山西省高二下学期化学4月月考试卷C卷

山西省高二下学期化学4月月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列说法错误的是（ ） A . 3p2表示3p能级有两个电子B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子2. （2分） (2018高二下河北期中) 下列化学用语的书写正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 过氧化氢的电子式： C . As原子的电子排布式：Ar4s24p3D . Mg原子的核外电子排布图： 3. （2分） (2016高一下舒城期中) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ） A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3C . Cl2+H2O=HClO+HClD . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O4. （2分） (2018高二下西安期末) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5. （2分） (2019高二下吉林期末) 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ， 下列说法中错误的是（ ） A . a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3B . 铜在周期表中位于d区C . 另一种的化学式为K2CuCl3D . 该物质中存在配位键6. （2分） (2018高二下温州期末) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（ ） A . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体B . 冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化7. （2分） (2016高三上上海期中) 在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子 NF3 和一种铵盐 N。下列有关说法 错误的是（ ） A . 该反应的化学方程式为 4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4FB . NF3 是非极性分子C . NF3 既是氧化产物，又是还原产物D . N 中既含有离子键，又含有共价键8. （2分） (2019高二下吉林期末) 美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（ ）A . 每个N5+中含有35个质子和34个电子B . 该离子中有非极性键和配位键C . 该离子中含有4个键D . 与PCl4+互为等电子体9. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 键比键重叠程度大，形成的共价键强B . 两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C . 气体单质分子中，一定有键，可能有键D . N2分子中有1个键，2个键10. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列物质中，含有自由移动Cl-的是：（ ） A . KClO3溶液B . Cl2C . NaCl晶体D . KCl溶液11. （2分） (2019高二下泰州月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是（ ） A . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D . Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键12. （2分） (2019高二下延边期末) 下列说法中错误的是（ ） A . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物13. （2分） (2019高二上达州期末) 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A . C3H6和CO2B . CCl4和H2SC . H2O和NH3D . H2O2和CS214. （2分） (2019高一下白山期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B . 双原子分子中不一定含有非极性共价键C . 只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键15. （2分） (2019高二下汪清期中) 根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式错误的是（ ） A . AB2 B . C2D C . EF D . XY3Z 16. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列说法中正确的是 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A . B . C . D . 17. （2分） (2019高二下汪清期中) 以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是（ ） A . HCl易溶于水B . I2易溶于CCl4中C . Cl2可溶于水D . NH3难溶于苯中18. （2分） (2019高二下白山期中) 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（ ） A . 正硼酸晶体属于原子晶体B . H3BO3分子的稳定性与氢键有关C . 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D . 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键19. （2分） (2018高二下西安期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ） A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . Cu（NH3）42+的空间构型为正四面体型D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道20. （2分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 短周期元素A，B，C，A3与B2、C+电子层结构相同，则下列说法中错误的是（ ） A . 离子半径：A3B2C+B . 等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数ABC . A和B分别可以与氢原子形成18e分子D . 原子半径：ABC21. （2分） (2019高三上衡水期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是（ ） A . W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B . X的简单氢化物的热稳定性比W的强C . 析出的黄色沉淀易溶于乙醇D . X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期22. （2分） (2019高二上达州期末) 已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：XY。下列说法正确的是（ ） A . 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HXHYB . 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键C . 若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同D . 若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为XY23. （2分） (2018高三上东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZWB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH724. （2分） (2018高一下景县期中) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径Z”表示)。 （5） 和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。 （6） 三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_(用化学式和“”表示)。 28. （6分） (2018高二下南阳期末) 核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘131旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。 （1） Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表 元素代号XYZ第一电离能（kJmol-1)520496419上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_，基态Z原子的核外电子排布式为_，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_。（2） F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为_、_，BeF2分子的立体构型是_，H2O分子的立体构型是_。 （3） 与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中BC1键的键角为_。 （4） 131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻_个I-。 （5） KI晶体的密度为g cm 3，K和I的摩尔质量分别为MK g mol-1和MIg mol-1，原子半径分别为rKpm和rI pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。 29. （4分） (2019高三上广州期末) FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。 （1） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2） 向FeSe中嵌入吡啶（ ）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为_；该分子内存在_（填标号）。 A键B.键C.配位键D.氢键（3） 将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。 NH2的空间构型为_。液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是_。金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH3=X+e(NH3)n。X的化学式为_。（4） MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有_个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为_gcm3（列出计算式）。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 多选题 (共1题；共3分)25-1、三、 综合题 (共4题；共17分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、