重庆市高一下学期期末化学试卷（I）卷(考试)

重庆市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（ ） A . 冰箱内放置木炭除异味B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 用燃着的木条检查液化石油气的泄漏2. （2分） 下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（ ） A . 苯是无色无味的液态径，不易燃烧B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯C . 溴水能与苯发生加成反应而褪色D . 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键3. （2分） 下列说法中错误的是（ ）A . 煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到B . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C . 含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油D . 石油含有C5C11的烷烃，可通过分馏得到汽油4. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 下列说法中，正确的是（ ） A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D . 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1107mol/L5. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列物质有固定熔沸点的是（ ） A . CuSO4溶液B . 石蜡C . 玻璃D . 白磷6. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列过程发生化学变化的是（ ） A . 蜡烛照明B . 太阳能供热C . 用金刚石切割玻璃D . 酒香扑鼻7. （2分） 关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ） A . 含有共价键的晶体，一定是原子晶体B . 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素C . 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D . 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物8. （2分） (2017高二下邯郸期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述中，不正确的是（ ） A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生水解反应D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性9. （2分） 关于乙烯和氯乙烯相同点的下列说法不正确的是（ ）A . 都属于有机物中的烃类B . 都含双键而具有不饱和性C . 都可发生加聚反应D . 都是重要的化工生产原料10. （2分） 在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 下列关于油脂的结构 的说法正确的是（ ）A . 油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯B . 若R1、R2、R3都是饱和烃基，称为简单甘油酯C . 若R1、R2、R3都是不饱和烃基，称为混合甘油酯D . 某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物12. （2分） (2017高二下天长期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560可反应生成硝基苯B . 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸C . 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2氯甲苯或4氯甲苯D . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷13. （2分） (2016高二下衡阳期中) 在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是（ ） A . 不经切割，直接用大块的钠做实验B . 用手小心抓住钠块投入烧杯中C . 在烧杯口盖上玻片后再观察现象D . 将剩余的钠块放入废液缸14. （2分） (2016高二下平安月考) 的性质叙述不正确的是（ ） A . 能使溴水褪色，且静置后分层B . 能使高锰酸钾溶液褪色C . 不能发生取代反应D . 可以燃烧15. （2分） (2018高三上浙江期中) 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g) 3Z(g)H=-akJmol-1(a0)，下列说法正确的是（ ） A . 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC . 当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D . 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小16. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu（OH）2 ， 加热到沸腾，能生成砖红色沉淀B . 灼烧纯棉织品时有烧焦羽毛的气味C . 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子物质D . 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应17. （2分） (2015高三上天水期中) 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ） A . 如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B . 如图：证明新制氯水只具有酸性C . 如图：产生了棕黄色的雾D . 如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性18. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ） abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3N2NONO2HNO3CuCuOCu（OH）2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A . B . C . D . 19. （2分） (2018昆明模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是（ ） A . 氢化物的沸点：XZXYC . Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D . X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质20. （3分） (2017如皋模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用B . 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42C . 在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加D . 298 K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其H0二、 非选择题 (共8题；共54分)21. （8分） (2017成都模拟) Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一请回答下列问题： （1） Cr元素的基态原子电子排布式为_，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子_（填“难”或“易”） （2） Cu元素处于周期表_区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为_，若加入乙醇将析出_色的晶体，其配离子的离子构型为_; （3） 某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_ （4） 有一种蓝色晶体可表示为：KxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为_ 22. （8分） (2019高二上肥东期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T_100（填“大于”“小于”），判断理由是_。列式计算温度T是反应的平衡常数K2_（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。 23. （4分） (2015高二下枣强期中) 按要求完成下列问题： （1） 系统命名法为_， （2） 4甲基1戊烯的键线式为_， （3） 写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式_， （4） 下列有关实验的说法不正确的是_ A制乙烯时，温度计应插入反应混合液中B检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液C做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤D将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少24. （13分） 我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ， 还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土拟在该地区建设大型炼铁厂 （1） 随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系据此确定图1中相应工厂的名称： A_，B_，C_，D_；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：_；_（2） 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成 酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜_地加入甲醛，且反应釜应装有_装置玻璃钢中玻璃纤维的作用是_玻璃钢具有_等优异性能（写出两点即可）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_a深埋b粉碎后用作树脂填料c用作燃料d用有机溶剂将其溶解，回收树脂（3） 工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况当氨氧化率达到100%，理论上rn（O2）/n（NH3）=_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_ 25. （6分） (2016高二下平安期末) 请按要求回答下列问题 （1） 打开K2，合并K1A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_ 打开K1，合并K2A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_（2） 判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是_，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是_ 26. （2分） (2016高一下滁州期中) 现有如下两个反应： （A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe3FeCl2根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池_如果不能，说明其原因_27. （5分） (2016高一上尼勒克期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1） 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒可用_的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒 （2） 提取碘水中的碘，用_方法 （3） 除去食盐溶液中的水，可采用_的方法 （4） 淡化食盐水，可采用_的方法 （5） 除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法 28. （8分） (2016高一下枣庄月考) 现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2 ， 请回答： （1） 实验过程如图所示，分析判断：_段盐酸浓度变化最快，_段消耗HCl的物质的量最多，_段化学反应速率最慢 （2） 为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 A . 蒸馏水B . NaCl固体C . NaCl溶液D . 浓盐酸（3） 除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？_ （4） 从反应速率的变化可以看出该反应过程中_（填“放出”或“吸收”）热量 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共8题；共54分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、