昆明市高一下学期期末化学模拟试卷（二）A卷

昆明市高一下学期期末化学模拟试卷（二）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 第卷（选择题） (共20题；共42分)1. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列关于元素周期表的描述正确的是（ ） A . 有7个周期，18个族B . 第IA族元素也称为碱金属元素C . 元素种类最多的族为第IIIB族D . 第七周期若排满，最多可排50种元素2. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（ ）A . 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C . 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2 ， 该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的3. （2分） (2016高二下沈阳期中) 2016年夏季奥运会将在“足球王国”巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（ ） A . 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B . 该有机物中只含非极性键C . 该有机物的一氯代物有11种D . 该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量4. （2分） (2016高二上定州开学考) 下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ） A . Ca、MgB . Al，FeC . Hg、AgD . Fe、Cu5. （2分） 下列有机物分子在核磁共振谱中只给出一种信号的是（ ） A . CH3CHOB . CH3CH3C . HCOOHD . CH3COOCH36. （3分） (2015高二下大丰期中) 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（ ） A . 铝热反应B . 酸碱的中和反应C . 冰雪融化D . 绿色植物的光合作用7. （2分） 下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（ ） A . Rb2CO3易溶、易电离B . Rb位于周期表第五周期第A族C . 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D . 氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH+H+H2O8. （2分） (2016高一下彭州期中) 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH=CO +3H2O，下列叙述正确的是（ ） A . 通入甲烷的一极为正极，该极c（OH）减小B . 通入甲烷的一极的电极反应为CH48e+3H2O=CO +10H+C . 通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e=4OHD . 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动9. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 我国稀土资源丰富下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是（ ） A . Sm与 Sm互为同位素B . Sm与 Sm的质量数相同C . Sm与 Sm是同一种核素D . Sm与 Sm是不同元素10. （2分） (2017高三上华安开学考) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（ ） 原子半径:A B原子序数：AB第一电离能：ABA的正价与B的负价的绝对值相等电负性：AH2CO3B向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加适量10%双氧水,溶液变蓝氧化性:H2O2I2(酸性条件)C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2SA . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C . 酸性H2CO3H2SiO3 ， 判断碳与硅的非金属活动性强弱D . Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱19. （3分） 下列对可逆反应的认识正确的是（ ） A . SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应20. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列实验中，对于杂质（括号中的物质为杂质）的检验和除杂方法均正确的是（ ） 选项目标物质和杂质检验方法除杂方法AFeCl2（FeCl3）滴入KSCN通入过量氯气BNaCl（NH4Cl）加热加热CKNO3（NaCl）焰色反应（透过蓝色钴玻璃）重结晶DCl2（HCl）通入AgNO3溶液通入饱和NaCl溶液中A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共6题；共40分)21. （7分） (2018高三上浙江月考) 化合物F的甲磺酸盐是一种用于治疗高血压的药物，也用来治疗尿频尿急。化合物F的的合成路线如下：已知： 请回答：（1） A的结构简式是_。 （2） 下列说法不正确的是。 A . B的结构中有硝基官能团B . F的分子式为C22H25N5O5C . 1molC最多能与4molH2发生加成反应D . 由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物 （3） 写出由E与试剂G反应生成F的化学方程式_。 （4） 写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：_。与FeCl3溶液能显紫色1HNMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=C与CN（5） 苯乙酸乙酯（ ）是一种常用的合成香料。请设计合理的方案，以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用流程图表示，无机试剂任选）：_。 22. （7分） (2018高一下北京期中) X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价236，25，34，41（1） Z在元素周期表中的位置是_。 （2） 元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_。 （3） 单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_。 （4） 元素X的金属性比元素Y_（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因_。 （5） 元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。 气体a的成分是_（填化学式）。若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_。23. （8分） 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I形式存在提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I氧化为碘单质” 反应后，再进行以下实验步骤：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；从分液漏斗上口倒出上层液体；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；静置，分层就此实验，完成下列填空：（1） 写出用海带制取单质碘的离子方程式：_ （2） 正确的实验操作步骤顺序为：_ （3） 第步操作的名称是_， （4） 第步中，可以用来替代CCl4的溶剂有：A . 汽油B . 酒精C . 苯D . 水24. （9分） (2019江西模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（3） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（4） 在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示 太阳能电池的负极是_(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。25. （3分） (2017高一上六安期末) 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示 回答下列问题：（1） 原NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L； （2） 题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为_，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_g 26. （6分） (2017南通模拟) 甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下： 实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯（1） 实验室中实现操作所需的玻璃仪器有_、烧杯；操作的名称为_ （2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_ （3） 在操作中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是_；如图2所示抽滤完毕，应先断开_橡皮管 （4） 纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4103 mol产品中苯甲酸质量分数为_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 第卷（选择题） (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共6题；共40分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、