银川市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

银川市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 用pH试纸测双氧水的pHB . 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C . 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D . 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液2. （2分） (2017高一上远安期中) 下列仪器常用于物质分离的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上惠州期末) 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的（ ） A . Ca(OH)2B . KNO3C . SiO2D . NaCl4. （2分） 关于晶体的自范性,下列叙述正确的是（ ） A . 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B . 缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块C . 圆形容器中结出的冰是圆形的D . 由玻璃制成的圆形玻璃球5. （2分） 下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（ ）A . 氧化铁FeO碱性氧化物B . 碳酸气CO酸性氧化物C . 硫酸H2S酸D . 纯碱Na2CO3盐6. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多7. （2分） (2017高二下周口期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CO32-的空间构型为平面三角形B . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化C . CS2为V形的极性分子D . 1molP4中有4NA成键电子对8. （2分） (2017高二下无锡期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Na+：1s22s22p6B . F：1s22s22p5C . O2：1s22s22p4D . Ar：1s22s22p63s23p69. （2分） 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）A . 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B . 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C . 最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D . 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大10. （2分） 关于原子轨道的说法正确的是（ ）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体B . CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C . sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道D . 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键11. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个12. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是（ ） A . 核内无中子的原子B . 外围电子构型为3s23p4的原子C . 核外电子排布图为 的基态原子D . 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p213. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . N2、O2和Cl2分子中既含有键，又含有键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子14. （2分） 下列物质中,属于易溶于水的一组是（ ） A . CH4、CCl4、CO2B . NH3、HCl、HBrC . Cl2、H2、N2D . H2S、C2H6、SO215. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列原子的外围电子排布式正确的是（ ） A . Zn：3d104s2B . Cr：3d44s2C . Ga：4s24p2D . S：3p416. （2分） 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（ ） A . CO2和SO2B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl17. （2分） 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A . 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B . s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C . p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D . s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大18. （2分） (2019高一下蛟河期中) 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（ ） AAAAA第2周期B第3周期Si第4周期Ge第5周期SbTe第6周期PoAtA . 元素是Al，具有两性B . 元素是最外层有6个电子C . 虚线左下方的元素均为金属元素D . 在虚线的右上方，可寻找耐高温材料19. （2分） (2016高二下锦州期末) 科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（ ） A . 分子中C，N间形成非极性键B . 1mol该分子中含8mol 二氧化氮C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O20. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（ ） A . CO2和CS2B . NaCl和HClC . H2O和CH4D . O2和HBr21. （2分） 电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（ ）A . NO和NO2B . CO和CO2C . CO2和SO2D . CH4和NH322. （2分） (2019高二下牡丹江期中) AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2015高二下沁县期中) 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、211A . A，B简单离子半径大小关系为B3+A2+B . D，E形成的简单离子的还原性：EDC . 气态氢化物的稳定性：HDH2CD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4HEO424. （2分） (2018临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（ ） A . 简单氢化物的还原性：YZB . Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C . 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D . X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色25. （2分） 如图为某晶体的一个晶胞该晶体由A、B、C三种基本粒子组成试根据图示判断，该晶体的化学式是（ ）A . A6B8CB . A2B4CC . A3BCD . A3B4C26. （2分） 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（ ）A . SiX4呈空间网状结构，硬度大B . NaX的熔点一般高于SiX4C . NaX易水解D . SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键27. （2分） (2018郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A . Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：YZWC . 原子半径：XYZZ28. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 氟氯代烷化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性29. （2分） (2017高二下绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石30. （2分） (2017浙江模拟) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOClB . X=11，图表示钠原子的结构示意图 C . CCl4的电子式： D . 乙炔的最简式：C2H231. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列粒子半径之比小于1的是（ ） A . B . C . D . 32. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B . 溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C . 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D . 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子33. （2分） 在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是（ ）A . MgAlCaB . AlNaLiC . AlMgCaD . MgBaAl34. （2分） (2016高一下绥化期中) 某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1，由此推断以下结论中，正确的是（ ） A . 此元素有三种同位素B . 其中一种同位素质量数为80C . 其中质量数为79的同位素原子占原子总数的 D . 此元素的单质的平均式量为16035. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴加稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 36. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 铁屑和氯气在500600 下可制取无水FeCl3 ，实验装置如下图。下列说法正确的是（ ） A . 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸B . 实验时应先点燃I 中酒精灯，再点燃中酒精灯C . 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水D . 烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气37. （2分） (2019高一下浙江月考) 下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（ ） A . 浓硫酸B . 固体苛性钠C . 过氧化钠D . 十水碳酸钠晶体38. （2分） 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（ ）A . MgB . KC . Br2D . I239. （2分） (2016高二下汪清期中) 干冰熔点很低是由于（ ） A . CO2是非极性分子B . C=O键的键能很小C . CO2化学性质不活泼D . CO2分子间的作用力较弱40. （2分） 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为（ ） A . LaNi5B . LaNiC . La14Ni24D . La7Ni12二、 综合题 (共3题；共15分)41. （4分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一电离能大小为：_。 （2） Cu的价电子排布式为_，基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_。 （3） 基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据_。42. （3分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_43. （8分） (2019高二下阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_， Y2X2分子中键和键个数比为_;。 （2） 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。 （4） 元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。 基态W3+的M层电子排布式为_。W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于_（填晶体类型）。（5） 下列有关的说法正确的是_。 A . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B . 电负性顺序：XYZQC . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D . H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。（用含、NA的计算式表示） 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共40题；共80分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、二、 综合题 (共3题；共15分)41-1、41-2、41-3、41-4、42-1、42-2、42-3、42-4、42-5、42-6、43-1、43-2、43-3、43-4、43-5、43-6、