河北省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

河北省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共50题；共100分)1. （2分） (2019高一下绥滨期中) 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ） A . 从上到下元素的非金属性增强B . 除F外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO4(X指卤族元素)C . 单质的熔沸点逐渐升高D . 单质都能与H2直接化合2. （2分） (2017高一上德州期中) 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指（ ） A . 硫B . 铜C . 铁D . 金3. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下列叙述中可判定某酸为强电解质的现象是（ ） A . 该酸加热至沸腾也不分解B . 该酸可溶解Cu(OH)2C . 该酸可跟石灰石反应放出CO2D . 0.1 molL1一元酸c(H)0.1 molL14. （2分） (2019高一下长春月考) 下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是（ ） A . HClOB . Na2O2C . SO2D . H2O25. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列诗句中没有蕴含化学变化的是（ ） A . 爆竹声中一岁除B . 霜叶红于二月花C . 落汤螃蟹着红袍D . 欲渡黄河冰塞川6. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、碳酸钙B . 硝酸、烧碱、食盐C . 冰醋酸、纯碱、醋酸钠D . 盐酸、熟石灰、苛性钠7. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列物质所属类别正确的是（ ） A . 胆矾混合物B . 盐酸非电解质C . 金属锌还原剂D . 油水悬浊液8. （2分） (2016成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ） A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂9. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 医用酒精B . 蒸馏水C . 漂白粉D . 空气10. （2分） (2019崇明模拟) 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为（ ） A . 氯化氢溶于水B . 固体碘升化C . 氯化铵热分解D . 石英砂熔化11. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二下深圳期中) 关于2 mol氨气，下列说法正确的是（ ） A . 质量为17 gB . 含有6.02 个NH3分子C . 标准状况下的体积为44.8 LD . 溶于1 L水后，溶液中NH4的浓度为2 molL-113. （2分） 现在加碘盐中加入的是（ ）A . 碘单质B . 碘酸钾C . 碘化钾D . 碘化银14. （2分） 铁是用途最广的金属材料之一为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如图所示）数天后，他观察到的现象是（ ）A . 铁屑不生锈，试管内液面上升B . 铁屑不生锈，试管内液面高度不变C . 铁屑生锈，试管内液面上升D . 铁屑生锈，试管内液面高度不变15. （2分） 在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42、NO3、Cl 该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ） A . 35.5：108B . 16：137C . 8：1D . 108：35.516. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5二甲基己烷B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖17. （2分） (2018高一上辽阳期末) 在反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（ ） A . 6molB . 2molC . 3molD . 4mol18. （2分） (2016高一下莆田月考) 为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性19. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A . 0.1molL-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB . 电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA20. （2分） (2016高二上南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）下列有关说法中正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.121. （2分） 下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（ ）A . B . C . D . 22. （2分） (2016高一上洛阳期中) 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15molL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（ ） A . RClB . RCl2C . RCl3D . RCl423. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ） 氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO煤气中毒 煤炭的不完全燃烧A . AB . BC . CD . D24. （2分） 下列物质对应的用途不正确的是（ ）ABCD物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2019高一下深圳期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A . MnO4是氧化剂，Fe3是还原产物B . Fe2的还原性强于Mn2C . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D . 生成1mol水时，转移2.5mol电子26. （2分） (2015高二上宁德期末) 25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32、ClB . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl、NO3C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO、SO42D . 由水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3、Br27. （2分） 检验Cl所用的试剂为AgNO3和HNO3 ， HNO3的作用是（ ）A . 防止CO32的干扰B . 防止Cl的干扰C . 生成AgNO3沉淀D . 防止NO3的沉淀28. （2分） 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源29. （2分） 常温下，有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示： 物质熔点/沸点/密度/（gcm3）水中溶解性甲9857.70.93可溶乙84770.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ）A . 萃取法B . 过滤法C . 蒸馏法D . 分液法30. （2分） 下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是（ ）A . 装置：收集二氧化碳，从a口进气b口排气B . 装置：用于石油的分馏C . 装置：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D . 装置：可用来制取氨气31. （2分） (2018长宁模拟) 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（ ） A . 吸氧腐蚀是吸热反应B . 铁作原电池正极C . 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D . 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+32. （2分） (2016高三上驻马店期末) 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32B . b点对应的溶液中：Na+、H+、S2、ClC . c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3、SO42D . d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42、HCO333. （2分） (2015高二上青海期末) 已知：25时，Mg（OH）2的Ksp=5.611012 ， MgF2的Ksp=7.421011 ， 下列判断正确的是（ ） A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF234. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br35. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离36. （2分） (2017高二上广东期末) 下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 质量为32gB . 含氧原子数为NAC . 含氧分子数为NAD . 