海口市高一下学期期中化学试卷D卷（考试）

海口市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列各组微粒中，属于同位素的是（ ） A . O2、O3B . H、D、TC . K、 CaD . Na2O、Na2O22. （2分） (2018高一下苏州期末) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应3. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下万全期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO35. （2分） (2016高一上桐乡期中) 2012年3月新修订的环境空气质量标准增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值下列有关说法正确的是（ ） A . PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B . O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C . O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D . 反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应6. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是（ ） A . 4种元素中Y的金属性最强B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC . 简单阳离子氧化性：WYD . W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体7. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 锌与硫酸反应制取氢气B . NaOH与HCl的反应C . 高温煅烧石灰石D . 铝与稀盐酸8. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正 ， V逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总9. （2分） (2016高二上淇县期中) 设C+CO22COQ1 ， 反应速率v1；N2+3H22NH3+Q2反应速率v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大10. （2分） 下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大11. （2分） 1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为（ ）A . 0.5 molB . 2 molC . 2.5 molD . 4 mol12. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间只存在单键B . 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物C . 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高D . 乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应13. （2分） (2016高一下临沂期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应14. （2分） (2016高三上重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B . 以上四种元素的原子半径大小为WXYZC . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物15. （2分） (2015高二上丹东月考) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH14e2CO +12H2O有关此电池的推断不正确的是（ ） A . 通入氧气的电极为正极B . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D . 放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小16. （2分） (2015高二上陆良期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol乙基（C2H5）中含有的电子数为16NAB . 8g CH4中含有10NA个电子C . 标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NAD . 28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA17. （3分） (2018高一下天津期中) 关于元素周期表的叙述中正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂C . 在元素周期表的右上角可以寻找制备耐高温和耐腐蚀的元素D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系18. （3分） 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4 ， 下列推断正确的是（ ） A . 原子序数：XYZB . 气态氢化物稳定性：XH3YH3ZH3C . 元素的非金属性强弱：XYZD . 电子层数：XY19. （2分） (2017高二上腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C . v（H2）=0.3 mol/（Lmin）D . v（H2）=0.4 mol/（Lmin）20. （3分） (2016高一下鹤岗期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 压强不变，充入氮气使容器体积增大B . 将容器的体积缩小一半C . 增加铁的量D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大21. （2分） (2018高二上江苏期末) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJmol-1（ ）下列说法正确的是A . 升高温度能提高HCl的转化率B . 加入催化剂，能使该反运的焓变减小C . 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D . 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高22. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列反应中，属于取代反应的是（ ） A . 乙烯在空气中燃烧B . 乙烷在空气中燃烧C . 乙烯使氯水褪色D . 乙烷与氯气在光照下颜色变浅二、 解答题 (共11题；共41分)23. （2分） (2016宜丰模拟) 某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是_热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该_其生成物的总能量24. （8分） (2018高一下厦门期末) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题： （1） H3BO3中B元素的化合价为_，其在元素周期表的位置是_。 （2） 已知:A(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+，H3BO3的电离方程式为_。酸性:H3BO3 _(填*”或“”)Al(OH)3。 （3） H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为_。 （4） H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为: I.H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2OII.B(OCH3)3+4NaHNaBH4+3CH3ONa“反应I”的类型为_(填标号)。A.取代反应 B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应NaH的电子式为_。在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和NaB(OH)4，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_。25. （6分） (2016高一下道县期中) 如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图： （1） 元素F在周期表中的位置_ （2） C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为_ （3） C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是_（用离子符号回答） （4） 某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系： 溶液a和溶液b分别为_，_溶液c中的离子反应方程式为_26. （6分） “张-烯炔环异构反应”被NameReactions收录。该反应可高效构筑五元环化合物：（、表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：已知；（1）A属于炔烃，其结构简式是 _。（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是_（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是_（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是_；试剂b是。（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是_（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：_。27. （3分） 按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：（1）的名称是_（2）2，6二甲基4乙基辛烷的结构简式是_，1mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气_mol28. （2分） 由下列所给信息（、），结合所学知识，回答下列问题：是环戊烯的结构简式，可进一步简写为 ， 环戊烯的化学性质跟链烯烃相似有机化合物分子中的碳碳双键可以跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解，这两步反应合称“烯烃的臭氧化分解”例如：（1）写出异戊二烯（ ）臭氧化分解各种产物的结构简式及其物质的量之比_（2）某烃A，分子式为C10H16 A经臭氧化分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和 ， A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20 分析数据表明，分子B内含有六元碳环则A的键线式为_29. （2分） 下列各组物质，互称为同系物的一组是（ ） A . O2和O3B . CH3CH3和CH3CH2CH2CH3C . H和DD . 正丁烷和异丁烷30. （2分） 某烷烃蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃可能的结构有_几种，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：_ 31. （1分） (2016高一下佛山期中) 相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_ 32. （7分） (2016高二上嘉峪关期末) 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料）根据要求回答相关问题（1） 装置甲中通入燃料甲醚的一极是_（填“正极”或“负极”），写出正极的电极反应式：_（2） 装置乙中Fe为_极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为：_ （3） 如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有_，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 当装置甲中消耗0.05molO2时，装置乙中溶液的pH为_（溶液体积为200mL不变） 33. （2分） (2018高三上顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）碱性锌锰电池铅-硫酸蓄电池铜锌原电池银锌纽扣电池A . 所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 解答题 (共11题；共41分)23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、