辽宁省高一上学期开学化学试卷（I）卷

辽宁省高一上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 下列有关酸雨的说法中不正确的是（ ）A . 酸雨形成的主要原因是工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B . 二氧化碳是形成酸雨的主要物质C . 用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D . 酸雨能直接破坏农作物，使土壤酸性增强，腐蚀建筑物及工业设备2. （2分） 水蒸气通过炽热的炭层时，发生反应：C+H2O H2+CO，该反应类型属于（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应3. （2分） (2016高一下长治期中) 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca（ClO）2溶液，饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10千克重的舱内航天服，“神七”宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（ ）A . 它耐高温、抗氧化B . 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C . 它没有固定熔点D . 它是一种新型无机非金属材料5. （2分） (2017高三上昭通期末) 下列实验的现象和所得结论均正确的是（ ） 选项实验现象由现象所得结论A将Cl2通入品红溶液品红褪色Cl2具有漂白性B向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C将CO2通入CaCl2溶液中无明显现象非金属性：ClCD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上南山期中) 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . C3N4中C的化合价为4B . 反应的两个阶段均为吸热过程C . 阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D . 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化7. （2分） 下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B . 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色8. （2分） (2015高二上河北开学考) 常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（ ） A . 150 mL 2 molL1盐酸B . 150 mL 2 molL1硫酸C . 500 mL 3 molL1盐酸D . 500 mL 18.4 molL1浓硫酸9. （2分） 下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大10. （2分） 以下分散系，属于溶液的是（ ）A . 少量NaCl与水充分混合B . 泥沙与水充分混合C . 在沸水中滴加饱和FeCl3溶液D . CCl4与水混合11. （2分） 要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（ ） 加入AgNO3溶液 加入NaOH水溶液加热 加蒸馏水冷却后加入HNO3酸化 加入NaOH的乙醇溶液A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一上平罗期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAB . 物质的量浓度为0.5 molL1 的MgCl2溶液，含有的Cl 数目为0.5NAC . 常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NAD . 标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA13. （2分） 下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2：1的是（ ）A . Na2CO3溶液B . H2S气体C . NaHSO4固体D . Na2O2固体14. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示 下列有关说法不正确的是（ ）A . 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 molL1B . 025 mL发生的离子反应为：OH+ H =H2OC . 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1D . 纵坐标中a的数值为22415. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OHAl（OH）4+H2B . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+C . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OD . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+4OHAl（OH）416. （2分） 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ） A . NaNO2发生氧化反应B . 生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . 被氧化和被还原的元素是同一种元素17. （2分） (2018高一下惠阳期中) 与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（ ） A . K、Na、SO42- 、CO32-B . NH4+、Mg2、SO32-、ClC . Na、K、HCO3-、ClD . K、Cu2、CO32-、NO二、 填空题 (共6题；共58分)18. （14分） 钛是金属中的新秀,具有质轻、高强、耐蚀、耐热、无磁和耐超低温等一系列优良性能,以及形状记忆、超导、储氢、生物相容性等四大独特功能.含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下: （1） 步骤加铁的目的是1;步骤冷却的目的是2. （2） Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第1周期,第2族. （3） 上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是1;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入2处理. （4） 步骤加铁的目的是1;步骤冷却的目的是2. （5） 由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为: TiO2TiCl4 Ti已知:C(s)O2(g)=CO2(g);H393.5kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g);H566kJ/molTiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g);H141kJ/mol则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H1.反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是2.（6） 上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是1;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入2处理. （7） 由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为: TiO2TiCl4 Ti已知:C(s)O2(g)=CO2(g);H393.5kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g);H566kJ/molTiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g);H141kJ/mol则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H1.反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是2.19. （6分） (2018高二下北京期末) 含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下： 已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积ii.Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+（1） 向滤液1中加入BaCl2H2O的目的，是使CrO42从溶液中沉淀出来。 结合上述流程说明熟石灰的作用是_。结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是_。研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42的沉淀率 ，如下图所示。已知：BaCrO4（s） Ba2+（aq）+CrO42（aq）CrO42的沉淀效率随温度变化的原因是_。（2） 向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_。回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。（3） 综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与_有关。 20. （7分） (2016深圳模拟) SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用其制备路线如下： 已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡Sn（OH）Cl（1） 写出物质A的名称：_ （2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是_（用化学方程式表示） （3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：_ （4） 反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_；该反应的温度需要控制在75左右的原因是_ （5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_；如何鉴别是否漂洗干净_; 21. （5分） (2018高三下淮阴开学考) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1） 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。 （2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO42-2Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：_。下列实验方案可验证上述催化过程将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b_。（3） PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）。A减小PbO的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。22. （12分） (2016高二上茂名期中) 某种食用精制盐包装袋上有如表说明： 产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O （2） 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_某学生设计回收四氯化碳的操作为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体d将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是_，上述操作正确的顺序是：_（填序号）（3） 已知：I2+2S2O322I+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是_b中反应所产生的I2的物质的量是_mol根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_mg/kg23. （14分） (2018高二下江西期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 （1） 该反应的还原产物是_(填化学式)。 （2） 该反应的还原产物是_(填化学式)。 （3） 在反应中浓盐酸表现出来的性质是_(填字母)。 A . 只有还原性B . 只有氧化性C . 还原性和酸性D . 氧化性和酸性（4） 在反应中浓盐酸表现出来的性质是_(填字母)。 A . 只有还原性B . 只有氧化性C . 还原性和酸性D . 氧化性和酸性（5） 若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_。 （6） 若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_。 （7） 当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_(填字母)。 A . NaOHB . NaClC . KClD . Na2CO3（8） 当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_(填字母)。 A . NaOHB . NaClC . KClD . Na2CO3（9） 某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:_。 （10） 某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:_。 三、 计算题 (共1题；共3分)24. （3分） (2017高一上杭州期中) 如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4molL1 不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作t/min电子天平的读数/g装置+硫酸溶液320.0装置+硫酸溶液+样品0335.01334.52334.13333.84333.8反应中生成气体的质量为_试计算样品中铝的质量分数_？（写出计算过程）求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度_？（写出计算过程）四、 实验题 (共1题；共6分)25. （6分） 海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：（1） 步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称分别是_、_ （2） 步骤反应的离子方程式是_步骤中的转化还可以双氧水（H2O2），请写出反应的离子方程式：_ （3） 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_ （4） 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、15-1、答案：略16-1、答案：略17-1、二、 填空题 (共6题；共58分)18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、答案：略18-4、答案：略18-5、答案：略18-6、答案：略18-7、答案：略19-1、答案：略19-2、答案：略19-3、答案：略20-1、答案：略20-2、答案：略20-3、答案：略20-4、答案：略20-5、答案：略21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略22-1、答案：略22-2、答案：略22-3、答案：略23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略23-4、答案：略23-5、答案：略23-6、答案：略23-7、答案：略23-8、答案：略23-9、答案：略23-10、答案：略三、 计算题 (共1题；共3分)24-1、四、 实验题 (共1题；共6分)25-1、25-2、25-3、25-4、