长春市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷新版

长春市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上宿迁期末) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A . 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C . 明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂D . 在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多2. （2分） (2018高一上成都月考) 下列叙述不正确的是（ ） A . 我国流通的硬币材质是金属单质B . 青铜是我国使用最早的合金C . 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。合金的硬度可以大于它的纯金属成分D . 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为：碳素钢和合金钢3. （2分） (2019高二上黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5HSO3-电离大于水解C向浓度均为0.1molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiClD向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高三上河北期中) 下列装置及其使用说法正确的是（ ）A . 用装置分离胶体和溶液B . 用装置制备SO2C . 用装置分离NaCl和I2D . 用装置收集SO2并验证其漂白性5. （2分） (2015高一上南昌月考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量少C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6. （2分） (2016高三上厦门期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NAB . 室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NAC . 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD . 常温下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA7. （2分） (2016高一下南阳期中) 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B . AlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4C . N2NH3NONO2HNO3NO2D . SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO48. （2分） (2018高一上宝坻期末) 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 可以求出合金中镁的质量B . 氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC . 可以求出沉淀的最大质量D . 不能求出硝酸的物质的量浓度9. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 实验操作实验目的A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向加有铁粉的苯中加浓溴水制取溴苯C向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热证明乙醛可被还原D向苯酚钠溶液中通入二氧化碳确定苯酚酸性较碳酸弱A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上仙桃期末) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4=ZnSO4+H211. （2分） (2017高一上临海期中) 标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是（ ） A . Cl2、COB . CO、CCl4C . CO、CD . H2O、CO212. （2分） (2017天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能13. （2分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+14. （2分） (2016高一下重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2 ， 所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应A . B . C . D . 15. （2分） (2015潮州模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2B . 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色D . 点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭16. （2分） (2019高一上大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（ ） Na2O2/molNaHCO3/mol气体成分A12Na2CO3B1.52Na2O2 Na2CO3C21Na2CO3、NaOH、Na2O2D22NaOH、Na2CO3A . AB . BC . CD . D17. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（ ） A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味18. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32B . FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+Fe3+2ClC . 碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OHCO32+H2O19. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 纯碱和烧碱都属于碱B . 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸C . 铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热D . NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质20. （2分） (2018高一上太原期末) 下图为实验室制取氨气的实验装置图。下列说法错误的是（ ）A . 收集方法是向下排空气法B . 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满C . 试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气D . 实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气21. （2分） (2017高一上衡水期末) 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ） A . Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B . FeCl2是否被氧化（KSCN）C . KI是否被氧化（淀粉溶液）D . 氯水是否失效（pH试纸）22. （2分） (2018高三下河北开学考) 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高一下平安期中) 能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ） A . 品红溶液B . BaCl2溶液C . 紫色石蕊试液D . 澄清石灰水24. （2分） (2015高一上河南月考) 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A . Na2SO3SO2 B . HClCl2C . H2SO4（浓）SO2D . KMnO4O225. （2分） 下列反应中，不能表现氨气还原性的是A . 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2B . 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OC . 4NH3+5O24NO+6H2OD . 2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO4二、 填空题 (共5题；共36分)26. （9分） (2017高三上昭通期末) 钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解请回答下列问题：（1） 操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，操作2是_、过滤，副产品主要成分的化学式为_（2） 请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_（3） 已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是_，如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_（4） 电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为_（5） 为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+Al+6H+3Ti3+AlO3+3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用_（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL1FeCl3溶液，发生Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是_27. （6分） 尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能（1） 氮气的电子式为_，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式_（2） 食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是_（填名称，下同），其水解的最终产物为_（3） 土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3，写出其离子方程式：_（4） 某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为_g28. （8分） (2017大连会考) 现用98%浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L稀硫酸500mL（1） 选用的主要仪器有：_、_、_、_、_；（2） 请将下列操作按照正确的序号填在横线上_ A、用量筒量取浓硫酸B、反复颠倒摇匀C、用胶体滴管加水至刻度D、洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E、稀释浓硫酸F、将溶液转入容量瓶（3） 所需浓硫酸的体积为_mL（4） 将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_（填偏高、偏低或无影响）29. （9分） (2017高一下成都期中) 富铁铝土矿（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）212H2O和补血剂FeSO47H2O工艺流程如下（部分操作和产物略去）： （1） 操作1的名称是_ （2） 反应中是氧化还原反应的是_（填写编号） （3） 综合考虑，金属X最好选择的试剂是_，写出该反应离子方方程式_ （4） 反应的离子方程式是_、_ （5） 溶液D中含有的金属阳离子是_，检验方法是_ （6） 用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾_吨 30. （4分） (2017高一上黑龙江期末) 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的： 阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1） 写出C、D的化学式：C_，D_ （2） 向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为_ （3） 检验C中阴离子的方法：_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共36分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、