贵阳市高二上学期化学期末模拟试卷（II）卷

贵阳市高二上学期化学期末模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上霞浦期中) 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ） A . 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B . 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C . 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D . 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）2. （2分） (2016高一下上饶月考) 将V1mL 1.00molL1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述中，正确的是（ ） A . 做实验时环境温度为22B . NaOH溶液的浓度约是1.00molL1C . 该实验表明化学能可以转化为热能D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应3. （2分） (2016高二上公安期中) 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 OO：498则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为（ ） A . 释放1638kJ的能量B . 吸收1638kJ的能量C . 释放126kJ的能量D . 吸收126kJ的能量4. （2分） (2019高二上宜丰期末) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ） A . 0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4）c（H）c（OH）B . 0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c（Na）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）C . 将0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na）+c（H）=c（A）+c（Cl）D . 在25C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4）+c（NH3H2O）5. （2分） (2016高一下株洲期中) 在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（ ） A . 1.5mol/（Lmin）B . 0.15mol/（Lmin）C . 0.75mol/（Lmin）D . 0.075mol/（Lmin）6. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 已知下列反应的热化学方程式为： C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（ ）A . +488.3kJ/molB . 488.3kJ/molC . 244.15kJ/molD . +244.15kJ/mol7. （2分） 下列有关工业生产叙述正确的是（ ）A . 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连B . 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C . 氯碱工业中，烧碱在阳极区生成D . 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等8. （2分） 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3x1036、9.0x1029、6.4x1023 下列推断不正确的是（ ）A . 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 molL1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB . 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C . 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 molL1时三种金属离子都完全沉淀D . 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂9. （2分） 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（ ）A . 438.6 kJ/molB . 241.8 kJ/molC . 285.8 kJ/molD . 无法确定10. （2分） (2019浙江选考) 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ） A . Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B . 正极的电极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHC . 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D . 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降11. （2分） 有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是（ ）A . 便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 自然界的含硅化合物易开采C . 硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制D . 自然界中存在大量单质硅12. （2分） 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是（ ）A . 此过程中铜被腐蚀B . 此过程中电子从Fe移向CuC . 正极电极反应式为：2H+2eH2D . 铁钉表面发生的反应为Fe3eFe3+13. （2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示，反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba14. （2分） (2015高二上邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2017高二上和平期末) 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ） A . 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C . 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D . 25时，KSP（AgCl）KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成16. （2分） 化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是（ ）A . 化学反应速率指反应物浓度的减少值B . 化学反应速率指生成物浓度的增加值C . 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D . 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值17. （2分） (2017高二上晋江期末) 用0.100 0molL1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的氢离子浓度：abB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg318. （2分） (2017浙江模拟) 将0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1molL1稀盐酸，下列说法不正确的是（ ） A . 当a100时，发生的离子反应为：OH+H+=H2OB . 当a300时，发生的离子反应为：OH+3H+CO32=2H2O+CO2C . 当100a200时，反应后的溶液中CO32与HCO3的物质的量之比为（a1040.01）：（0.02a104）D . 当a=200时，发生的离子反应为：OH+2H+CO32=H2O+HCO319. （2分） 化学与工农业生产和人类生活密切相关下列说法中，不正确的是（ ） A . 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C . 人体中缺碘元素会得贫血病D . 研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现20. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强21. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ） A . a点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO)C . c点时：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)D . d点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)22. （2分） (2018高二上清流期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn 2K2FeO48H2O =3Zn（OH）2 2Fe（OH）3 4KOH。下列叙述正确的是（ ） A . 放电时，正极区溶液的pH减小B . 放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn（OH）2C . 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D . 充电时，电池的锌电极接电源的正极23. （2分） (2018石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）(己知：CO32-+H2O HCO3-+OH-K=210-4 ， 1g5=0.7)A . a点的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B . b点横坐标数值大约为10.3C . c点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D . 溶液中水的电离程度：abc24. （2分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D25. （2分） 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A . 通入二氧化碳气体B . 加入饱和石灰水溶液C . 通入氯化氢气体D . 加入氢氧化钠固体二、 填空题 (共5题；共36分)26. （18分） FeCl3水解的离子方程式为_改变下列条件：升高温度；加少量浓盐酸；加水稀释；加少量铁粉；加少量Na2CO3（s）（1）使水解平衡右移的是_；（2）使水解平衡左移的是_；（3）使溶液pH减小的是_27. （2分） (2015高二上宜春期末) 有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题： 微粒种类：Na2CO3_NaHCO3溶液（填“”、“”或“=”）两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c（CO32）_（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c（HCO3）_（填“增大”、“减小”或“不变”）28. （4分） I已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，回答下列问题（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为_（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量_（1）放出的热量（填大于、小于、等于）II在一定条件下的下列可逆反应xA+yBzC，达到平衡时，试填出：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定向_方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是_；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是_热反应29. （4分） (2016高二上和平期末) 常温下，FeS的Ksp=6.251018（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2）之间存在以下关系：c2（H+）c（S2）=1.01022 ， 该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH=_ 30. （8分） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态（如图），则该反应的正反应是_反应。（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是_（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L、现持续增大压强，当：当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m1.5a；当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n10a；试解释形成第种结果的可能原因是_、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为_（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是_（用含有W的代数式表示）三、 实验探究题 (共1题；共14分)31. （14分） (2018高二上原平期中) （1） 甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B混合气体总物质的量不变CCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示A、B两点的平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“=”或“”）（2） 已知25合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列问题： 该反应的热化学方程式是_;； 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_;（填“正反应方向”、“逆反应方向”）移动；加入催化剂平衡_（填“正”、“逆”、 “不”）移动； 前2s内v（H2）是_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共36分)26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、三、 实验探究题 (共1题；共14分)31-1、31-2、