银川市高二上学期开学化学试卷D卷（模拟）

银川市高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一上林芝期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molB . 16gO2的物质的量为1molC . 16gO2中含有的氧原子数为1molD . 物质的量浓度为0.5molL-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.5molL-12. （2分） 下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（ ）A . 蒸发皿和烧杯均可用于加热B . 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C . 配置1L0.1molL1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD . 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作3. （2分） (2015高二上宁波期末) 下列说法正确的是（ ） A . 图中H1=H2+H3B . 图表示0.1molL1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线C . 图可知S8燃烧的热化学方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）H=8akJmol1D . 图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E24. （2分） 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料5. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A . CuOCuCl2B . CO2COC . Cl2ClD . H2OH26. （2分） 下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A . CO2的比例模型：B . N原子最外层轨道表示式C . Cl原子的结构示意图：D . Al原子最外层电子排布式：3s23p17. （2分） (2016高三上河北期中) 已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q kJmol1 向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2 ， 达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3 ， 在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2 ， 则下列关系中正确的是（ ） A . QQ1Q2B . Q1Q2QC . Q1QQ2D . Q1=Q2Q8. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B . 加热胆矾晶体使其失去结晶水，用图3装置C . 分离CCl4和I2的混合液，如图1和图2操作D . 蒸馏海水得到淡水，用图4装置9. （2分） (2019高三上蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 1 molSiO2晶体中SiO键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA10. （2分） (2016高一下莆田月考) 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（ ） A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 1：111. （2分） 下列反应不属于取代反应的是（ ）溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热甲烷与氯气乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上仙桃期末) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca13. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 25时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH的数目为0.02 NAB . 常温常压下，19gH3O+含有10 NA个电子C . 1molFe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NAD . 标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA14. （2分） 下列反应中，SO2被还原的是（ ）A . SO22NaOH =Na2SO3B . SO2Cl22H2O=H2SO42HClC . SO22H2S=3S2H2OD . SO2NO2=SO3NO15. （2分） (2018高一上浙江月考) 在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。 在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的位置如图所示，则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是（ ）5:44:57:22:7A . B . C . D . 二、 解答题 (共10题；共62分)16. （3分） (2017高一上红桥期中) 砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3+3H2O反应中还原剂是_，被还原的元素是_，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_L，用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目17. （5分） (2018高三上钦州港开学考) 氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料制取原理为：Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO （1） 氮化铝的晶体类型为_。 （2） 制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为_。实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2。为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是_。 （3） 氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：_（4） 工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为_18. （15分） 铁是广泛应用的金属 （1） 铁元素在周期表中的位置是_，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式_ （2） 请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤： 取25mL蒸馏水加热至沸腾_继续煮沸至_停止加热（3） 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示： 回答下列问题：第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式_在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于_（填字母）a硫酸盐b复盐c强电解质d共价化合物（4） 滤渣B的主要成分为_，其与NaOH溶液反应的离子方程式为_ （5） 已知KSPFe（OH）3=41038，KSPAl（OH）3=11033为实现步骤的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1109 molL1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）_ （6） 实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、_、_，得到的晶体主要成份是_（填化学式）第步所加试剂D是_；第步生成Al（OH）3的离子方程式为_ 19. （7分） (2016黄浦模拟) 某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1） 为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用_a碱石灰b无水氯化钙c五氧化二磷d生石灰（2） 装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_（3） 装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ （4） 利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是_ （5） 将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是_ 20. （12分） (2016高一下重庆期中) 工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验 回答下列问题：（1） 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，当生成1molCl2时，转移的电子数为_，玻璃丝的作用是_，装置B中加入的试剂是_装置D中加入的试剂是_ （2） 制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是_若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_ （3） 若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是 A . 检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液B . 可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质C . 可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质D . 欲制得纯净的FeCl2 ， 在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯（4） 现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1：称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g实验2：称取与实验1中相同质量的样品，溶解；加入足量的NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g则样品中FeCl3的物质的量为_21. （9分） 在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在950，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（molL1）随时间（min）的变化如图所示试回答下列问题： （1） 在实验中，反应在2040min内A的平均反应速率为_molL1min1实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_ （2） 该反应的H_0，其判断理由是_ （3） 实验第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为 （填序号） A . 0.35molL1B . 0.4molL1C . 0.7molL1D . 0.8molL1（4） 若反应在800进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应 A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 介于50%86%之间22. （4分） (2016高一上德阳期末) 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO 、CO 中的若干种，现进行以下实验： 取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解（1） 根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子可通过_实验（填实验名称）来进一步确定该离子 （2） 中生成沉淀反应的有关离子方程式是_ （3） 中沉淀减少反应的有关化学方程式是_ 23. （2分） 把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（ ）A . Ca(OH)2B . C6H5ONaC . NaAlO2D . Na2SiO324. （2分） (2016高二下大名月考) 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，上述羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，乙的分子式为C2H4O2 下列叙述中不正确的是（ ） A . 甲分子中C的质量分数为40%B . 甲在常温常压下为无色液体C . 乙比甲的沸点高D . 乙和甲的最简式相同25. （3分） 军事上的“地表伪装”一般是外观色彩、红外反射与周围环境互相吻合，以达到以假乱真的目的。20世纪70年代研制出的BASF是一种红外伪装还原染料。其结构简式如下： 该染料为橄榄色或黑色。请回答下列问题：（1） 染料BASF的分子式为_。 （2） 1 mol BASF在适宜条件下，与足量的金属钠反应可生成_mol H2；1 mol BASF在适宜条件下和H2发生加成反应所需H2最多为_mol。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共10题；共62分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、24-1、25-1、25-2、