H_0（填“”“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”“”或“=”）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数为K=_.恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有_A升高温度B充入He（g）C再充入1molCO 和3molH2D使用催化剂24. （4分） (2018高二上中山期末) 根据要求完成下列各小题： （1） 理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。 （2） 已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： +H2(g)化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJmol-1412348612436计算上述反应的H=_kJmol-1。（3） 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。25. （11分） (2017高二上广州期中) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）（1） a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率 （2） 下列时间段平均反应速率最小的是 A . 01minB . 13minC . 38minD . 811min（3） 求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程） （4） 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线II对应的实验条件改变是_判断的理由是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共5题；共35分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、