海口市高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷（模拟）

海口市高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上静宁期中) 已知：Fe2O3（s）+ C（s） CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol则：2Fe（s）+ O2（g）Fe2O3（s）的H是（ ）A . 824.4 kJ/molB . 627.6 kJ/molC . 744.7 kJ/molD . 169.4 kJ/mol2. （2分） 下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 则反应物总能量生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1E2C . 101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3. （2分） (2015高二下芜湖期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ） 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三下山东开学考) 在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）HKcKaC . 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D . a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高5. （2分） 已知水的电离方程式：H2OH+OH 下列叙述中，正确的是（ ）A . 升高温度，KW增大，pH变小B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低C . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW变小D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低6. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应7. （2分） (2020高二上大理期末) 室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的（ ） A . 两者水的电离程度相同B . 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多C . 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D . 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多8. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液B . NaCl晶体由Na+和Cl组成，NaCl晶体是电的良导体C . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D . pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=59. （2分） (2015高二下抚州期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa）C . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）c（H+）c（H2A）c（A2）10. （2分） (2016高三上滕州期中) 25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（q）+2OH（aq），已知25时KspMg（OH）2=1.81011 ， KspCu（OH）2=2.21020 下列说法错误的是（ ） A . 若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B . 若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C . 若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D . 若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大11. （2分） (2020合肥模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高三上友谊期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（ ） A . 负极反应为：Zn2eZn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液13. （2分） (2018高一下肇庆期末) 某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ） A . 电子从锌片经导线流向铜片B . H+向负极移动C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应14. （2分） (2019高三上江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动15. （2分） (2016高二下深圳期中) 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ） A . 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B . 电子由电极A经外电路流向电极BC . 电池工作时，OH向电极B移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O16. （2分） (2016杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施17. （2分） (2016高三上石家庄期中) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O，则下列说法正确的是（ ） A . 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B . 充电时有CH3OH生成的电极为阳极C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O18. （2分） 利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间下列说法正确的是（ ） A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe3e=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小19. （2分） 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A . 1101010109B . 1551095108C . 1201010109D . 11010410920. （2分） (2015高一上运城月考) 下列有关说法中不正确的是（ ） A . 铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B . 分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C . 等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D . 常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上二、 填空题 (共3题；共20分)21. （9分） (2018高二上安平期中) 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为_。 （2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为_，总反应的离子方程式为_。 （3） 有关上述实验，下列说法正确的是。 A . 溶液中Na向A极移动B . 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D . 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（4） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应为_。 此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_22. （6分） 一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ ， 有利于人体对铁的吸收 （1） 经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+在过程A中，Fe2+作_剂； （2） 维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有_性； （3） 某同学要检验Fe3+，向溶液中加入_（写化学式）溶液变成红色要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_（填字母） a加入铜粉b加入铁粉c通入氯气d加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_；（4） 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式_ 23. （5分） (2017高二上漳州期末) 某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1） 以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_ （2） 判断滴定终点的现象是：_ （3） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL （4） 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L 滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共20分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、