石家庄市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

石家庄市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上天水开学考) 下列化学仪器对应的名称书写正确的是（ ） A . 分液漏斗B . 量桶C . 坩埚钳D . 椎形瓶2. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（ ） 物质及变化描述相关知识A碘化钾溶液滴到土豆片上变蓝色土豆片含淀粉B煤的气化化学变化主要反应是碳与水生成水煤气等C乙烯和苯都能使溴水褪色分子中含有相同的碳碳双键D蔗糖和麦芽糖多糖二者互为同分异构体A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上应县期中) 实验室配制1molL1硫酸500mL，下列不需用的仪器是（ ） A . 500 mL容量瓶B . 托盘天平C . 胶头滴管D . 烧杯4. （2分） (2019萍乡模拟) 新修本草中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。物理小识中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（ ） A . 赤色固体可能是Fe2O3B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移D . “青矾厂气”可能是CO和CO25. （2分） (2018高一下双流月考) 以下关于胶体的说法错误的是（ ） A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动6. （2分） 下列物质中，S元素化合价与其他物质不同的是（ ）A . H2SO3B . SO2C . NaHSO3D . Na2SO47. （2分） (2017高二上浦东期末) 下列元素原子半径最小的是（ ） A . MgB . NaC . SD . Cl8. （2分） 以下有关叙述不正确的是（ ） A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D . 和CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原则9. （2分） 成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（ ）A . 碘B . 氟C . 铁D . 锌10. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S下列说法不正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D . b极反应式是FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S11. （2分） (2017高二下荆门期末) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v(A)v(D)C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等12. （2分） (2016诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（ ）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D13. （2分） 可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。则a1a2a1b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A . B . C . D . 14. （2分） 下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A . H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深B . Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅D . 氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去15. （2分） 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+16. （2分） (2016高一上北京期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . Mg（OH）2和稀硫酸反应：H+OH=H2OB . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO +2H+=CO2+H2OC . 澄清石灰水跟盐酸：H+OH=H2OD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+SO +Ba2+OH=BaSO4+H2O17. （2分） (2018高一下南宁期末) 反应A+BC (放热反应）分两步进行A+BX(吸热反应）XC(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2015高一下咸阳期中) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 0.02 mol/（Lmin）B . 1.8mol/（Lmin）C . 1.2 mol/（Lmin）D . 0.18 mol/（Lmin）19. （2分） (2016高二上绵阳期中) 已知在25、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=+5518 kJmol1D . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40 kJmol1二、 综合题 (共2题；共17分)20. （9分） (2018齐齐哈尔模拟) 砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题： （1） Ga基态原子核外电子排布式为_，As基态原子核外有_个未成对电子。 （2） Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_。 （3） 比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：_。镓的卤化物GaI3GaBr3GaCl3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346GaF3的熔点超过1000，可能的原因是_。（4） 二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为_。（5） 砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 21. （8分） (2018高三上张家口期末) TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：.TiCl4(g)+O2(g) TiO2(s)+2Cl2(g) H1=-175.4kJmol-1.2C(s)+O2(g) 2CO(g)H2= -220.9kJmol-1请回答下列问题：（1） TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_。升高温度，对该反应的影响为_。 （2） 若反应的逆反应活化能表示为EkJmol-1，则E_220.9(填“”“”或“=”)。 （3） t时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。05 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=_。TiCl4的平衡转化率a=_。下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是_（填选项字母）。A.缩小容器容积B.加入催化剂C.分离出部分TiO2 D.增大O2浓度t时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比（ ）的关系如图所示：能表示TiCl4平衡转化率的曲线为_(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为_。三、 实验题 (共1题；共11分)22. （11分） (2018高二上武清期中) NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。 （1） 某同学用0.200 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度 将5.0 g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_;mL。（2） 由下表数据得出NaOH的百分含量是_。 滴定次数待测NaOH溶液体积(mL)标准盐酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3） 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验： 可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。终点时用去20 mL l.0l04 mol/L的KMnO4溶液。写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。（4） 滴定时，将KMnO4溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （5） 判断滴定终点的方法是_。 （6） 误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果_。滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果_。（7） 计算：血液中含钙离子的浓度为_mol/L。 （8） 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题： 从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（9） 已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共2题；共17分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、三、 实验题 (共1题；共11分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、22-8、22-9、