成都市高考理综-化学二模考试试卷A卷

成都市高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为2：3：4要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为（ ） A . 4：1B . 2：1C . 1：4D . 1：22. （2分） 化学与生活、社会密切相关下列有关说法正确的是（ ）A . 在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B . 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D . 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性3. （2分） 某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物下列说法不正确的是（ ）A . 实验时可观察到装置中白色硫酸铜粉末变蓝色B . 装置中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同C . 装置用于检验产物中二氧化碳气体的生成D . 如果将仪器的连接顺序变为，同样可以检出所有气体产物4. （2分） 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是（ ）A . 放入敞口的容器中B . 放入密封的容器中C . 放入充有少量乙烯的密封容器中D . 放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中5. （2分） (2017高一下武汉期中) 0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第A族B . 第二周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第A族6. （2分） (2017高二上西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A . 装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D . 装置的待镀铁制品应与电源正极相连7. （2分） (2017高二上芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度判断下列说法不正确的是（ ） A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点二、 综合题 (共3题；共28分)8. （9分） (2018高三上北京期中) 亚氯酸钠（ ）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 的主要流程如下：（1） I中发生反应的还原剂是_（填化学式）。 （2） II中反应的离子方程式是_。 （3） III中离子隔膜电解池的装置如下：A的化学式是_，A在_口产生。m为_（填“阴”、“阳”）离子交换膜。结合化学用语和文字说明解释 产生的原因：_。（4） 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中 的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_。（5） 变质可分解为 和 。取等质量变质前后的 试样均配成溶液，分别与足量 溶液反应时，消耗 的物质的量前者_（填、=）后者。 9. （10分） 下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_状，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_状，每个p能级有_个原子轨道。（2） 元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号应为_，核外电子排布图为_。10. （9分） (2018衡水模拟) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为： 和 由A出发合成路线如图：已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； R1CHO+R2CH2CHO +H2O根据以上信息回答下列问题（1） M中含氧官能团的名称_，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子。 （2） 写出H过程中的反应类型_，F的结构简式_。 （3） 写出DE转化过程中（D+NaOH）的化学方程式_。 （4） 由HI的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_。 （5） 阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有_种。 a苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式_。（任写出一种）（6） 写出由到M的合成路线（用流程图表示）。 示例CH2=CH2 HBrCH3CH2Br CH3CH2OH_。三、 实验题 (共1题；共15分)11. （15分） (2018衡水模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案： 实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_Fe2+ _+ _+ _H2O = _Fe(OH)3 + _HCO3（2） 实验II中产生FeCO3的离子方程式为_。 （3） 为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究： 操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。_为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。（5） 实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是_。 四、 填空题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018高二上长春月考) 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1） I将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。升高反应温度增加C的物质的量密闭定容容器中充入CO(g)随时吸收CO、H2转化为CH3OH（2） II工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=_；（3） 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因_，写出该反应的热化学方程式_，催化剂_（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。 （4） 该反应平衡常数K为_。 （5） 恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_。a升高温度b.再充入2molH2c.充入He气d.使用催化剂（6） III下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、三、 实验题 (共1题；共15分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 填空题 (共1题；共9分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、