武汉市高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷

武汉市高二上学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）2CO2 （g）+S （g）H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为：Zn+2OHZn（OH）2+2e；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH下列说法中正确的是（ ）A . 锌是正极，氧化银是负极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D . 在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大3. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害下列有关说法不正确的是（ ）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O4. （2分） (2017高二下宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO+H+H0，下列操作能使H+浓度增大的是（ ） A . 加入少量NaOH固体B . 加热升温10C . 加入锌粉D . 加入固体CH3COONa5. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（ ）用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；用食醋除去水壶中的水垢A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A . 甲、乙提高相同温度B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变C . 甲降低温度，乙不变D . 甲增加0.1 mol H2 ， 乙增加0.1 mol I27. （2分） (2015高二上卢龙期末) 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A . Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+B . Al片作负极，电极反应：Al+4OH3eAlO2+2H2OC . 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D . Al片上有气泡产生8. （2分） 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（ ）A . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数B . 18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数C . 等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数D . 100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的数9. （2分） (2016高一下成都期中) 图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为电能，电流方向为baB . 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C . 催化剂a表面的反应：SO2+2H2O2e=SO +4H+D . 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：1510. （2分） (2016浦东模拟) 室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . a点溶液中：c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、c两点溶液中水的电离程度相同C . b点溶液中：c（Na+）=c（A）+c（HA）D . c点溶液中：c（A）c（HA）11. （2分） (2019高一下诸暨期中) 将 pH=1的盐酸与pH=11的NaOH 溶液按体积比为1：9 混合，混合后溶液的pH约为（ ） A . 2B . 6C . 7D . 1012. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中C浓度的原理是：常温下，向待测液中加入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示： 银盐AgClAgIAgCrO4AgSCN颜色白色黄色砖红色白色KSP(25)1.810-108.310-171.1210-121.010-12下列说法错误的是（ ）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.410-3m0LC . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂13. （2分） (2016高二上徐州期末) 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法错误的是 （ ） A . 使用合适的催化剂可以增大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大压强不影响反应速率D . 增大N2浓度可以增大反应速率14. （2分） (2016高二上黄陵期末) 将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（ ） A . AlB . Al（OH）3C . AlCl3D . Al2O315. （2分） 如图表示反应X（g）+Y（s）Z（s）+R（g）（H0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（ ） A . 减少物质ZB . 升温C . 减压D . 用催化剂16. （2分） (2017高三上清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示下列相关说法中不正确的是（ ） A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在45min、1011min和1213min时平均反应速率为v（45）v（1011）v（1213）17. （2分） 氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气下列说法错误的是（ ）A . 从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能B . 上述制氢气的化学方程式可表示为：（C6H10O5）n+7nH2O6nCO2+12nH2C . 氢元素的三种同素异形体 ， 能形成六种单质D . 从化学的本质看该反应属于氧化还原反应18. （2分） (2017高二上涡阳期末) 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.91012 ， 下列叙述正确的是（ ） A . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B . 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）C . 将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D . 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动19. （2分） (2016高一下郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等20. （2分） 如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（ ）A . 原盐酸溶液的浓度为0.01molL1B . 加入的NaOH溶液的浓度为0.1molL1C . 至滴定终点用去NaOH为0.01 molD . pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL二、 非选择题 (共5题；共39分)21. （6分） (2015海南模拟) 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1） 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：_（H的数值用含字母a、b的代数式表示）氨气溶于水得到氨水在25C下，将m molL1的氨水与n molL1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）_c（Cl）（填“”、“”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式_（2） 海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在25C下，向0.1molL1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是_，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是_，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）_（已知25C时KspAgCl=1.01010mol2L2，KspAgI=1.51016mol2L2）22. （5分） 已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）Bc（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）Cc（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）Dc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（1） 这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是_（选填序号） （2） 若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_ （3） 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_ （4） 若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH3COOH）_c（NaOH）（填“”、“”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）_c（CH3COO） 23. （12分） (2018高二上湖北期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂 （1） 测定中和热写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2） 取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序号） A . 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B . 量取盐酸的体积时仰视读数C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D . 实验装置保温、隔热效果差（3） 酸碱中和滴定某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂实验中不必用到的是A . 酸式滴定管B . 容量瓶C . 锥形瓶D . 铁架台（4） 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_当_时，即停止滴定（5） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c(NaOH)_mol/L （6） 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号） A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B . 碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数24. （7分） (2016高一下青海期末) 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染请根据题中提供的信息，回答下列问题： （1） 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl 该电池的负极反应式是_；在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_极（填“正”或“负”）；外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_（2） 中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破甲醇燃料电池的工作原理如图所示 该电池工作时，b口通入的物质为_该电池负极的电极反应式_工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移（3） Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：_ 25. （9分） (2017湖南模拟) 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2 （1） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3KJ/molC（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90.0kJ/molCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3H3=_kJ/mol，在反应的体系中加入催化剂，H1_（填“增大”“减小”或“不变”）（2） 以CO2为原料可制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1 所示图1中N表示的是_（填化学式）；08min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强X表示的物理量是_（填“温度”或“压强”），L1 _（填“”或“”） L2（3） 向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示1600时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_（4） 草酸锌可应用于有机合成、电子工业等工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是_（填“正”“负”“阴”或“阳”）极已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共39分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、