西安市高三上学期期中化学试卷B卷

西安市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共40分)1. （2分） (2017高一下成都期中) 化学与生活、科技关系密切下列说法正确的是（ ） A . 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B . 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素C . 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D . 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下湖南开学考) 用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3 NA ， 则Fe3+的数目为NAB . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC . 常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA4. （2分） 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ） A . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 江河入海口常形成三角洲D . 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5. （2分） “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（ ）A . 元素B . 原子C . 分子D . 氧化物6. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B . 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C . 二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应D . 碳族元素的单质都有导电性7. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） A . a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B . b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S）8. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列实验操作或结论叙述不正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子B . 向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏9. （2分） (2018高三下河北开学考) 由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） A . 29813B . 22114C . 13813D . 26181310. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ） 选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水过滤CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏DCH3COOC2H5（CH3COOH）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ） 物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二下河南期中) 用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是（ ） A . 乙醇中的水（新制CaO）B . 乙烷中乙烯（溴水）C . 苯中的甲苯（溴水）D . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）13. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 下列表达中，正确的是（ ） A . 饱和氯水中可大量共存Na+、CO32、SO32B . 溶液中可大量共存Mg2+、HCO3、SO42、OHC . 向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OD . AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3+4NH3H2O=Al（OH）4+4NH4+14. （2分） (2018高一下晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（ ） A . 41B . 31C . 21D . 1115. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化C . 从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应16. （6分） (2017高三上昆明月考) 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素请回答：（1） 写出下列物质的化学式：乙_、丁_、戊_ （2） 写出甲物质在工业上的一种主要用途：_ （3） 写出甲乙+丙反应的离子方程式：_；A乙+C反应的化学方程式：_ 17. （2分） (2016高二下包头期中) 向5.8g某饱和一元醛中加入足量的银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出21.6g银，该醛是（ ） A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH3COCH3D . CH3CH2CH2CHO18. （2分） (2017高三上洛阳期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1molL1该物质的溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）2二、 解答题 (共6题；共42分)19. （5分） (2017高一上淄川期中) 某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2 已知KIO3之发生反应KIO3I2（1） 则该反应的还原剂是_，氧化剂是_ （2） 该反应中，发生氧化反应的过程是_ （3） 根据上述反应可推知_a氧化性：KIO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KIO3 c还原性：AsH3I2d还原性：I2AsH320. （4分） (2015高一下沁县期中) A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素 有关性质或结构信息 A地壳中含量最多的元素B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物回答下列问题：（1） 写出C、F的元素符号_、_；B在周期表中的位置为_ （2） 写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）_ 21. （13分） 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下： 某化学兴趣小组将上述流程设计成如图1所示：已知氯水中含有Cl2 ， 中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI2KCl+I2 回答下列问题：（1） 写出提取过程中实验操作的名称：_，_ （2） F中的现象是_ （3） 从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是_实验装置如图2所示，该实验采用的加热方式为_ （4） 在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有 A . 试管B . 瓷坩埚C . 坩埚钳D . 蒸发皿E . 酒精灯（5） 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）_A_GEF上述G步骤操作的目的是_22. （5分） 用如图所示装置进行实验，回答有关问题： （1） 玻璃管E内发生反应的化学方程式为_ （2） 小试管C的作用是_ （3） 广口瓶D内盛的试剂是_， （4） 若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是_（填序号） 装置气密性不好制得的SO2中混有少量H2S杂质，使催化剂中毒气流速度过快（5） 从U形管导出的尾气的处理方法是_ 23. （7分） 某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1） 方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算 完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为_（2） 方案二：按如图1所示装置进行实验，并回答下列问题： 实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中D装置的作用是_实验中除称量样品质量外，还需分别称量_装置反应前、后质量（填装置字母代号）根据此实验得到的数据，测定结果有误差因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度你认为是否正确？_（填“是”或“否”）（3） 方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图2所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_（保留两位有效数字） 24. （8分） 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图： 请回答下列问题：（1） 吸收塔中通入空气的作用是_下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是_;A浓硫酸B氯化钙C生石灰D硝酸亚铁（2） 制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO（NH2）2作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO（NH2）2反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：_、_ （3） 在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示在氧化炉里，反应温度通常控制在800900的理由是_ （4） 如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为_，需补充氨气的理由是_ （5） 工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）23H2O，摩尔质量为242g/mol） 已知：25、1.01105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25、1.01105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为_g第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共18题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、17-1、18-1、二、 解答题 (共6题；共42分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、