福州市高考化学模拟试卷（三）D卷

福州市高考化学模拟试卷（三）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共28分)1. （2分） (2018高一上汕头期末) 下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ） A . 熔点比纯铜低B . 能够导电C . 能够导热D . 硬度比纯铜小2. （2分） (2019高一上上海期末) 下列书写错误的是（ ） A . 硫酸的分子式H2SO4B . 甲烷的结构式 C . Mg原子结构示意图 D . 溴化氢的电子式 3. （2分） 下列反应中，离子方程式书写正确的是A . Fe和盐酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+3H2B . Cu和AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ AgC . 石灰石和盐酸反应： CO32- 2H+ CO2 H2OD . 氢氧化钡与盐酸反应： OH- H+ H2O4. （2分） (2015高二下霍邱期中) 已知反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（ ） A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温5. （3分） (2016高一上南宁期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解 根据上述实验事实，回答下列问题：（1） 原固体混合物中一定含有的物质是_（填写化学式）对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验 （2） 写出步骤中的离子方程式：_ 6. （2分） (2015高二上陆良期末) 下列实验装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 分离乙醇和乙酸B . 制取乙酸乙酯C . 石油的蒸馏D . 甲烷与氯气反应7. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8. （2分） (2016高一上安庆期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，16g甲烷所含原子数为4NAB . 标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气气体中含有的电子数目为NAC . 标准状况下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LD . 常温下，5.6克铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2mol9. （2分） (2016高三上临沂期中) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作 现象 结论 A某无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀该气体一定是CO2B常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化C用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色该溶液含有Na+ ， 一定不含K+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ， 振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2018宿迁模拟) 常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液 B . 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积相混合： C . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合 D . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)： 11. （3分） (2015海南模拟) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是（ ） A . 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B . Y可以是蔗糖溶液C . CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D . 将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体12. （3分） 在物质混合、反应等过程中，会存在“1+12”的现象通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（ ）A . 1g酒精和1g水混合后的总质量B . 1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积C . 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量D . 温度一定时，1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量二、 解答题 (共11题；共102分)13. （6分） (2019高一下扬州期末) 有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32gmol1 ， 且与H所含元素种类相同。 回答下列问题：（1） 反应的离子方程式是_。 （2） C的结构式是_，I的化学式是_。 （3） 反应的化学方程式是_。 （4） 反应的离子方程式是_。 （5） 反应的化学方程式是_。 14. （25分） (2019高一下牡丹江期中) 电池有广泛的用途。 .依据氧化还原反应：Cu2Ag=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_，电解质溶液Y是_。 （2） 蓄电池负极的电极材料是_（填“PbO2”或“Pb”）。 （3） 银电极的电极反应式是_。 （4） 工作时该蓄电池正极的电极反应式是_。 （5） 外电路中的电子是从_极流向_极。（填“正”或“负”） （6） 铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极质量_;(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （7） 该原电池的正极是_，还可以选用_等材料。 （8） .某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 回答下列问题：此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。（9） 蓄电池负极的电极材料是_（填“PbO2”或“Pb”）。 （10） 工作时该蓄电池正极的电极反应式是_。 （11） 电池工作时，盐桥中的SO 移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。 （12） 铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极质量_;(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （13） 甲烧杯中的电极反应式为_。 （14） .某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 回答下列问题：此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。（15） 若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_mol。 （16） 电池工作时，盐桥中的SO 移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。 （17） 甲烧杯中的电极反应式为_。 （18） 若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_mol。 15. （16分） (2019高三上枣庄月考) 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大.回答下列问题： （1） 已知高炉炼铁过程中会发生如下反应： FeO(s)+ CO(g)Fe(s)+CO2(g)H1Fe2O3(s)+1/3CO(g) 2/3 Fe3O4(s)+ 1/3 CO2(g)H2Fe3O4(s)+ CO(g)3Fe(s)+CO2(g)H3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H4则H4 的表达式为_(用含H1、H2、H3 的代数式表示)。（2） 已知高炉炼铁过程中会发生如下反应： FeO(s)+ CO(g)Fe(s)+CO2(g)H1Fe2O3(s)+1/3CO(g) 2/3 Fe3O4(s)+ 1/3 CO2(g)H2Fe3O4(s)+ CO(g)3Fe(s)+CO2(g)H3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H4则H4 的表达式为_(用含H1、H2、H3 的代数式表示)。（3） 上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下： 温度25060010002000主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600时固体物质的主要成分为_，该温度下若测得固体混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2， 则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为_(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。（4） 上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下： 温度25060010002000主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600时固体物质的主要成分为_，该温度下若测得固体混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2， 则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为_(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。