河南省高一上学期期中化学试卷（兴国班）D卷

河南省高一上学期期中化学试卷（兴国班）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A . 61B . 31C . 21D . 122. （2分） 下列元素在自然界有以游离态存在的是（ ） A . SB . NaC . SiD . Cl3. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（ ） A . 11B . 12C . 13D . 214. （2分） (2016高一上河北期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（ ） A . MnO4、K+、S2、Na+B . Mg2+、NO3、OH、ClC . K+、H+、Cl、CO32D . Na+、OH、Cl、NO35. （2分） (2019高三上吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A . 1mol甲苯含有6NA个CH键B . 18g H2O含有10NA个质子C . 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子7. （2分） (2018高三上大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ， 下列有关说法不正确的是（ ） A . NaCN中碳元素化合价为+2价B . NaCN中含有离子键和极性共价键C . H2O2既做氧化剂又做还原剂D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移8. （2分） (2015高一上运城月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B . 稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C . 与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D . 石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应9. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物C . 能电离产生H+的化合物一定是酸D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液10. （2分） 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（ ） A . CO2、SiO2都能与NaOH发生反应B . CO2和SiO2 都能与水反应C . CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D . CO2和SiO2都是气体12. （2分） (2016高一上淄川期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 用小苏打 （NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3+H+H2O+CO2C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+H2O+CO2D . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O13. （2分） (2016高一上河北期中) 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（ ） A . 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B . 纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C . 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D . 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸14. （2分） 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO的物质的量之比为（ ）A . 1：3B . 2：3C . 6：1D . 3：115. （2分） (2016高一下临渭期末) 1mol乙烯（C2H4）与氯化氢气体完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（ ） A . 7 molB . 6 molC . 5 molD . 4 mol16. （2分） 下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（ ） A . Cu与硝酸B . 澄清的石灰水与CO2C . Na与O2D . AlCl3与氨水17. （2分） (2018高一上天津期末) 已知一定条件下A，B，C，D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸B . 若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C . 若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D . 若A，B，C，D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态18. （2分） (2015高一上兴国月考) 向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（ ） A . 1mo lB . 1.33molC . 0.67molD . 0二、 填空题 (共6题；共41分)19. （6分） (2016高一上广州期中) 根据题意填空 （1） 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验甲同学：向1molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液丙同学：向25mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 试回答下列问题：a其中操作正确的同学是_b证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_c已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带_（带“正”或“负”）电荷（2） 某学生欲用98% （=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题： d实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为_mol/Le该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_f若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_（偏大、偏小，无影响？）20. （7分） (2016高二上蒙阴期中) 某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42 某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁请回答：（1） 反应的离子方程式为_（2） 操作中用到的玻璃仪器是_（填序号）a烧杯b漏斗c玻璃棒d酒精灯（3） 固体成份是_（填名称）（4） 原料的名称为_回收的铜可用于制备胆矾（CuSO45H2O），可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是_，还原剂是_（填化学式）用双线桥标出上述反应的电子得失_21. （5分） (2017湖南模拟) 硫的多种化合物在工业中有重要的应用（1） 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性Na2S2O4中S元素的化合价为_Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为_（填化学式）将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2该反应的化学方程式为_（2） 铬会造成环境污染某酸性废水中含有Cr2O72，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准Na2S2O3参加反应的离子方程式为_处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_mol/L22. （11分） (2016高二下通榆期中) 某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应 （1） 在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的_，因为_ （2） 写出甲酸与银氨溶液反应的化学方程式：_; （3） 某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作 （写字母）： A . 用洁净的试管；B . 在浓度为2%的NH3H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C . 用前几天配制好的银氨溶液；D . 反应过程中，振荡试管使之充分反应E . 用小火对试管直接加热；然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（就酯化反应请回答下列问题）（4） 写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式_; （5） 在甲装置和乙装置中选择哪套更好？_，原因是_； （6） 实验过程中选用的药品及试剂除浓H2SO4、甲醇、甲酸外，还需要的一种药品_ （7） 乙装置中长导管A的作用是_ 23. （8分） (2018高三上广州期末) 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。 （1） LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_。（2） 工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置： 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-H2+4F-，则电解的总反应为 _ 出口1处的物质是 _（填化学式）。（3） 牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.810-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.010-37）更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙_。 24. （4分） (2016高一上石嘴山期中) 液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L （1） 反应前O2的体积为_ （2） 化合物XY2的摩尔质量是_ （3） 在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为_和 _（写元素名称）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共6题；共41分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、