石家庄市高考化学诊断试卷B卷（模拟）

石家庄市高考化学诊断试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的京都议定书于2005年2月16日正式生效我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（ ）A . 积极开发氢能源B . 充分利用太阳能C . 不使用化石燃料D . 积极开发核能源2. （2分） 硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病，下列有关说法正确的是（ ）A . H2S属于非电解质B . NO和CO都属于酸性氧化物C . H2S只有还原性没有氧化性D . H2S、NO和CO都能与臭氧反应3. （2分） 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 回收废弃塑料制成燃油来替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源B . 火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸C . 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯D . 黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料4. （2分） 乙烷和溴在一定条件下发生取代反应，理论上得到的溴化物最多有（ ） A . 1种B . 6 种C . 9 种D . 10种5. （2分） (2017高一上万州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NAB . 常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NAC . 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子D . 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA6. （2分） (2016高一下肇庆期末) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示下列说法错误的是（ ） A . 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙B . 试管B内盛放的液体是NaOH溶液C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D . 反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体7. （2分） 将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色该气体可能是（ ）A . NO2B . N2C . SO2D . NH38. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ） A . CH3COOH+OHCH3COO+H2OB . S2+2H2OH2S+2OHC . CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+D . NH4+H2ONH3H2O+H+9. （2分） (2018高三上邢台期末) 直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B . 负极的电极反应式为C+2CO32-4e-=3CO2C . 电极X为负极，O2-向X极迁移D . 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高10. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 用装置来制备氨气B . 用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 用装置来验证氨气极易溶于水D . 用装置来除去Cl2中混有的HCl气体11. （2分） (2018高一上原平期中) 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中错误的是(括号内的物质为杂质)（ ） A . KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤B . NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热C . KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温D . NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热12. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列说法正确的是（ ） A . 某温度下，Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.91012 ， 故Ag2CrO4更难溶B . 在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小C . 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D . 在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动13. （2分） 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表： 溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是（ ）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32）+c（HCO3）=0.1mol/LC . 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前N后D . 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF14. （2分） (2016高一下景县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ） A . 元素周期表中前三周期为短周期B . 第IA族的元素不全是金属元素C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D . 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料二、 非选择题 (共6题；共35分)15. （3分） (2017高一上咸阳期末) 某一反应中反应物和生成物的粒子共6种：SO32、I2、H+、SO42、I、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2I ， 请回答： （1） 该反应的还原剂是_（填分子或离子符号） （2） 反应过程中，每有1mol I2发生反应，转移的电子为_mol （3） 写出该反应的离子方程式_ 16. （6分） (2016高一上宁德期末) 某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：（1） 操作的名称为_，滤渣的成分为_ （2） 工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为_ （3） 操作得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要_ （4） 如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2+O2+8NH3+10H2O=8NH4+4Fe（OH）3该反应是否为氧化还原反应_（填“是”或“否”）（5） 检验（NH4）2SO4溶液中含有SO 的方法为_ 17. （13分） (2018高二下六安期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填序号)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。 aCl2bFeCH2O2dHNO3（5） 若FeSO4、和O2的化学计量数比为21,试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_升氧气。18. （3分） (2015高一上大田月考) 水污染问题是当前全世界关注的焦点问题某化学实验室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+ 甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，回答问题：（1） 试剂X的化学式是_（2） 滤液1中加入试剂Y后，反应的离子方程式为_（3） 试剂Z的名称可以是_（填一种） 19. （3分） 从NO3-、SO42-、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。 （1） 两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_。 （2） 若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_。 （3） 两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是_。 20. （7分） (2018黑龙江模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1） 鼓入空气的作用是_。 （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。 （3） 该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。 （4） （实验二）测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将过滤液稀释至250mL取25.00mL稀释液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。（5） 请写出步骤中洗涤的方法_。 （6） 某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共6题；共35分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、