在标准状况下，体积约为22.4L37. （2分） (2016高三上咸阳期中) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ） A . OA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCO3B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ， 其物质的量浓度之比为1：1C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL138. （2分） (2017宝山模拟) 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 3：4C . 2：3D . 4：339. （2分） 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A . 通过品红溶液B . 通过澄清石灰水C . 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D . 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水40. （2分） (2016高一上广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2mol水的摩尔质量是36gmol1B . 一个钠原子的实际质量约等于 gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L41. （2分） 实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L0.2 molL-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A . 500 mL容量瓶B . 胶头滴管C . 试管D . 托盘天平42. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 酸雨是指PH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B . 用排空气法收集NOC . 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D . 2NH3+Cl2=6HCl+N2 ， 因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气43. （2分） 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O44. （2分） 87克MnO2和含146克氯化氢的浓盐酸共热(不考虑损失)，得到Cl2为（ ）A . 1molB . 小于71克C . 71克142克D . 大于142克45. （2分） (2016高二下汕头期末) 白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是（ ） A . 鉴别食盐和小苏打B . 检验食盐中是否含KIO3C . 检验自来水中是否含有氯离子D . 检验白酒中是否含甲醇46. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小47. （2分） (2016高一上苏州期末) 现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ） A . 碳酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 硝酸银溶液D . 稀盐酸48. （2分） (2018高一下吉林开学考) 将0.4 g NaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是（ ） A . B . C . D . 49. （2分） (2016高二上扬州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NAB . 1 molOH中电子数为10 NAC . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAD . 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA50. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列说法中正确的是（ ） 锂在空气中燃烧生成的Li2OAl2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒盐酸既有氧化性又有还原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D . 二、 实验题 (共5题；共41分)51. （11分） (2018高一上朝阳期末) 实验室用下图所示装置进行氨气实验。（1） 试管中发生反应的化学方程式是_。 （2） 干燥管中盛放的干燥剂是_（填名称）。 （3） 请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。 （4） 检验氨气是否收集满，可选用_试纸，实验现象是_。 （5） 用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是_，出现这一现象的原因是_。 52. （8分） (2016高二下济宁期中) 乙醇的沸点是78，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物乙醚的沸点为34，.6，难溶于水，乙醚极易燃烧实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O 实验步骤：乙醚的制备在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135140之间待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160止关闭热源，停止反应乙醚的精制将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集3338的馏分请根据上述信息，完成下列问题：（1） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是_，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？_ （2） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？_（填“是”或“否”），原因是_; （3） 仪器C的名称为_ （4） 如果温度太高，将会发生副反应，产物是_ （5） 精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_，加入饱和氯化钙溶液的作用是_ 53. （3分） (2016高二下济南期末) 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+Cu2+Cu 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1） 在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”） （2） 写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_ （3） CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是_（填化学式） 54. （12分） (2017高二下淄川期中) 某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物 （1） 检验反应中是否有O2生成的方法是_；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式_ A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以_（2） C中固体产物可能只有Na2SO3、只有_、Na2SO3和Na2SO4两种都有 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入_，振荡，观察溶液颜色变化若_；则_步骤三：取试管B，向其中先加入_，振荡；再加入_，振荡产生_，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有_55. （7分） (2016四川模拟) Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益回收银的简化流程如图所示（部分条件和试剂略）： 请回答下列问题：（1） 第步中，载体A12O3不与稀硝酸反应Ag和稀硝酸反应产生的气体是_; （2） 第步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_（填字母编号） a加入稍过量的NaOH溶液b加入稍过量的BaC12溶液c过滤d加入稍过量的Na2CO3溶液e加入适量盐酸（3） 第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是_; （4） N2H4具有还原性，氧化产物为N2第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_（填化学式） （5） N2H4可用作火箭推进剂已知： N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=116kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJ/molN2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是_（6） Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O2，碱性条件下该电池的正极反应式是_ （7） 若上述流程中第、步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是_kg 第 24 页 共 24 页参考答案一、 单选题 (共50题；共100分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、答案：略37-1、38-1、39-1、40-1、41-1、42-1、43-1、44-1、答案：略45-1、46-1、47-1、48-1、49-1、50-1、二、 实验题 (共5题；共41分)51-1、答案：略51-2、答案：略51-3、答案：略51-4、答案：略51-5、答案：略52-1、52-2、52-3、52-4、52-5、53-1、答案：略53-2、答案：略53-3、答案：略54-1、答案：略54-2、答案：略55-1、答案：略55-2、答案：略55-3、答案：略55-4、答案：略55-5、答案：略55-6、答案：略55-7、答案：略