拉萨市高二上学期第二次月考化学试卷D卷

拉萨市高二上学期第二次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上邯郸期中) 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1 下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性2. （2分） 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）25时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1molL1 HNO2溶液的pH=2.1A . B . C . D . 3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B . 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C . 氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D . 氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质4. （2分） (2018高一下福田期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） A . SO2和H2SB . Cl2和CO2C . NH3和CO2D . SO2和Cl25. （2分） (2018高二上临川期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH DH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H)增大6. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列无色溶液中的离子组可以大量共存的是（ ） A . K+、Na+、CO32-、SO42-B . K+、Cu2+、Cl-、SO42-C . Ba2+、H+、NO3-、SO42-D . H+、Ca2+、ClO-、NO3-7. （2分） 下列关系的表述中，正确的是（ ）A . 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B . 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D . 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)8. （2分） (2017高二上吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ） A . c（OH）=c（HCO3）+c（H2CO3）B . 2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）D . c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）9. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . CH3COOHB . Cl2C . NH4NO3D . SO210. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列反应离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OHC6H5O+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO322C6H5O+CO2+H2OD . 过量银氨溶液：HCHO+2Ag（NH3）2+2OHHCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2O11. （2分） (2016高二上湖北期中) 能促进水的电离，并使溶液中c（H+）c（OH）的操作共有几项（ ） 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通入CO2向水中通入NH3向水中加入明矾晶体向水中加入Na2CO3固体向水中加入NaHSO4固体A . 4项B . 3项C . 2项D . 1项12. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（ ） FeCl3 绿矾 碳酸氢钠 Na2SO3 K2CO3 CaCl2A . B . C . D . 13. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3214. （2分） 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大15. （2分） (2016高二上黄石期中) 已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA溶液与b molL1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判断该溶液一定呈中性的依据是（ ） A . 混合溶液的PH=7B . 混合溶液中，C（H+）= molL1C . a=bD . 混合溶液中，C（H+）+C（B+）=C（OH）+C（A）16. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ） A . 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B . 25时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化C . T时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D . b点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO3-、I17. （2分） (2017浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl18. （2分） (2016高二下南阳期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.910-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总20mL19. （2分） 现有两瓶温度分别为15和35，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（ ） A . c（H+）B . c（OH）C . KWD . 水电离的氢离子浓度c水（H+）20. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（ ）A . pH7B . pH=7C . pH7D . 无法确定21. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 在0.1molL-1NH3H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3H2O NH4+OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C . 加入少量 0.1 molL-1盐酸，溶液中c（H+）减小D . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动22. （2分） (2017高二上天水期末) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO）c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A . c（H+）c（OH）B . c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 molL1C . c（CH3COOH）c（CH3COO）D . c（CH3COO）+c（OH）=0.2 molL123. （2分） 下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A . 纯碱溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体24. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列四种溶液的pH 最小的是（ ） A . 0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液B . 0.01mol/L醋酸溶液C . 0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液D . pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液25. （2分） (2017高二上九江期末) 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（ ） A . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率B . 升高温度，可提高CO2转化率C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数二、 填空题 (共7题；共25分)26. （1分） 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（填化学式）27. （4分） (2018高二下朝阳期末) （1） 室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_（填字母）。 a溶液中c(H+)c(OH)bNH4+水解是微弱的cNH3H2O是弱碱d由H2O电离出的c(H+)10-7mol/Le物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（2） 室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示， 表示滴定盐酸的曲线是_（填序号）。滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。当c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH_7（填“”、“”或“”）。28. （2分） (2015高二上兰考期末) 常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： 混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/L_HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“”、“”、或“=”）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）c（MOH）=_mol/L29. （2分） 向2份0.1molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为_、_（填“减小”、“增大”或“不变”） 30. （1分） FeCl3的水溶液显酸性，用离子方程式解释_ 31. （12分） (2018高二下南宁月考) 电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数（Ka）7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-11K19.1108K21.11012（1） 已知25时，HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l)H67.7kJ/mol，H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol，氢氟酸电离的热化学方程式为_。（2） 将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是_。 A . c(H+)B . c(H+)c(OH)C . D . （3） 向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为_。 （4） 25时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。A . pH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH-)相等B . 点时pH6，此时溶液中， c(F)c(Na+)9.910-7mol/LC . 点时，溶液中的c(F)c(Na+)D . 点时V20mL，此时溶液中c(F)c(Na+)0.1mol/L（5） Na2CO3溶液显碱性是因为CO32水解的缘故，请设计简单的实验证明之：_。 （6） 长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移_mol电子。 （7） 已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式_，为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_。 32. （3分） 根据问题填空： （1） 25纯水中的H+=2.0107mol/L，则此溶液中的OH=_mol/L （2） 常温下将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于_； （3） 实验室为了配制FeSO4溶液往往（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共7题；共25分)26-1、27-1、27-2、28-1、29-1、30-1、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、31-7、32-1、32-2、32-3、