重庆市高一下学期化学期末考试试卷B卷（测试）

重庆市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为10的氧原子：108OB . Mg2的结构示意图： C . 硫化钠的电子式： D . 甲烷的比例模型： 2. （2分） (2019高二上剑河期末) 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ） A . CuB . FeC . AlD . Ag3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 化学键断裂放出能量B . 离子化合物中可能含有共价键C . 单质中可能含离子键D . 由分子组成的物质中一定存在共价键4. （2分） 下列关于油脂说法不正确的是（ ） A . 天然的油脂大多数为混甘油酯B . 油脂在碱性条件下水解更彻底，工业应用该反应制肥皂C . 油脂分为液态的油和固体的脂肪D . 油脂没有不饱和双键，所以，油脂不能使高锰酸钾溶液反应5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B . 甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C . 溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D . 天然气和液化石油气的主要成分都是烃6. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列措施能减慢化学反应速率的是（ ） A . 用Zn和2molL1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B . 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C . 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D . 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7. （2分） (2016高一上沭阳期中) 海带中富含碘元素从海带中提取碘有如下步骤：（ ） 将海带焙烧成灰（生成KI） 加水使KI溶解，充分搅拌后过滤 在滤液通入足量Cl2加CCl4振荡静置后，用分液漏斗分液 合理的操作顺序是A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下曲阳月考) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） A . 合金B . 半导体C . 催化剂D . 农药9. （2分） (2019高二上埇桥期末) 反应A+BCH 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二下包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（ ） A . 是原电池，是电镀装置B . 、装置中锌极上均发生氧化反应C . 、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . 、装置中Cu2+浓度基本不变11. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ/mol下列说法错误的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJB . 根据反应和推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D . 反应中的能量变化如图所示12. （2分） (2016高一下绥化期中) 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A . （6a+5d4c12b）kJmol1B . （4c+12b6a5d）kJmol1C . （4c+12b4a5d）kJmol1D . （4c+5d4c12b）kJmol113. （2分） 苯环结构中不存在CC单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）苯不能使溴水褪色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；经测定，邻二甲苯只有一种结构；经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.401010mA . B . C . D . 14. （2分） 已知，下列反应均能发生 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A . IFe2+ClSO2B . Cl2Fe3+I2SO2C . Fe2+IClSO2D . Cl2Fe3+SO2I215. （2分） (2016高二下沈阳期中) 某高分子化合物R的结构简式为： ，下列有关R的说法正确的是（ ） A . R的单体之一的分子式为C9H10O2B . R完全水解后生成物均为小分子有机物C . 通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD . 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol16. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向BC . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能17. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ） A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室19. （2分） (2015东城模拟) 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ） A . 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2OB . 明矾用于净水：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+C . 纯碱去除油污：CO32+H2OHCO +OHD . 氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O二、 综合题 (共2题；共9分)20. （4分） (2018成都模拟) 工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。主反应 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O副反应CH3CH2OH H2C=CH2+H2O【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)（1） 仪器a是_(写名称)；仪器b应更换为下列的_(填序号)。A.干燥器B.直形冷凝管C.玻璃管D.安全瓶（2） 实验操作的正确排序为_(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。a.安装实验仪器b.加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c.检查装置气密性d.熄灭酒精灯e.通冷却水并加热烧瓶f.拆除装置g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等（3） 加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是_；反应温度不超过145，其目的是_。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是_。 （4） 【乙醚提纯】粗乙醚中含有的主要杂质为_；无水氯化镁的作用是_。（5） 操作a的名称是_；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为_。 21. （5分） (2016高一上福清期中) 根据所学知识，完成题目： （1） 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_ （2） 将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为_ （3） 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4该合金中铁的质量分数是_%（结果精确到1%）本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为_%（结果精确到0.1%）三、 推断题 (共1题；共4分)22. （4分） (2016高二上河南开学考) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，B，E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3 （1） 写出下列元素符号：A_B_C_D_; （2） 写出A，B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_ 四、 实验题 (共2题；共8分)23. （4分） (2017高二上长沙开学考) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1） 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出其中黑变红现象反应的化学方程式： _；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是_反应 （2） 甲和乙两个烧杯中分别盛的是热水和冰水，其作用分别是：甲是_；乙是_。 （3） 反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。 （4） 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母)。a碳酸氢钠溶液b.苯c.氯化钠溶液d.四氯化碳然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去。24. （4分） 根据问题填空： （1） 硫酸是一种重要的含氧酸实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过_（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO在此反应中，硫酸体现了_性质 （2） 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去 优氯净中氯元素的化合价为_亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法_（3） 某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验： 已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_；由路线可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_g无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共2题；共9分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、三、 推断题 (共1题；共4分)22-1、22-2、四、 实验题 (共2题；共8分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、