银川市高二上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

银川市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上许昌期中) 已知反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)H=-14.8 kJ mol-1。 则反应：HI(g) H2(g)+ I2(g)的H为（ ）A . -7.4 kJ mol-1B . +7.4 kJ mol-1C . -14.8 kJ mol-1D . +14.8kJ mol-12. （2分） 已知热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）H=QkJmol1（Q0）下列说法正确的是（ ） A . 相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量B . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动C . 将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJD . 如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗3. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热H为（ ） A . Y kJ/molB . （10XY）kJ/molC . （5X0.5Y） kJ/molD . +（10XY）kJ/mol4. （2分） (2017高二上上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ， 在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 无法判断5. （2分） (2016高一下合肥期末) 一定条件下，密闭容器中发生反应：N2（g）+H2（g）2NH3（g），NH3和H2的物质的量n随时间t变化的关系如图所示图象中处于平衡状态的点是（ ） A . a点B . b点C . c点D . d点6. （2分） 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJ/mol（Q0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A . 研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低7. （2分） 反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ） A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热8. （2分） (2017高二上曲靖期末) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A . 2 mol CB . 2 mol A、2mol B和1 mol He（不参加反应）C . 1 mol B和1 mol CD . 2 mol A、 3 mol B和3 mol C9. （2分） 合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（ ） A . 采用高温B . 采用高压C . 使用催化剂D . 以上均不对10. （2分） (2019高一下白城月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（ ）A . 550时，若充入惰性气体，正 ， 逆 均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总11. （2分） 已知反应：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ）A . 反应的平衡常数 B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小12. （2分） (2018高三上浙江月考) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=210-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是 （ ）A . 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C . 第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D . 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)13. （2分） (2017高二上双峰期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z下列说法正确的是（ ） A . 以X浓度变化表示的反应速率为 mol（Ls）B . 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D . 若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小14. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是 A . 开始反应时，二者的速率相等B . 盐酸放出的H2多C . 二者放出的H2一样多D . 醋酸消耗的Zn的质量多15. （2分） (2015成都模拟) 已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数 CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.4107Ka2=4.71011右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是（ ）A . 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HClO+CO C . 图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）D . 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度16. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . PH=7的溶液B . 非电解质溶于水得到的溶液C . 由强酸和强碱等物质的量反应得到的物质D . c （H+）=c （OH）17. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列表达式正确的是（ ） A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H +CH3COOB . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2ClC . NaHCO3溶液中HCO3的水解：HCO3+H2 OH3 O +CO32D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+3 CO32+3 H2 O2Fe（OH）3+3 CO2二、 非选择题 (共7题；共55分)18. （8分） 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料 （1） 以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_ （2） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2NH3该可逆反应达到平衡的标志是 A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆B . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C . 容器内的总压强不再随时间而变化D . 混合气体的密度不再随时间变化E . a molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂F . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2（3） 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=_；该温度下平衡常数K=_；（4） 以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO（NH2）2的主要反应如下，已知： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2 NH4（s）H=l59.5kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJmol1H2O（1）H2O（g）H=+44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_；对于上述反应在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时PH2O（g）为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则PH2O（g）的取值范围是_（用含a的式子表示）（分压=总压物质的量分数）19. （4分） (2018高三上绥化月考) 根据要求回答： （1） 下列各图中，表示反应是吸热反应的是_ （2） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。 （3） 化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1E(H-H)436kJmol1E(Cl-Cl)243kJmol1则E(H-Cl)_。（4） 已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）C2H4（g）2H2O（g）DH229.1KJmol1乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）CH3OCH3（g）H350.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）的H_kJmol120. （8分） (2016高二上焦作期中) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 回答下列问题 （1） 已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76，AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_ （2） 反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行起始时AX3和X2均为0.2mol反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示 下列不能说明反应达到平衡状态的是_A混合气体的平均相对分子质量保持不变B混合气体密度保持不变C体系中X2的体积分数保持不变D每消耗1molAX3同时消耗1molAX5计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=_（保留2位有效数字）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为_（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka_Kc（填“、或=”），其中Kc=_（保留小数点后1位）21. （6分） (2016高二上黑龙江开学考) 工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）2NG3（g） 某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2 ， 一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n（NH3）00.240.360.400.40（1） 050s内的平均反应速率 v（N2）=_ （2） 250s时，H2的转化率为_; （3） 已知NN的键能为946kJ/mol，HH的键能为436kJ/mol，NH的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化_kJ下图能正确表示该反应中能量变化的是_ （4） 为加快反应速率，可以采取的措施_;a降低温度b增大压强c恒容时充入He气d恒压时充入He气e及时分离NH3（5） 下列说法错误的是_;a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度d250350s生成物浓度保持不变，反应停止22. （17分） 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL1、0.001molL1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1molL1）的用量均为2mL （1） 该反应的离子方程式为_; （2） 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/molL1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究催化剂对该反应速率的影响_0_（3） 在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快 针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_若用实验证明你的猜想除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_A硫酸钾B硫酸锰C二氧化锰D水（4） 在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： KMnO4酸性溶液的浓度/molL1溶液褪色所需时间 t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001molL1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）_若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_（填可行或不可行）若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_还有一组同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，做了下表中实验实验编号20下，试管中所加试剂及其用量/mL20下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.0V12.02.05.233.04.01.0V26.4V1=_mL，V2=_mL23. （9分） (2016高三上滕州期中) 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题： （1） 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下： C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJ/molC3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_（2） 图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460低于460时，丙烯腈的产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡 产率，判断理由是_；高于460时，丙烯腈产率降低的可能原因是_（双选，填标号）A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_，理由是_进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_; 24. （3分） (2016高三上兰州开学考) 25，将O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后，pH=5，（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和） （1） 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_; （2） c（CH3COO）+c（CH3COOH）=_mol/Lc（CH3COO）c（CH3COOH）=_mol/L 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 非选择题 (共7题；共55分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、