辽宁省高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷（模拟）

辽宁省高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共27分)1. （2分） W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032、IB . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClD . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042、HCO32. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（ ） A . 三角锥形、sp3B . V形、sp2C . 平面三角形、sp2D . 三角锥形、sp23. （2分） 有下列两组例题： A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI键的键能小于HCl键的键能HI键的键能小于HCl键的键能HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI比HCl稳定HCl比HI稳定HI沸点比HCl低HI沸点比HCl低B组命题正确，且能用A组命题正确解释的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列说法正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应5. （2分） (2017高二上小金期末) 下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A . Al：1s22s22p63s2B . O2：1s22s22p6C . Na+：1s22s22p63s1D . Si：1s22s22p63s23p46. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列有关性质比较不正确的是（ ） A . 晶体熔点的高低： B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 熔点由高到低：NaMgAlD . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI7. （2分） (2016高二上南宁期中) 图中，能正确表示基态硅原子的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键B . 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是MnC . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动D . 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶9. （3分） (2018高一上淮北期中) 一定条件下，浓H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S+2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . S是氧化剂B . H2O是还原产物C . 浓H2SO4发生还原反应D . 1mol H2SO4完全反应，转移电子的数目为2mol10. （3分） 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释A氧化性：HClOHClO4HClO4分子中非羟基氧原子数目较多B沸点：SiO2CO2相对分子质量越大沸点越高C密度：干冰冰干冰晶体属于分子密堆积D分解温度：MgONaClMgO晶格能大于NaClA . AB . BC . CD . D11. （3分） (2018高一上和平期末) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 被氧化D . 被还原12. （2分） (2017高三上清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2三种微粒的说法不正确的是（ ） A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+NH3NH2二、 解答题 (共6题；共39分)13. （6分） (2015高二下沁县期中) 以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填） 二氧化碳硫化氢氯化铵氢氧化钾甲醛乙醇（1） 含有非极性键的是_； （2） 含有配位键的是_； （3） 既含有键又含有键的是_； （4） 分子的立体结构呈平面三角形的是_； （5） 属于非极性分子的是_； （6） 属于离子化合物的是_ 14. （6分） (2017江苏) （12分）A 物质结构与性质铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与（1） Fe3+基态核外电子排布式为_（2） 丙酮（ ）分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1mol 丙酮分子中含有键的数目为_（3） C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_（4） 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_（5） 某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（xn） CunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_15. （3分） 基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_可用硫氰化钾检验Fe3+ ， 形成的配合物的颜色为_ 16. （7分） 由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途 （1） 基态Ni原子的最外层电子排布式为_ （2） 化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得 与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_（填标号）A反应前后碳原子的轨道杂化类型不变BCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C第一电离能：NOCBD化合物A中存在配位键1个（HB=NH）3分子中有_个键（3） 立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是_图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“”分别标明B与N的相对位置 （4） 在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_，图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_ （5） 在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用a、NA表示） 17. （7分） (2016高二下沈阳期中) 根据所学知识填空 （1） 第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有_ （2） N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为_，其等电子体有_（至少2种） （3） 元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为_； （4） 某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有_个以sp3杂化，2mol该分子含有键的数目为_;（5） 已知Ti3+可形成配位数为6的配合物现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验： a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍则绿色晶体配合物的化学式为_（表示出内界和外界）18. （10分） 卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途 （1） 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是_ （2） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等卤素互化物中的化学键类型是 （填标号） A . 极性键B . 非极性键C . 离子键D . 键（3） BeCl2的分子空间构型为_；BF3分子中BF键的键角为_ （4） NF3分子中的N原子的杂化方式为_ （5） HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是_; （6） 由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为_；列式计算该晶体的密度（gcm3）_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共12题；共27分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 解答题 (共6题；共39分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、