重庆市高一下学期化学期中考试试卷（模拟）

重庆市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上佛山月考) 分类法是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） A . K2CO3和K2O都属于盐B . KOH和Na2CO3都属于碱C . H2SO4和HNO3都属于酸D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2. （2分） 下列实验操作中，不正确的是（ ）A . 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化C . 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D . 将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中3. （2分） (2018虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（ ） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料4. （2分） (2017嘉兴模拟) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第二周期VIA族B . 第二周期VA族C . 第三周期VIA族D . 第三周期VA族5. （2分） (2019崇明模拟) 下列有关实验中的基本操作正确的是（ ） A . 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中B . 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入C . 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用D . 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体6. （2分） (2016高二下邵阳月考) 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4 有关该反应的说法正确的是（ ） A . Fe是氧化剂B . CuSO4是还原剂C . Fe被氧化D . CuSO4发生氧化反应7. （2分） (2018高一上安平期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡二氧化硫C氯气盐酸苛性钠碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠氯气A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 元素钇的一种核素 的质子数与中子数之差为21B . 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D . 用中文“ ”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9. （2分） (2019高一下长春期末) 下列关于CH4和 的叙述正确的是（ ） A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体10. （2分） (2018高二下西城期末) 下列物质中，不能与金属钠反应生成气体的是（ ） A . CH3CH2OHB . CH3CH3C . CH3COOHD . 11. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列物质的沸点变化顺序正确的是（ ） A . CH4SiH4GeH4SnH4B . NH3PH3AsH3SbH3C . H2OH2SH2SeH2TeD . HClHBrHIHF12. （2分） (2016高一上广州期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH2AlO +2H2OC . 氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+Fe3+2ClD . NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO +H+CO2+H2O13. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐C . 直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜D . 用分液漏斗分离溴和苯14. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（ ） A . 天然气的主要成分B . 石油经过催化裂化及裂解后的产物C . “西气东输”中气体D . 煤矿中的瓦斯爆炸15. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 有关下列有机物的说法中错误的是（ ） A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解16. （2分） (2018高二上浙江月考) 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 实验在15 min内M的降解速率为1.3310-2mol/(Lmin)B . 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验证明pH越高，越有利于M的降解D . 实验说明M的浓度越小，降解的速率越慢17. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生还原反应的电极是正极C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极18. （2分） pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）A . pH7B . pH 7C . pH7D . 无法判断19. （2分） 科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（ ）A . 范德华力B . 离子键C . 共价键D . 金属键20. （2分） 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（ ）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大21. （2分） 在标准状况时密度为2.5g/L的是（ ）A . C4H8B . C2H4C . C2H2D . CH422. （2分） (2016高一下鞍山期中) 当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B3C10时，反应率v（B）=0.3mol/（Ls）；50时，反应速率v（A）=25.6mol/（Ls）若该反应温度升高10反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ） A . 4B . 3C . 3.5D . 2.523. （2分） (2018高一上正定期中) 为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:过滤加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液,正确的是（ ） A . B . C . D . 24. （2分） 将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）A . CO2、H2OB . H2O、O2C . CO2、O2D . O225. （2分） (2017高一上夷陵期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3、I、Ba2+、Fe2+B . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、K+、BrC . pH=1的溶液中：K+、Br、SO42、Al3+D . 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO、HCO3二、 填空题 (共1题；共2分)26. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 请回答： （1） H2O2的电子式_; （2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。 （3） 二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式_; 三、 计算题 (共1题；共2分)27. （2分） (2019高三上南阳月考) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题：（1） 生产过程中X的化学式为_。 （2） 写出产生CuCl的离子方程式：_。 （3） 实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为 _，当pH较大时CuCl产率变低原因是_。调节pH时，_(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是_。（4） 氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1)：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_。(结果保留三位有效数字)。（5） 由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)+H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学：方程式为_。第一步CuCl水解反应的平衡常数足与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=_。四、 推断题 (共2题；共7分)28. （4分） (2018高一下江苏期末) 我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去): （1） A、C分子中所含官能团的名称分别为_、_。 （2） 写出A的同分异构体的结构简式:_。 （3） 写出下列反应的化学方程式和反应类型。 反应:_，反应类型:_；反应：_；反应类型:_；反应:_，反应类型:_。（4） 下图为实验室制取D的装置图。 图中试剂a名称为_，其作用是_。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应:_。实验结束后从混合物中分离出D的方法为_。29. （3分） (2018高一上白城月考) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。 （1） 化合物A的化学式是_，写出物质D与NaOH溶液反应的离子方程式_。 （2） 写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_。 （3） 写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式_。 （4） 溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_。 白色沉淀L会迅速变为_色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_。（5） 溶液I中所含的金属离子是_。 五、 实验题 (共1题；共5分)30. （5分） (2018高三上海淀期中) 某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。 资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。（1） 写出A中反应的化学方程式：_。 （2） 将装置B补充完整，并标明试剂_。 （3） 用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_。 （4） 反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。 学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_。设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是_。（写出操作、现象和结论）第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共2分)26-1、26-2、26-3、三、 计算题 (共1题；共2分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、四、 推断题 (共2题；共7分)28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、五、 实验题 (共1题；共5分)30-1、30-2、30-3、30-4、