（5） 铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂.已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H2(g) = CH4(g) +H2O(g)H0.在 T，106Pa 时将 1mol CO 和 3mol H2 加入体积可变的密闭容器 中.实验测得 CO 的体积分数 x(CO)如下表： t/min01020304050x(CO)0.250.230.2140.2020.1930.193能判断 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是_(填序号)。a.容器内压强不再发生变化b.混合气体的密度不再发生变化c.v 正(CO)=3v 逆(H2)d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平衡时 CO 的转化率为_；在 T106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)的计算式为_。图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系.图中温度 T1、T2、T3 由高到低的顺序是_，理由是_.（6） 铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂.已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H2(g) = CH4(g) +H2O(g)H0.在 T，106Pa 时将 1mol CO 和 3mol H2 加入体积可变的密闭容器 中.实验测得 CO 的体积分数 x(CO)如下表： t/min01020304050x(CO)0.250.230.2140.2020.1930.193能判断 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是_(填序号)。a.容器内压强不再发生变化b.混合气体的密度不再发生变化c.v 正(CO)=3v 逆(H2)d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平衡时 CO 的转化率为_；在 T106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)的计算式为_。图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系.图中温度 T1、T2、T3 由高到低的顺序是_，理由是_.16. （4分） (2019高二下广河期末) 石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平如图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。填写下列各空：CH2=CH2B的反应类型：_。A的结构简式：_。B+O2 CH3CHO 反应的化学方程式：_。区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入_中，观察溶液变化17. （4分） (2018高三上西安期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1） A中试剂为_。 （2） B中发生反应的化学方程式为_。 （3） 若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 （4） 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 18. （3分） (2017高二下高青期中) CH3+、CH3（甲基）、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 （ ） A . 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B . 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C . CH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D . CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面19. （10分） (2019高二上衡阳期末) 下边框图中A为烷烃，B，C，D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，回答下列问题： （1） B的结构简式为_；D的结构简式为_。 （2） B的结构简式为_；D的结构简式为_。 （3） 框图中序号所表示的反应中属于取代反应的有_（填序号），属于加成反应的有_（填序号）。 （4） 框图中序号所表示的反应中属于取代反应的有_（填序号），属于加成反应的有_（填序号）。 （5） 写出反应的化学方程式：_。 （6） 写出反应的化学方程式：_。 20. （3分） (2016高二下六安月考) （多选）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图下列有关该物质的说法不正确的是（ ） A . 分子式为C3H2O3B . 分子中键与键个数之比为3：1C . 分子中既有极性键也有非极性键D . 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化21. （10分） (2019高一下泰州期末) 超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： （1） Cu2+的价电子排布式为_。 （2） 与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是_（3） 下列关于Cu（NH3)4SO4的说法中，正确的有_。（填字母序号） A . Cu（NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B . Cu（NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素C . Cu（NH3)4SO4的外界离子的空间构型为正四面体（4） 下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_。 （5） SO32-离子中S原子的杂化方式为_，SO32-离子的空间构型为_。 （6） 与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是_（7） 下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_。 22. （3分） 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ） A . 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B . 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D . 通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油23. （18分） (2015海南模拟) 甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法主要反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H=111.0kJ/mol另有副反应：2CO+2H2OCO2+CH4 等；中压法操作：压力为1015MPa，温度控制在513K543K，所用催化剂是CuOZnOAl2O3 合成甲醇的流程如图所示，请回答：（1） 实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：_、_ （2） 实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：_、_ （3） 采取1015MPa压力的作用是_；温度控制在513K543K的原因是_ （4） 采取1015MPa压力的作用是_；温度控制在513K543K的原因是_ （5） 原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为_： （6） 原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为_： （7） 粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是_（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：_ （8） 粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是_（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：_ （9） 若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为_kg，同时获得热量_kJ （10） 若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为_kg，同时获得热量_kJ 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共12题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 解答题 (共11题；共102分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、答案：略14-2、答案：略14-3、14-4、答案：略14-5、14-6、14-7、14-8、14-9、答案：略14-10、14-11、14-12、答案：略14-13、14-14、答案：略14-15、14-16、答案：略14-17、答案：略14-18、答案：略15-1、答案：略15-2、答案：略15-3、15-4、答案：略15-5、答案：略15-6、答案：略16-1、17-1、17-2、17-3、答案：略17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、答案：略23-5、